甲、乙、丙、丁、戊為原子序數(shù)依次增大的短周期元素．甲、丙處于同一主族，丙、丁、戊處于同一周期，戊原子的最外層電子數(shù)是甲、乙、丙原子最外層電子數(shù)之和．甲、乙組成的成的常見氣體X能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍；戊的單質(zhì)與X反應能生成乙的單質(zhì)，同時生成兩種溶于水均呈酸性的化合物Y和Z，0.1mol/L的Y溶液pH＞1；丁的單質(zhì)既能與丙元素最高價氧化物的水化物的溶液反應生成鹽L也能與Z的水溶液反應生成鹽；丙、戊可組成化合物M．
請回答下列問題
（1）丁離子的結(jié)構(gòu)示意圖為
 
．
（2）寫出氣體X的電子式：
 
．
（3）戊的單質(zhì)與X反應生成的Y和Z的物質(zhì)的量之比為2：4，寫出反應的化學方程式
 
．
（4）寫出將少量Z的稀溶液滴入過量L的稀溶液中發(fā)生反應的離子方程式：
 
．
（5）按如圖所示電解M的飽和溶液，寫出該電解池中發(fā)生反應的總反應方程式：
 
．將充分電解后所得溶液逐滴加入到酚酞試液中，觀察到的現(xiàn)象是
 
．
考點：位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應用
專題：
分析：甲、乙、丙、丁、戊為原子序數(shù)依次增大的短周期元素．甲、乙組成的常見氣體X能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，則X為NH3，甲為H，乙為N；甲、丙處于同一主族，結(jié)合原子序數(shù)可知，丙為Na；丙、丁、戊處于同一周期，即處于第三周期，戊原子的最外層電子數(shù)是甲、乙、丙原子最外層電子數(shù)之和，即戊原子最外層電子數(shù)為1+1+5=7，則戊為Cl；氯氣與X反應能生成乙的單質(zhì)，同時生成兩種溶于水均呈酸性的化合物Y和Z，0.1mol/L的Y溶液pH＞1，則Y為NH4Cl，Z為HCl；丁的單質(zhì)既能與丙（Na）元素最高價氧化物的水化物的溶液反應生成鹽L，也能與Z（HCl）的水溶液反應生成鹽，丁為兩性金屬，則丁為Al元素，故L為NaAlO2；丙、戊組成化合物M為NaCl，據(jù)此解答．
解答： 解：甲、乙、丙、丁、戊為原子序數(shù)依次增大的短周期元素．甲、乙組成的常見氣體X能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，則X為NH3，甲為H，乙為N；甲、丙處于同一主族，結(jié)合原子序數(shù)可知，丙為Na；丙、丁、戊處于同一周期，即處于第三周期，戊原子的最外層電子數(shù)是甲、乙、丙原子最外層電子數(shù)之和，即戊原子最外層電子數(shù)為1+1+5=7，則戊為Cl；氯氣與X反應能生成乙的單質(zhì)，同時生成兩種溶于水均呈酸性的化合物Y和Z，0.1mol/L的Y溶液pH＞1，則Y為NH4Cl，Z為HCl；丁的單質(zhì)既能與丙（Na）元素最高價氧化物的水化物的溶液反應生成鹽L，也能與Z（HCl）的水溶液反應生成鹽，丁為兩性金屬，則丁為Al元素，故L為NaAlO2；丙、戊組成化合物M為NaCl．
（1）丁的離子為Al3+，離子結(jié)構(gòu)示意圖為：，故答案為：；
（2）氣體X為NH3，其電子式為，故答案為：；
（3）氯氣與氨氣反應生成NH4Cl、HCl，二者物質(zhì)的量之比為2：4，該反應方程式為：3Cl2+4NH3=N2+2NH4Cl+4HCl，故答案為：3Cl2+4NH3=N2+2NH4Cl+4HCl；
（4）將少量的鹽酸滴入過量NaAlO2溶液中發(fā)生反應的離子方程式為：AlO2-+H++H2O═Al（OH）3↓；
故答案為：AlO2-+H++H2O═Al（OH）3↓；
（5）電解飽和氯化鈉溶液，反應的方程式為：2NaCl+2H2O
 電解 
.
 
2NaOH+Cl2↑+H2↑，同時發(fā)生反應Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，故該電解池中發(fā)生反應的總反應方程式為：NaCl+H2O
 電解 
.
 
NaClO+H2↑，電解后得到NaClO溶液，顯堿性，且具有強氧化性，滴入酚酞溶液中，觀察到溶液變紅后褪色，
故答案為：NaCl+H2O
 電解 
.
 
