質(zhì)量分數(shù)為a的某物質(zhì)的溶液m g與質(zhì)量分數(shù)為b的該物質(zhì)的溶液n g混合后，蒸發(fā)掉p g水。得到的溶液每亳升質(zhì)量為q g，物質(zhì)的量濃度為c。則溶質(zhì)的相對分子質(zhì)量為( ）

A. B. C. D.

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．用圖所示裝置進行相關(guān)實驗，能達到實驗目的是（　�。�
實驗試劑X試劑Y
A檢驗乙醇與濃硫酸共熱產(chǎn)生的乙烯NaHSO3溶液KMnO4酸性溶液
B檢驗CO2和SO2混合氣體中的CO2品紅溶液澄清的石灰水
C除去Cl2中混有的HCl，并驗證Cl2的漂白性飽和NaCl溶液品紅溶液
D通入 HCl，驗證非金屬性Cl＞C＞SiNaHCO3溶液Na2 SiO3溶液
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列說法正確的是（　　）
A．氯氣是一種紫色重要的化工原料
B．鈉和鉀的合金在常溫下是固體
C．用二氧化硅具有很強的導光能力，可用于制作光纜
D．發(fā)酵粉中含有碳酸鈉，能使焙制出的糕點疏松多孔

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列說法正確的是（　�。�
A．某烷烴的命名為：2-甲基-3-乙基丁烷
B．分子式為 C4H8O2的酯有 4 種
C．乙烯分別使溴水和酸性 KMnO4 溶液褪色，反應類型相同
D．油脂是能發(fā)生水解反應的高分子化合物

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年四川省高一上10月月考化學試卷（解析版） 題型：實驗題

某化學興趣小組擬用下圖裝置測定某粗鋅樣品中鋅的質(zhì)量分數(shù)。他們查閱資料后獲知該粗鋅樣品中的其他成分不能與稀鹽酸反應。請?zhí)顚懸韵聦嶒瀳蟾妗?/p>

（1）實驗目的： 。

（2）實驗步驟：

①稱取10.0g粗鋅置于銅網(wǎng)中，按圖示裝置組裝后，稱得儀器和藥品總質(zhì)量為120.0g。

②將銅網(wǎng)插入足量的稀鹽酸中，有關(guān)反應的化學方程式為 。

③反應完全后，稱得裝置總質(zhì)量為119.8g，則粗鋅中鋅的質(zhì)量分數(shù)為 。

（3）問題探究：（已知堿石灰是NaOH和CaO的混合物，常用于干燥、吸收氣體）

①該實驗若不用堿石灰，則所測得的粗鋅中鋅的質(zhì)量分數(shù)將 （填“偏大”、“偏小”或“無影響”）；

②若將粗鋅換成某含有雜質(zhì)的石灰石樣品（雜質(zhì)也不與稀鹽酸反應），判斷該實驗方案能不能用于石灰石樣品中CaCO3質(zhì)量分數(shù)的測定，并說明理由____________________。

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年四川省高一上10月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列溶液中，K+的物質(zhì)的量濃度最大的是（ ）

A．0.1 mol/L的KNO3 溶液500 ml B．0.05mol/L的K2SO4 溶液300ml

C．0.04mol/L的K3PO4 溶液100 ml D．0.06mol/L的KHCO3 溶液120 ml

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年四川省高一上10月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

若50滴水正好是m mL，則1滴水所含的分子數(shù)是（ ）

A． B．

C． D．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．若在一容積為2L的密閉容器中加入0.2mol的N2和0.6mol的H2在一定條件下發(fā)生反應N2（g）+3H2（g）?2ΝΗ3（g）△H=-92.4kJ/mol
①該反應的化學平衡常數(shù)表達式為K=$\frac{{c}^{2}（N{H}_{3}）}{c（{N}_{2}）{c}^{3}（{H}_{2}）}$．
②若在5分鐘時反應達到平衡，此時測得NH3的物質(zhì)的量為 0.2mol．則前5分鐘的平均反應速率v（N2）=0.01mol/（L•min）．
③根據(jù)溫度對化學平衡的影響規(guī)律可知，對于該反應，溫度越高，其平衡常數(shù)的值越�。�
④能說明該反應達到化學平衡狀態(tài)的是ad（填字母）．
a．容器內(nèi)的密度保持不變                 b．容器內(nèi)壓強保持不變
c．v正（N2）=2v逆（NH3）               d．混合氣體中c（NH3）不變．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．測定市售過氧化氫溶液中H2O2的質(zhì)量分數(shù)．
（1）量取10.00mL密度為ρ g/mL的市售過氧化氫溶液，應選用酸式滴定管（填“酸式滴定管”或“堿式滴定管”）；
（2）將上述溶液配制成250.00mL，配制過程需用到的玻璃儀器是燒杯、玻璃棒、250mL容量瓶、膠頭滴管（填名稱）；
（3）取25.00mL（2）中的溶液于錐形瓶中，用稀H2SO4酸化，并加適量蒸餾水稀釋，用高錳酸鉀標準液滴定．
①完成反應的離子方程式：
2MnO4-+5H2O2+6H+═2Mn2++8H2O+5O2↑
②重復滴定三次，平均消耗C mol/L KMnO4標準液V mL，則原過氧化氫溶液中H2O2的質(zhì)量分數(shù)為$\frac{17CV}{200ρ}$．

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