Question

10．H₁N₁病毒是一種沒有超常抵抗力的病毒．研究證明，許多常用消毒藥物如漂粉精、漂白粉、高錳酸鉀等，可以將H₁N₁病毒殺滅．
（1）工業(yè)上將氯氣通入石灰乳[Ca（OH）₂]制取漂白粉，化學反應方程式為2Cl₂+2Ca（OH）₂═Ca（ClO）₂+CaCl₂+2H₂O．
（2）將漂白粉溶于適量水中，呈白色濁狀物，靜置沉降．取少許上層清液，滴加碳酸鈉溶液出現白色沉淀，發(fā)生反應的離子方程式為Ca²⁺+CO₃^2-═CaCO₃↓．另取少許上層清液，先滴加適量的AgNO₃、HNO₃（填化學式）溶液即可檢驗Cl^-的存在，發(fā)生反應的離子方程式為Cl^-+Ag⁺═AgCl↓．
（3）漂白粉在空氣中長期放置，會失效，用化學方程式解釋其原因Ca（ClO）₂+CO₂+H₂O=CaCO₃↓+2HClO、2HClO $\frac{\underline{\;光照\;}}{\;}$2HCl+O₂↑．

Answer 1

分析 （1）工業(yè)上用石灰乳與氯氣反應制取漂白粉，二者反應生成氯化鈣、次氯酸鈣和水；
（2）漂白粉溶液中滴加碳酸鈉溶液生成碳酸鈣白色沉淀，檢驗漂白精中的氯離子，應先加硝酸酸化，再滴加硝酸銀檢驗；
（3）漂白粉能夠與空氣中的二氧化碳反應生成次氯酸，次氯酸具有不穩(wěn)定性，見光易分解．

解答 解：（1）氯氣與氫氧化鈣反應制備漂白粉，則漂白粉的主要成分為Ca（ClO）₂、CaCl₂，有效成分為Ca（ClO）₂，工業(yè)上制取漂白粉的化學方程式為：2Cl₂+2Ca（OH）₂═Ca（ClO）₂+CaCl₂+2H₂O，
故答案為：2Cl₂+2Ca（OH）₂═Ca（ClO）₂+CaCl₂+2H₂O；
（2）將漂白粉溶于適量水中，呈白色濁狀物，靜置沉降．取少許上層清液，滴加碳酸鈉溶液，碳酸鈉電離出的碳酸根離子和溶液中的鈣離子發(fā)生反應：CaCl₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaCl，出現白色碳酸鈣沉淀，反應的離子方程式為：Ca²⁺+CO₃^2-═CaCO₃↓，檢驗漂白精中的氯離子，應先加HNO₃酸化，再滴加AgNO₃溶液，發(fā)生CaCl₂+2AgNO₃═2AgCl↓+Ca（NO₃）₂，觀察到白色沉淀，則說明Cl^-存在，反應的離子方程式為：Cl^-+Ag⁺═AgCl↓，
故答案為：Ca²⁺+CO₃^2-═CaCO₃↓；AgNO₃、HNO₃；Cl^-+Ag⁺═AgCl↓；
（3）漂白粉在空氣中長期放置失效是因為漂白粉能夠與空氣中的二氧化碳反應生成次氯酸，次氯酸具有不穩(wěn)定性，見光易分解，化學方程式：Ca（ClO）₂+CO₂+H₂O=CaCO₃↓+2HClO、2HClO $\frac{\underline{\;光照\;}}{\;}$2HCl+O₂↑；
故答案為：Ca（ClO）₂+CO₂+H₂O=CaCO₃↓+2HClO、2HClO $\frac{\underline{\;光照\;}}{\;}$2HCl+O₂↑．

點評 本題考查氯氣的化學性質及氯離子的檢驗、化學反應和離子反應的書寫，明確發(fā)生的化學反應為解答的關鍵，側重基礎知識的考查，注意物質的性質及反應，題目難度不大．