9．下列固體，只用水就能區(qū)別的是 （　　）
A．NaCl、NaOH、NH4NO3、CaCO3B．FeCl3、CuSO4、Mg（OH）2、NaCl
C．BaSO4、AgCl、KOH、NH4ClD．NH4HCO3、MgCl2、BaCl2、Ba（NO3）2

分析 A．只有碳酸鈣不溶于水，NaCl溶于水熱效應(yīng)不明顯，NaOH溶于水放熱、NH4NO3溶于水吸熱；
B．FeCl3溶于水為黃色，CuSO4溶于水為藍(lán)色，Mg（OH）2不溶于水、NaCl溶于水；
C．BaSO4、AgCl均不溶于水；
D．均溶于水得到無色溶液，且熱效應(yīng)不明顯．

解答 解：A．只有碳酸鈣不溶于水，NaCl溶于水熱效應(yīng)不明顯，NaOH溶于水放熱、NH4NO3溶于水吸熱，利用水可鑒別，故A選；
B．FeCl3溶于水為黃色，CuSO4溶于水為藍(lán)色，Mg（OH）2不溶于水、NaCl溶于水，溶于水現(xiàn)象不同，可鑒別，故B選；
C．BaSO4、AgCl均不溶于水，現(xiàn)象相同，用水不能鑒別，故C不選；
D．均溶于水得到無色溶液，且熱效應(yīng)不明顯，現(xiàn)象相同，用水不能鑒別，故D不選；
故選AB．

點(diǎn)評(píng) 本題考查物質(zhì)的鑒別和檢驗(yàn)，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、溶于水的現(xiàn)象為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意元素化合物知識(shí)的應(yīng)用，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．室溫下，將1.000mol/L鹽酸滴入20.00mL1.000mol/L氨水中，溶液pH和溫度隨加入鹽酸體積變化曲線如圖所示．下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A．a點(diǎn)由水電離出的c（H+）=1.0×10-14mol/L
B．b點(diǎn)時(shí)c（NH4+）+c（NH3•H2O）=c（Cl-）
C．c點(diǎn)時(shí)消耗的鹽酸體積：V（HCl）＜20.00mL
D．d點(diǎn)后，溶液溫度略下降的主要原因是NH3•H2O電離吸熱

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

20．某地污水中的有機(jī)污染物主要成分是三氯乙烯（C2HCl3），向此污水中加入KMnO4（高錳酸鉀的還原產(chǎn)物為MnO2）溶液可將其中的三氯乙烯除去，氧化產(chǎn)物只有CO2，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式2KMnO4+C2HCl3═2KCl+2CO2↑+2MnO2+HCl．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．將標(biāo)準(zhǔn)狀況下的HC1氣體4.48L溶于水形成100mL溶液，然后與足量的鐵屑充分反應(yīng)，計(jì)算：
（1）參加反應(yīng)的鐵的質(zhì)量
（2）生成H2在標(biāo)準(zhǔn)狀況的體積．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

4．電解1mol熔融的NaCl，能產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L氯氣，23.0g金屬鈉錯(cuò)誤（判斷）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

