6．下列各種有機物在常溫下呈氣態(tài)的是（　　）
①苯；②甲醛；③丁烷；④己烷；⑤甲醇；⑥乙烯．
A．①③⑤B．②③④C．①④⑤D．②③⑥

分析 常見有機物中常溫下為氣態(tài)有：C原子數(shù)≤4烴、新戊烷、一氯甲烷、甲醛等，據(jù)此判斷．由5到16個碳組成的烷烴常溫下為液態(tài)，由17個碳以上組成的烷烴常溫下為固態(tài)．

解答 解：②甲醛，③丁烷，⑥乙烯常溫下為氣體；①苯、④己烷、⑤甲醇在在常溫下為液態(tài)，故選D．
故選D．

點評 本題考查有機物的性質(zhì)，題目難度不大，本題注意常見有機物的物理性質(zhì)．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

16．已知體積為2L的恒容密閉容器中發(fā)生反應：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），請根據(jù)化學反應的有關原理同答下列問題

（1）一定條件下，充入2mol SO2（g）和2mol O2（g），20s后，測得SO2的體積百分含量為12.5%，則用SO2表示該反應在這20s內(nèi)的反應速率為0.04mol/（L•s）
（2）下面的敘述可作為判斷（1）中可逆反應達到平衡狀態(tài)依據(jù)的是（填序號）②④．
①混合氣體的密度不變
②混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變
③v正（SO2）=2v正（O2）   
④各氣體的濃度都不再發(fā)生變化
（3）圖1表示該反應的速率（v）隨時間（t）的變化的關系．則下列不同時間段中，SO3的百分含量最高的是B
A、t2→t3              B、t0→t1           C、t5→t6 D、t3→t4
據(jù)圖分析：你認為t3時改變的外界條件可能是加入催化劑；t6時保持體積不變向體系中充入少量SO3，再次平衡后SO2的體積百分含量比t6時減小（填“大”、“小”或“等于”）．
（4）圖2中P是可自由平行滑動的活塞．在相同溫度時，向A容器中充入4mol SO3（g），關閉K，向B容器中充入2mol SO3（g），兩容器分別發(fā)生反應．已知起始時容器A和B的體積均為aL．試回答：
①反應達到平衡時容器B的體積為1.2a L，容器B中SO3轉(zhuǎn)化率為40%
②若打開K，一段時間后重新達到平衡，容器B的體積為2.6aL（連通管中氣體體積忽略不計，且不考慮溫度的影響）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

17．如果將鋁條與銅條連在一起，插入鹽酸中，則反應過程中化學能主要轉(zhuǎn)化為電能，該裝置中，負極的電極反應式為Al-3e-=Al3+．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關系正確的是（　�。�
A．氯水中：c（Cl2）=2[c（ClO-）+c（Cl-）+c（HClO）]
B．Na2CO3溶液：c（OH-）-c（H+）=c（HCO3-）+2 c（H2CO3）
C．等濃度的NaClO、NaHCO3混合溶液中：c（HClO）+c（ClO-）=c（HCO3-）+c（H2CO3）
D．室溫下，向0.01 mol•L-1 NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性：c（NH4+）＞c（Na+）＞c（SO42-）＞c（OH-）=c（H+）

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．有X、Y、Z三種主族元素，若X元素的陰離子與Y、Z元素的陽離子具有相同的電子層結構，且Y元素的陽離子半徑大于Z元素的陽離子半徑，則此三種元素的原子序數(shù)大小順序是（　�。�
A．Y＜Z＜XB．X＜Y＜ZC．Z＜Y＜XD．Y＜X＜Z

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．用18O標記的CH3CH218OH與乙酸反應制取乙酸乙酯，下列關于產(chǎn)物的說法中正確的是（　�。�
A．18O存在于乙酸乙酯中
B．生成的乙酸乙酯的相對分子質(zhì)量為88
C．18O既存在于乙酸乙酯中，又存在于水中
D．18O存在于水中

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．X、Y、Z為3個不同短周期非金屬元素的單質(zhì)，在一定條件下有如下反應：X+Y→A（g），Y+Z→B（g），請針對以下兩種不同的情況回答：
（1）若常溫下X、Y、Z均為氣體，且A和B化合生成固體C時有白煙生成，則：①Y的化學式是H2，②生成固體C的化學方程式是NH3+HCl=NH4Cl
（2）若常溫下Y為固體，X、Z為氣體，A在空氣中充分燃燒可生成B，則：①B的化學式是SO2，②向燒堿溶液中通入過量的A，所發(fā)生反應的離子方程式：H2S+OH-=HS-+H2O．③將Y與①中某單質(zhì)的水溶液充分反應可生成兩種強酸，該反應的化學方程式：S+3Cl2+4H2O=H2SO4+6HCl．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

15．過氧化氫俗名雙氧水，醫(yī)療上可用作外科消毒劑．
（1）雙氧水具有弱酸性和強氧化性（漂白性），在氫氧化鈉酚酞的紅色溶液中加入雙氧水，紅色褪去，為了進一步確認過氧化氫所表現(xiàn)的性質(zhì)，在上述實驗的基礎上進一步實驗：在上述溶液中加入過量的氫氧化鈉溶液，若紅色再現(xiàn)，說明過氧化氫體現(xiàn)酸性；若紅色不再出現(xiàn)，說明過氧化氫體現(xiàn)強氧化性（或漂白性）．．
（2）由于H2O2顯弱酸性，在一定條件下它能同強堿作用生成正鹽或酸式鹽，請寫出H2O2與Ba（OH）2反應生成正鹽的化學方程式：H2O2+Ba（OH）2═BaO2+2H2O．
（3）久置的油畫白色部位（PbSO4）常會變黑（PbS），用雙氧水揩擦后又恢復原貌，有關反應的化學方程式為：4H2O2+PbS═PbSO4+4H2O．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．向NaCl、NaBr、NaI的混合溶液中通入一定量氯氣后，將溶液蒸干并充分灼燒，得到固體剩余物質(zhì)的組合可能是（　　）
A．NaCl、I2B．NaCl、NaBr、NaIC．NaBr、NaID．NaCl、NaI、I2

查看答案和解析>>

同步練習冊答案