11．用18O標記的CH3CH218OH與乙酸反應制取乙酸乙酯，下列關于產物的說法中正確的是（　　）
A．18O存在于乙酸乙酯中
B．生成的乙酸乙酯的相對分子質量為88
C．18O既存在于乙酸乙酯中，又存在于水中
D．18O存在于水中

分析 羧酸與醇的酯化反應是可逆的，該反應也屬于取代反應；羧酸跟醇的反應過程為：羧酸分子中的羥基與醇分子中羥基的氫原子結合成水，其余部分互相結合成酯，即酸去羥基醇去羥基氫，據(jù)此判斷含有18O的化合物，并計算出生成的乙酸乙酯的相對分子量．

解答 解：乙酸與乙醇反應乙酸提供羥基，醇提供羥基氫原子，結合生成水，其余部分互相結合成酯，所以CH3CH218OH與乙酸反應方程式為：CH3COOH+CH3CH218OHCH3CO18OCH2CH3+H2O，由于酯化反應是可逆反應，故乙醇仍存在，故18O只存在于乙醇和乙酸乙酯中，故A正確，C、D錯誤；
生成的乙酸乙酯為：CH3CO18OCH2CH3，該酯的相對分子質量為90，故B錯誤；
故選A．

點評 本題考查酯化反應的原理與特點，難度不大，注意羧酸跟醇的反應過程一般是：羧酸分子中的羥基與醇分子中羥基的氫原子結合成水，其余部分互相結合成酯．

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1．下列各組中從左到右金屬性逐漸減弱的一組是（　�。�
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B．A的能量一定低于C的，B的能量一定低于D的
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19．已知自然界中氫的同位素有H、D、T三種，氯元素的同位素有 3517Cl和3717Cl兩種，試估算自然界的氯化氫最多有（　　）
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①苯；②甲醛；③丁烷；④己烷；⑤甲醇；⑥乙烯．
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16．鉛蓄電池是典型的可充電池，在現(xiàn)代生活中有著廣泛的應用，其充電、放電按下式進行：Pb+PbO2+2H2SO4$\frac{\underline{\;放電\;}}{充電}$2PbSO4+2H2O，有關該電池的說法正確的是（　�。�
A．放電時，負極質量減少
B．放電一段時間后，溶液的pH值減小
C．充電時，陽極反應：PbSO4+2e-=Pb+SO42-
D．充電時，鉛蓄電池的負極與外接電源的負極相連

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3．下列反應中，屬于加成的是（　�。�
A．C2H5OH $→_{170℃}^{濃H_{2}SO_{4}}$ C2H4↑+H2O
B．2CH3CHO+O2 $\stackrel{催化劑}{→}$2CH3COOH
C．CH3-CH=CH2+Br2→CH3-CHBr-CH2Br
D．+Br2 $\stackrel{Fe}{→}$  -Br+HBr

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20．同溫同壓下，等質量的CH4 和NH3 相比較，下列敘述中正確的是（　�。�
①體積比1：1　②體積比17：16　 ③密度比16：17  ④密度比17：16．
A．①②B．②③C．③④D．②④

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1．化學科學需要借助化學專用語言來描述，下列化學用語的書寫正確的是（　�。�
A．Ca2+的結構示意圖為B．CO2分子的比例模型示意圖：
C．水合鈉離子：D．次氯酸的電子式：

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