NaClO+H2↑；溶液變紅后褪色．
點評：本題考查元素化合物的推斷、常用化學用語、電解原理，難度中等，推斷元素化合物是關(guān)鍵，（5）為易錯點、難點，學生容易考慮電解，忽略氯氣與氫氧化鈉反應．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

核電荷數(shù)均小于18的A、B、C、D四種元素，它們的原子序數(shù)依次增大．A、B兩元素位于同一周期，A元素原子的電子式為
 
?
?
A
?
?
；B元素原子的L層電子數(shù)是K層的3倍；C的單質(zhì)常溫下在空氣中能形成致密的氧化膜，將C的單質(zhì)放入氫氧化鈉溶液中有氣體生成；D與C同周期，且D的化合物在海水中含量最高． 請回答下列問題：
（1）寫出下列元素的名稱：A
 
，B
 
，C
 
，D
 
．
（2）B元素在周期表中的位置為
 
．
（3）由元素A與D形成的簡單化合物的電子式為
 
．
（4）C與D反應所得的產(chǎn)物與過量NaOH溶液反應的離子方程式為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知同周期的X、Y、Z三種元素的最高價氧化物的水化物酸性由強到弱的順序是HZO4＞H2YO4＞H3XO4．下列判斷正確的是：（　�。�
A、元素的非金屬性按X、Y、Z的順序增強
B、原子半徑按Z、Y、X的順序減小
C、陰離子的還原性按X、Y、Z的順序增強
D、氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性按X、Y、Z的順序減弱

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科目：高中化學 來源： 題型：

四種常見元素的性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息如下表．試根據(jù)信息回答有關(guān)問題．
元素ABCD
性質(zhì)、結(jié)構(gòu)信息價電子數(shù)為5的短周期元素；該元素形成的雙原子分子一般情況下很穩(wěn)定．基態(tài)原子的M層有1對成對的p電子．第三周期中電離能最小的元素．原子最外電子層上s電子數(shù)等于p電子數(shù)．
其一種單質(zhì)為自然界中硬度最大的非金屬單質(zhì)．
（1）寫出元素B基態(tài)原子的電子排布圖
 
．
（2）元素A形成的氣態(tài)氫化物的空間構(gòu)型為
 
．
（3）元素B和C形成的化合物的電子式是
 
．
（4）元素D形成的化合物D2H2屬于
 
（填“極性”或“非極性”）分子．
（5）A、C、D三種元素的電負性由小到大的順序是
 
（用元素符號表示）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

SiCl4是生產(chǎn)光纖預制棒的基礎(chǔ)原料．通常在高溫下還原二氧化硅制得粗硅（含鐵、鋁、硼、磷等雜質(zhì)），粗硅與氧氣反應生成四氧化硅（反應濕度450-500℃）．以下是實驗室制備四氯化硅的裝置示意圖．

相關(guān)信息如下：
a．四氧化硅遇水極易水解；
b．硼、鋁、鐵、磷在高溫下均能與氯氣直接反應生成相應的氯化物；
c．有關(guān)物質(zhì)的物理常數(shù)見下表：
物質(zhì)SiCl4BCl3AlCl3FeCl3PCl5
沸點/℃57.712.8-315-
熔點/℃-70.0-107.2---
升華溫度/℃--180300162
請回答下列問題：
（l）實驗室用二氧化錳和濃鹽酸加熱制取氯氣，發(fā)生裝置中除圓底燒瓶、酒精燈和導管外還需用到的玻璃儀器有
 

（2）裝置C中的試劑是
 
；整套實驗裝置存在一處明顯的不足，請指出：
 

（3）裝置E中g(shù)瓶收集到的粗產(chǎn)物可通過精餾（類似多次蒸餾）得到高純度四氯化硅，精餾后的殘留物中，除鐵元素外可能還含有的雜質(zhì)元素是
 
 （填寫元素符號）．
（4）F中吸收尾氣一段時間后，吸收液中肯定存在OH-、Cl-和SO42-．請設計實驗，探究該吸收液中可能存在的其他酸根離子（忽略空氣中CO2 的影響）．
【提出假設】
假設l：只有SO32-；
假設2：既無SO32-   也無ClO-；
假設3：
 
．
【實驗探究】
可供選擇的實驗試劑有：3mol．L-1H2SO4、1mol．L-1NaOH、0.01mol．L-1KMnO4淀粉-KI、品紅等溶液．取少最吸收渡于試管中，滴3mol．L-1 H2SO4至溶液呈酸性，然后將所得溶液分置于a、b、c三支試管中，分別進行下列實驗．請完成下表：
 序號 操作 可能出現(xiàn)的現(xiàn)象 結(jié)論
 ① 向a試管中滴加幾滴
 
