2．已知反應A+B=C+D為吸熱反應，對這個反應的下列說法中正確的是（　�。�
A．A和B的總能量一定高于C和D的總能量
B．A的能量一定低于C的，B的能量一定低于D的
C．因為該反應為吸熱反應，故一定要加熱反應才能進行
D．破壞反應物中的化學鍵所吸收的能量大于形成生成物中化學鍵所放出的能量

分析 反應A+B=C+D為吸熱反應，則A、B的總能量小于C、D的總能量，吸熱反應的反應條件不一定需要加熱，且該反應中斷裂化學鍵吸收的熱量大于生成鍵釋放的能量．

解答 解：A．由吸熱反應，則A、B的總能量小于C、D的總能量，故A錯誤；
B．由吸熱反應，則A、B的總能量小于C、D的總能量，但無法確定A與C、B與D的能量高低，故B錯誤；
C．該反應為吸熱反應，與反應條件無關(guān)，該反應可能需要加熱，也可能不需要加熱，如氫氧化鋇晶體和氯化銨反應瞬間完成，是吸熱反應，不需加熱，故C錯誤；
D．該反應為吸熱反應，則斷裂化學鍵吸收的熱量大于生成鍵釋放的能量，故D正確；
故選D．

點評 本題考查吸熱反應，明確化學反應中能量變化的實質(zhì)及利用反應物、生成物的總能量的相對大小判斷吸熱反應、放熱反應的方法即可解答，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

12．在①pH=3的硫酸溶液和②pH=3的醋酸溶液中，
分別投入足量鋅粉，開始時反應速率大小為①=②（請?zhí)?、＞、＜，下同）；
反應結(jié)束后，生成的H2的體積（同溫同壓）①＜②；
當加水稀釋相同的倍數(shù)，pH值①＞②．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列屬于放熱反應的是（　�。�
A．焦碳和二氧化碳共熱B．鋁和鹽酸反應
C．石灰石的分解D．氫氣還原氧化銅

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．銨鹽是一類重要的氮的化合物，設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�
A．0.1 mol NH4+含有的電子數(shù)為1.1NA
B．NH4+中N元素的化合價為-3，在氧化還原反應中常作氧化劑
C．0.1 L 3 mol•L-1的NH4NO3溶液中氮原子數(shù)等于0.6NA
D．5NH4NO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2HNO3+4N2↑+9H2O反應中，生成56gN2時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為3.75NA

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

17．如果將鋁條與銅條連在一起，插入鹽酸中，則反應過程中化學能主要轉(zhuǎn)化為電能，該裝置中，負極的電極反應式為Al-3e-=Al3+．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列各溶液中，微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（　�。�
A．向硝酸鈉溶液中滴加稀鹽酸得到的pH=5的混合溶液：c（Na+）＞c（NO3-）
B．0.1 mol/L NH4Cl溶液：c（NH4+ ）=c（Cl-）
C．向醋酸鈉溶液中加入適量醋酸，得到的酸性混合溶液：c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（OH-）
D．0.1 mol/L Na2CO3溶液：c（Na+）=2[c（HCO3-）+c（CO32-）+c（H2CO3）]

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（　　）
A．氯水中：c（Cl2）=2[c（ClO-）+c（Cl-）+c（HClO）]
B．Na2CO3溶液：c（OH-）-c（H+）=c（HCO3-）+2 c（H2CO3）
C．等濃度的NaClO、NaHCO3混合溶液中：c（HClO）+c（ClO-）=c（HCO3-）+c（H2CO3）
D．室溫下，向0.01 mol•L-1 NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性：c（NH4+）＞c（Na+）＞c（SO42-）＞c（OH-）=c（H+）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．用18O標記的CH3CH218OH與乙酸反應制取乙酸乙酯，下列關(guān)于產(chǎn)物的說法中正確的是（　　）
A．18O存在于乙酸乙酯中
B．生成的乙酸乙酯的相對分子質(zhì)量為88
C．18O既存在于乙酸乙酯中，又存在于水中
D．18O存在于水中

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．要把12mol/L鹽酸（d=1.19g/cm3）50mL稀釋成6mol/L鹽酸（d=1.10g/cm3），需加水（　�。�
A．50.5 mLB．50 mLC．60 mLD．59.5 mL

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同步練習冊答案