若50滴水正好是m mL，則1滴水所含的分子數(shù)是（ ）

A． B．

C． D．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．已知：①CH4（g）+$\frac{3}{2}$O2（g）=CO（g）+2H2O（l）△H=-a kJ/mol
②2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=-b kJ/mol
③C（s）+CO2（g）=2CO（g）△H=+c kJ/mol
且a、b、c均大于0，則甲烷的燃燒熱（△H）為（　�。�
A．-（a+$\frac{2}$+c）kJ/molB．+（a+$\frac{2}$+c）kJ/molC．-（2a+b+2c）kJ/molD．+（2a+b+2c）kJ/mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列敘述中正確的是（　�。�
A．離子晶體中肯定不含非極性共價鍵B．原子晶體的熔點肯定高于其他晶體
C．由分子組成的物質(zhì)其熔點一定較低D．構(gòu)成晶體的粒子一定含有共價鍵

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年四川省高一上10月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a的某物質(zhì)的溶液m g與質(zhì)量分?jǐn)?shù)為b的該物質(zhì)的溶液n g混合后，蒸發(fā)掉p g水。得到的溶液每亳升質(zhì)量為q g，物質(zhì)的量濃度為c。則溶質(zhì)的相對分子質(zhì)量為( ）

A. B. C. D.

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．溫度為T時，向2.0L恒容密閉容器中充入1.0molPCl5，反應(yīng)PCl5（g）?PCl3（g）+Cl2（g）經(jīng)過一段時間后達(dá)到平衡．反應(yīng)過程中測定的部分?jǐn)?shù)據(jù)如圖．下列說法正確的是（　　）
A．反應(yīng)在前50 s 的平均速率v（PCl3）=0.0032 mol•L-1•s-1
B．保持其他條件不變，升高溫度，平衡時c（PCl3）=0.11mol•L-1，則反應(yīng)的△H＜0
C．相同溫度下，起始時向容器中充入2.0 mol PCl3和2.0mol Cl2，達(dá)到平衡時，PCl3 的轉(zhuǎn)化率小于80%
D．相同溫度下，起始時向容器中充入1.0 mol PCl5、0.20 mol PCl3 和0.20 mol Cl2，反應(yīng)達(dá)到平衡前v（正）＞v（逆）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．甲醇作為基本的有機(jī)化工產(chǎn)品和環(huán)保動力燃料具有廣闊的應(yīng)用前景，CO2 加氫合成甲醇是合理利用CO2的有效途徑．由CO2制備甲醇過程可能涉及反應(yīng)如下：
反應(yīng)Ⅰ：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H1=-49.58kJ•mol-1
反應(yīng)Ⅱ：CO2（g）+H2（g）?CO （g）+H2O（g）△H2
反應(yīng)Ⅲ：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H3=-90.77kJ•mol-1
回答下列問題：
（1）反應(yīng)Ⅱ的△H2=+41.19 kJ•mol-1，反應(yīng) I自發(fā)進(jìn)行條件是較低溫（填“較低溫”、“較高溫”或“任何溫度”）．
（2）在一定條件下3L恒容密閉容器中，充入一定量的H2和CO2僅發(fā)生反應(yīng)Ⅰ，實驗測得反應(yīng)物在不同起始投入量下，反應(yīng)體系中CO2的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系曲線，如圖1所示．①H2和CO2的起始的投入量以A和B兩種方式投入
A：n（H2）=3mol，n（CO2）=1.5mol
B：n（H2）=3mol，n（CO2）=2mol，曲線 I代表哪種投入方式A（用A、B表示）
②在溫度為500K的條件下，按照A方式充入3mol H2和1.5mol CO2，該反應(yīng)10min時達(dá)到平衡：a．此溫度下的平衡常數(shù)為450；500K時，若在此容器中開始充入0.3molH2和0.9mol CO2、0.6molCH3OH、0.6molH2O，反應(yīng)在開始時向正方向進(jìn)行．b．在500K時，恒壓條件下按照A方式充入3mol H2和1.5mol CO2，平衡時二氧化碳的轉(zhuǎn)化率大于60%（大于、小于、等于）

（3）固體氧化物燃料電池是一種新型的燃料電池，它是以固體氧化鋯氧化釔為電解質(zhì)，這種固體電解質(zhì)在高溫下允許氧離子（O2-）在其間通過，該電池的工作原理如圖3所示，其中多孔電極均不參與電極反應(yīng)，圖2是甲醇燃料電池的模型．
①寫出該燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式CH3OH-6e-+3O2-=CO2↑+2H2O．
②如果用該電池作為電解氯化鈉溶液的電池裝置，當(dāng)有16g甲醇發(fā)生反應(yīng)時，則理論上陰極產(chǎn)生的H2在標(biāo)況下是33.6L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．Ⅰ．氮的固定是幾百年來科學(xué)家一直研究的課題．
（1）下表列舉了不同溫度下大氣固氮和工業(yè)固氮的部分K值．
 反應(yīng) 大氣固氮N2（g）+O2（g）?2NO（g） 工業(yè)固氮N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）
 溫度/℃ 27 2000 25 400 450
 K 3.8×10-310.1 5×108 0.5070.152
①分析數(shù)據(jù)可知：大氣固氮反應(yīng)屬于吸熱（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)．
②分析數(shù)據(jù)可知；人類不適合大規(guī)模模擬大氣固氮的原因K值小，正向進(jìn)行的程度小（或轉(zhuǎn)化率低），不適合大規(guī)模生產(chǎn)．
（2）工業(yè)固氮反應(yīng)中，在其他條件相同時，分別測定N2的平衡轉(zhuǎn)化率在不同壓強(qiáng)（P1、P2）下隨溫度變化的曲線，如圖所示的圖示中，正確的是A（填“A”或“B”）；比較p1、p2的大小關(guān)系：p2＞pl．

Ⅱ． 目前工業(yè)合成氨的原理是：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）
（3）在一定溫度下，將1mol N2和3mol H2混合置于體積不變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，達(dá)到平衡狀態(tài)時，測得氣體總物質(zhì)的量為2.8mol．
①達(dá)平衡時，H2的轉(zhuǎn)化率α1=60%．
②已知平衡時，容器壓強(qiáng)為8MPa，則平衡常數(shù)Kp=0.26 （用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．同溫同壓下，已知O2的密度為ρg•L-1，則Cl2的密度為（　　）
A．$\frac{71ρ}{32}$g•L-1　B．$\frac{32ρ}{71}$g•L-1C．$\frac{32}{71ρ}$g•L-1D．$\frac{71}{32ρ}$g•L-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

16．化合物A是一種不穩(wěn)定的物質(zhì)，它的分子組成可用OxFy表示．同溫同壓，10mLA氣體能分解生成15mLO2和10mLF2．A的化學(xué)式是O3F2，推斷的依據(jù)是阿伏加德羅定律．

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