溶液		 若溶液褪色 假設1成立
 若溶液不褪色 假設1或2成立
 ② 向b試管中滴加幾滴
 
溶液		 若溶液褪色 假設1或3成立
 若溶液不褪色 假設2成立
 ③ 向c試管中滴加幾滴
 
溶液		 
 
 假設3成立

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科目：高中化學 來源： 題型：

研究物質(zhì)的微觀結(jié)構(gòu)，有助于人們理解物質(zhì)變化的本質(zhì)，請回答下列問題
（1）與鈦同周期的所有元素的基態(tài)原子中，未成對電子數(shù)與鈦相同的元素有
 
（填元素符號）．鈦的氧化物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，則該氧化物的化學式為
 

（2）第一電離能比較N
 
O（填“＜”“＞”或“=”）NO2-的空間構(gòu)型為
 

（3）下列是氟化物的熔點表
 氟化物 NaF MgF2 SiF4
 熔點K 1266 1534 183
解釋表中氟化物熔點差異的原因：
 


（4）過渡金屬離子與水分子形成的配合物離子有顏色，與其d軌道電子排布有關(guān)，一般地，d0或d10排布無顏色，d1-d9排布有顏色，如[Co（H2O）6]2+顯粉紅色，據(jù)此判斷：[Mn（H2O）6]2+
 
（填“無”或“有”）顏色

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知X、Y、Z、W是短周期元素中的四種非金屬元素，它們的原子序數(shù)依次增大．X元素的原子形成的離子就是一個質(zhì)子，Z、W在元素周期表中處于相鄰的位置，它們的單質(zhì)在常溫下均為無色氣體，Y原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍．
（1）請寫出Z在元素周期表中的位置
 
．
（2）由X、Y、Z、W四種元素可組成酸式鹽，該化合物的水溶液與足量NaOH溶液在加熱條件下反應的離子方程式為
 
．
（3）工業(yè)上用E檢驗輸送氯氣的管道是否漏氣，可觀察到大量白煙，同時有單質(zhì)Z生成，寫出化學方程式
 
，該反應中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量比為：
 
．
（4）Z的氫化物與NaClO反應可得到肼（N2H4），則1mol肼分子中含有
 
mol非極性鍵．
（5）肼可作為火箭發(fā)動機的燃料，與氧化劑N2O4應生成N2和水蒸氣． 寫出肼和N2O4 反應的化學方程式
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

醋硝香豆素是一種治療心腦血管疾病的藥物，能阻礙血栓擴展，其結(jié)構(gòu)簡式為：
醋硝香豆素可以通過以下方法合成（部分反應條件省略）．

已知：+H2O
回答以下問題：
（1）反應①的反應類型是
 
．
（2）從A到B引入的官能團名稱是
 
．
（3）反應②的化學方程式為
 
．
（4）反應③的化學方程式為
 
．
（5）關(guān)于E物質(zhì)，下列說法正確的是
 
 （填字母序號）．
a．在核磁共振氫譜中有四組吸收峰
b．可以用酸性高錳酸鉀溶液鑒別D和E
c．可以發(fā)生加成反應、聚合反應、氧化反應和還原反應
d．存在順反異構(gòu)
（6）寫出G的結(jié)構(gòu)簡式
 
．
（7）分子結(jié)構(gòu)中只含有一個環(huán)，且同時符合下列條件的G的同分異構(gòu)體共有
 
種．
?①可與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應；
?②可與碳酸氫鈉溶液反應生成二氧化碳氣體．
其中，苯環(huán)上的一氯代物只有兩種的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

芳香醛常用于藥物合成，某芳香醛A由碳氫氧三種元素組成，質(zhì)譜分析最大質(zhì)荷比為 134，含碳質(zhì)量分數(shù)約為71.64%，含氧23.88%，核磁共振分析有兩種化學環(huán)境的氫原子，其轉(zhuǎn)化過程如下：

（1）A的結(jié)構(gòu)簡式
 
反應③、④反應類型
 
、
 
．
（2）反應③、⑥的化學反應方程式（有機物寫結(jié)構(gòu)簡式）．
 
、
 

（3）A的同分異構(gòu)體中能發(fā)生銀鏡反應且屬芳香族化合物的有（寫結(jié)構(gòu)簡式）
 
．

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同步練習冊答案