2．2-氯乙醇是一種重要的有機(jī)化工原料，受熱時(shí)易分解．通常是以適量的2-氯乙醇為溶劑，用氯化氫與環(huán)氧乙烷反應(yīng)制得新的2-氯乙醇．制取反應(yīng)裝置如圖所示．
反應(yīng)原理為：（g）+HCl（g）?ClCH2CH2OH（l）△H＜0
部分實(shí)驗(yàn)藥品及物理量：
化合物名稱相對(duì)分子質(zhì)量熔點(diǎn)（℃）沸點(diǎn)（℃）
環(huán)氧乙烷44-112，210.8
2-氯乙醇80.5-67.5128.8
制取與測(cè)定實(shí)驗(yàn)步驟如下：
Ⅰ.2-氯乙醇的制取
①將溶劑2-氯乙醇加入三頸燒瓶中，啟動(dòng)攪拌器；②分別將氯化氫與環(huán)氧乙烷兩種氣體按6：5（物質(zhì)的量）的配比通入反應(yīng)器中，使其在溶劑中充分溶解反應(yīng)；③反應(yīng)溫度控制在30℃，持續(xù)反應(yīng)100min；④采用減壓蒸餾，收集產(chǎn)品．
（1）裝置中使用恒壓分液漏斗的優(yōu)點(diǎn)是平衡氣壓，使分液漏斗內(nèi)的液體能順利滴下．
（2）在步驟④中，采用減壓分餾的原因是減小壓強(qiáng)，使液體沸點(diǎn)降低，防止2-氯乙醇因溫度過高而分解．
（3）寫出實(shí)驗(yàn)步驟中提高環(huán)氧乙烷利用率的措施：氯化氫過量、反應(yīng)溫度控制在30℃．（寫出兩點(diǎn)）
Ⅱ.2-氯乙醇含量的測(cè)定．
已知：①ClCH2CH2OH+NaOH$\stackrel{△}{→}$HOCH2CH2OH+NaCl（水解反應(yīng)）
②Ksp（AgCl）=1.8×10-30；Ksp（AgSCN）=1.0×10-12
③經(jīng)檢測(cè)，所得樣品中還含有一定量的氯化氫和其它雜質(zhì)（雜質(zhì)不與NaOH和AgNO3溶液反應(yīng)），密度約為1.10g•mL-1．
樣品中Cl元素含量的測(cè)定，涉及的實(shí)驗(yàn)步驟如下：
a．待完全水解后加稀硝酸至酸性；
b．加入32.50mL0.400mol•L-1AgNO3溶液，使Cl-完全沉淀；
c．取樣品1.00mL于錐形瓶中，加入NaOH溶液，加熱；
d．向其中加入2.00mL硝基苯（密度：1.21g•mL-1），振蕩，使沉淀表面被有機(jī)物覆蓋；
e．加入指示劑，用0.100mol•L-1NH4SCN溶液滴定過量Ag+至終點(diǎn)，消耗NH4SCN溶液10.00mL；
f．另取樣品1.00mL加水稀釋成10.00mL，用pH計(jì)測(cè)定，測(cè)得溶液的pH為1.00．
（4）在上述實(shí)驗(yàn)步驟a-e中，
①合理的操作順序是cabde．（選填序號(hào)）
②操作d加入硝基苯的目的是防止在滴加NH4CSN時(shí)，AgCl沉淀部分轉(zhuǎn)化為AgSCN沉淀，若無此操作，則所測(cè)樣品中Cl元素含量將會(huì)偏�。ㄌ睢捌蟆�、“偏小”或“不變”）
③操作e選用的指示劑可以是下列的C．（選填序號(hào)）
A．淀粉溶液 B．酚酞溶液 C．NH4Fe（SO4）2溶液 D．FeCl2溶液
（5）根據(jù)實(shí)驗(yàn)測(cè)定的數(shù)據(jù)計(jì)算，樣品中2-氯乙醇的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為80.50%．
（6）2-氯乙醇能否與水反應(yīng)生成HCl？請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證：取少量2-氯乙醇于試管中，加水溶解，振蕩后滴加硝酸銀溶液，觀察是否有白色沉淀，如有，則表明2-氯乙醇能與水發(fā)生反應(yīng)，否則，不會(huì)反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．甲圖和乙圖分別是1s電子的概率分布圖和原子軌道圖．下列有關(guān)說法正確的是（　　）
A．甲圖中的小黑點(diǎn)疏密表述電子在核外空間出現(xiàn)機(jī)會(huì)的大小
B．甲圖中的每個(gè)小黑點(diǎn)表示1個(gè)電子
C．乙圖表示1s電子只能在球體內(nèi)出現(xiàn)
D．乙圖表明1s軌道呈圓形，有無數(shù)對(duì)稱軸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．用A+、B-、C2-、D、E、F、G和H分別表示含有18個(gè)電子八種微粒（離子或分子）．請(qǐng)回答：
（1）A元素是K、B元素是Cl、C元素是HClS（用元素符號(hào)表示）．
（2）D是由兩種元素組成的雙原子分子，其分子式是HCl．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

7．將Mg和Al粉末均勻混合，加入到100mL某濃度的硫酸中，產(chǎn)生氫氣的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況下 ）與加入粉末的質(zhì)量關(guān)系如圖所示：

（1）硫酸物質(zhì)的量濃度是5 mol•L- 1．
（2）當(dāng)硫酸溶液為350mL，固體粉末為33.3g時(shí)，充分反應(yīng)產(chǎn)生的氣體體積33.6 L（S．T．P．）
（3）原固體混合物中Mg和Al的物質(zhì)的量之比為7：2．

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