下列反應達到平衡后，增大壓強或升高溫度，平衡都向正反應方向移動的是（　　）
A、2NO2?N2O4  （正反應為放熱反應）
B、3O2?2O3   （正反應為吸熱反應）
C、H2（g）+I2（g）?2HI（g） （正反應為放熱反應）
D、NH4HCO3（S）?NH3（g）+H2O（g）+CO2（g） （正反應為吸熱反應）
考點：化學平衡的影響因素
專題：化學平衡專題
分析：根據(jù)化學平衡移動的影響因素：溫度、壓強來分析：升高溫度，化學平衡向著吸熱方向進行，升高壓強，化學平衡向著氣體體積減小的方向進行，依此分析．
解答： 解：A、該反應正方向為體積縮小的放熱反應，所以增大壓強，平衡向正反應方向移動，升高溫度平衡向逆反應方向移動，故A錯誤；
B、該反應正方向為體積縮小的吸熱反應，所以增大壓強，平衡向正反應方向移動，升高溫度平衡向正反應方向移動，故B正確；
C、該反應前后體積不變，增大壓強，平衡不移動；正方向為放熱反應，所以升高溫度，平衡向著逆向移動，故C錯誤；
D、該反應正方向為體積增大的吸熱反應，所以增大壓強，平衡向逆向移動，升高溫度平衡向著正向移動，故D錯誤；
故選B．
點評：本題考查了溫度和壓強對化學平衡移動的影響知識，注意知識的梳理和歸納是解題的關鍵，難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

某溫度時，在2L密閉容器中氣態(tài)物質X和Y反應生成氣態(tài)物質Z，它們的物質的量隨時間的變化如表所示．
t/min X/mol Y/mol Z/mol
0 1.00 1.00 0.00
1 0.90 0.80 0.20
3 0.75 0.50 0.50
5 0.65 0.30 0.70
9 0.55 0.10 0.90
10 0.55 0.10 0.90
14 0.55 0.10 0.90

（1）根據(jù)表中數(shù)據(jù)，在上圖中畫出X、Y、Z的物質的量（n）隨時間（t）變化的曲線：
（2）體系中發(fā)生反應的化學方程式是
 

（3）該反應在0-3min時間內(nèi)產(chǎn)物Z的平均反應速率：
 

（4）該反應達到平衡時反應物X的轉化率α等于
 
；
（5）改變下列反應條件，該反應的反應速率將如何改變？（填“增大”、“減小”或“不變”）
改變的反應條件 反應速率改變的結果
降低反應體系的溫度
 
將容器的體積改為1L
 
使用催化劑
 
保持容器體積不變，充入一定量氦氣，增大壓強
 

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科目：高中化學 來源： 題型：

某課外活動小組同學用如圖裝置進行實驗，試回答下列問題：

Ⅰ．以圖1的實驗裝置進行實驗．
（1）若開始時打開開關K2，閉合開關K1，則該裝置為
 
（填裝置名稱）．
（2）若開始時打開開關K1，閉合開關K2，則：
①U型管里總反應的離子方程式為
 

②對于上述實驗，下列說法正確的是
 
（填序號）．
A．溶液中Na+向B極移動
B．從A極處逸出的氣體能使?jié)駶櫟腒I淀粉試紙變藍
C．反應一段時間后加適量鹽酸可恢復到電解前電解質的濃度
D．若標準狀況下從A極逸出2.24L氣體，則外電路上通過的電子數(shù)目略大于0.2NA
Ⅱ．以圖2的實驗裝置進行實驗．
（3）該小組同學認為，如果模擬工業(yè)上離子交換膜法制燒堿的方法，那么可以設想用如圖2裝置電解硫酸鉀溶液來制取氫氣、氧氣、硫酸和氫氧化鉀（電解槽內(nèi)的陽離子交換膜只允許陽離子通過，陰離子交換膜只允許陰離子通過）．
①該電解槽的陽極反應式為
 
．此時通過陰離子交換膜的離子數(shù)
 
（填“大于”、“小于”或“等于”）通過陽離子交換膜的離子數(shù)．
②制得的氫氧化鉀溶液從出口
 
（填“A”、“B”、“C”、“D”）導出．
③通電開始后，陰極附近溶液的pH會增大，請簡述原因
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列圖象中，縱坐標為沉淀物的量，橫坐標為某溶液中加入反應物的物質的量，試按題意將相應的字母序號填入表中：

溶液 加入物質 答案序號
氯化鋁溶液 加入過量氨水
 
  飽和石灰水 通入過量CO2氣體
 
含少量HCl的氯化鋁溶液 加入過量的氨水
 
  含少量氯化氫的氯化鋁溶液 逐滴加入NaOH溶液
 
MgCl2、AlCl3的混合液 逐滴加入NaOH溶液至過量
 

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科目：高中化學 來源： 題型：

兩種有機物以任意比例混合，一定條件下在aL（標準狀況）足量O2中充分燃燒，再將剩余的氧氣和全部生成物通過足量的過氧化鈉，得到氣體的體積大于aL（標準狀況），下列組合中符合此條件的是（　�。�
A、CH4、C2H4
B、CH3OH、CH3COOH
C、C6H6、HCOOHCH3
D、HCOOH、HOCH2CH2COOH

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列敘述及對應的離子方程式均正確的是（　�。�
A、用Cu除去FeCl2溶液中少量的FeCl3雜質：Cu+2Fe3+═Cu2++2Fe2+
B、工業(yè)上用NO2與水反應制取HNO3：3NO2+H2O═NO3-+NO+2H+
C、用氫氧化鈉溶液除去鋁表面的氧化膜：Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O
D、硫酸銅溶液與氫氧化鋇溶液反應：Cu2++2OH-=Cu（OH）2↓

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
①將金屬Na投入水中：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑
②在硫酸溶液中加入氫氧化鋇溶液至中性：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O
③碳酸氫鈣溶液中滴加鹽酸：HCO3-+H+=CO2↑+H2O
④碳酸鈣中滴加鹽酸：CO32-+2H+=CO2↑+H2O．
A、①③④B、①③
C、②④D、①②③

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科目：高中化學 來源： 題型：

硫鐵礦又稱黃鐵礦（主要成分FeS2，雜質不含硫元素），是地殼中分布最廣的硫化物．因其淺黃的顏色和明亮的金屬光澤，常被誤認為是黃金，故又稱“愚人金”．工業(yè)上硫鐵礦主要用于接觸法制造硫酸，其反應原理為：①FeS2高溫下與O2反應生成SO2②SO2在催化劑作用下與O2反應生成SO3③SO3與水反應生成H2SO4．
（1）若1.00噸 SO2與O2的混合氣體中含SO2 0.40噸，在一定條件下發(fā)生反應②，有80%的SO2發(fā)生轉化，則反應后混合氣體中SO3的質量分數(shù)是
 
．
（2）現(xiàn)用80噸硫礦鐵制硫酸，最后生產(chǎn)出100噸98%的硫酸．若反應過程中硫元素的損失率為5%，則硫鐵礦中FeS2的質量分數(shù)為
 
．
（3）在濃硫酸中繼續(xù)溶解SO3后所形成的液體稱發(fā)煙硫酸，其濃度通常以游離的SO3含量來表示，如20%的發(fā)煙硫酸即表示在硫酸中含有20%的SO3．現(xiàn)有1L含SO330%的發(fā)煙硫酸（密度為1.95g/cm3），要把它稀釋成質量分數(shù)為95%的濃硫酸，需加水約多少？（寫出計算過程）
（4）已知850℃～900℃時，硫鐵礦在氧氣中煅燒，可能發(fā)生下列反應：①3FeS2+8O2→Fe3O4+6SO2②4FeS2+11O2→2Fe2O3+8SO2 為使FeS2煅燒完全生成Fe2O3，工業(yè)上使用過量氧氣，當氧氣過量20%時，求得爐氣中SO2的體積分數(shù)．（寫出計算過程）
（5）將480g純凈的FeS2在氧氣中完全反應，若得到固體中n（Fe）：n（O）=4：a，此時消耗氧氣b mol，試寫出b與a的關系式
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

如圖①-⑩分別代表有關反應中的一種物質，其中③氣體能使酚酞試液變紅，⑦是紅綜色氣體，回答：

（1）①中的混合氣體通過濃硫酸發(fā)生化學反應，主要生成物的化學式是
 
．
（2）寫出碳酸氫銨中陽離子的檢驗方法
 
．
（3）寫出工業(yè)上合成③的化學方程式
 
．
（4）⑧與⑨反應的化學方程式是
 
．

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