12．A、B、C、D、E為五種原子序數(shù)依次增大的短周期元素，其中A、B最外層的電子數(shù)之和與C的最外層電子數(shù)相等，C與A、B、D均能形成原子個數(shù)比為1：1或1：2的兩類化合物X、Y，E的某種含氧酸或含氧酸鹽在一定條件下可分解生成C的單質(zhì)．以下說法正確的是（　　）
A．由A和B兩種元素形成的化合物BA5中含共價鍵
B．含C或E元素的某些物質(zhì)具有殺菌消毒的作用，其原理相同
C．原子半徑：D＞C＞B，離子半徑B＞C＞D
D．由A、C、E三種元素形成的某種化合物AEC，其結(jié)構(gòu)式A-E-C

分析 A、B、C、D、E是原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素．C與A、B、D均能形成原子個數(shù)比為1：1或1：2的兩類化合物X、Y，X可能為NO、CO、H2O2、Na2O2，Y可能為NO2、CO2、H2O、Na2O，A的原子序數(shù)最小，所以A為氫元素；E的原子序數(shù)最大，E的某種含氧酸或含氧酸鹽在一定條件下可分解生成C的單質(zhì)，為次氯酸的分解，則C為O元素，A、B最外層的電子數(shù)之和與C的最外層電子數(shù)相等，C為O元素，則B為N元素，D為Na．A．由A和B兩種元素形成的化合物NH5中，銨根離子中含有共價鍵；
B．臭氧、和氯水具有殺菌消毒的作用，其原理相同；
C．電子層數(shù)多，半徑大，同周期元素從左到右原子半徑逐漸減小，均具有相同的電子層結(jié)構(gòu)的離子，核電荷數(shù)越大，半徑越��；
D．由A、C、E三種元素形成的某種化合物AEC為次氯酸，根據(jù)次氯酸的結(jié)構(gòu)簡式判斷，HClO中Cl原子只形成1個共價鍵．

解答 解：A為氫元素，B為N元素，C為O元素，D為Na元素，E為Cl．
A．非金屬元素之間易形成共價鍵，由A和B兩種元素形成的化合物NH4H中，銨根離子中含有N-H共價鍵，故A正確；
B．含C的O3，或E元素的氯水，都具有強氧化性，具有殺菌消毒的作用，其原理相同，故B正確；
C．B為N元素，C為O元素，D為Na元素，離子半徑B＞C＞D，電子層數(shù)多，半徑大，原子半徑：Na＞O，同周期元素從左到右原子半徑逐漸減小，半徑N＞O，原子半徑：D＞B＞C，
故C錯誤；
D．氯原子最外層電子數(shù)為7，形成1對共用電子對，氧原子最外層電子數(shù)為6，形成2對共用電子對，次氯酸分子中氧原子分別通過1對共用電子對與氯原子、氫原子結(jié)合，次氯酸結(jié)構(gòu)式為H-O-Cl，故D錯誤；
故選AB．

點評 本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應(yīng)用，側(cè)重考查學生的分析推理能力，理解掌握元素周期律，有利于學生對基礎(chǔ)知識的掌握，推斷元素是解題的關(guān)鍵，題目難度中等．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．斷腸草是葫蔓藤科植物葫蔓藤，其中的毒素很多．以下是分離出來的四種毒素的結(jié)構(gòu)簡式：

下列推斷正確的是（　　）
A．②、③互為同系物
B．①、③各1mol與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)時均消耗3molNaOH
C．等物質(zhì)的量的②、④分別在足量氧氣中完全燃燒，前者消耗氧氣比后者少
D．③、④互為同分異構(gòu)體，它們各1mol均能與5molH2加成

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．石油化工生產(chǎn)中，通過裂解可獲得化工產(chǎn)品如乙烯、丙烯等．在2L恒溫密閉容器中投入10mol丁烷（C4H10），在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：（C4H10（g）?C2H4（g）+C2H6（g）．測得體系中乙烯的物質(zhì)的量與時間關(guān)系如圖Ⅰ所示：

（1）能判斷反應(yīng)達到化學平衡狀態(tài)的是b（填字母）．
a．c（C2H6）與c（C2H4）的比值保持不變
b．容器中氣體壓強保持不變
c．容器中氣體密度保持不變
d．單位時間內(nèi)有1molC4H10消耗的同時有1molC2H4生成
（2）相對于曲線b，曲線a改變的條件是加入催化劑，判斷的理由是速率加快但平衡沒有移動．
（3）若圖中b、c表示其它條件不變，改變溫度時n（C2H4）隨時間的變化曲線，可以判斷該反應(yīng)的正反應(yīng)是吸熱（填“放熱”或“吸熱”反應(yīng)）．
（4）在曲線b對應(yīng)的條件下，反應(yīng)進行0～20min區(qū)間內(nèi)的速率v（C2H6）=0.05mol•L-1•min-1．
（5）將C2H6和O2設(shè)計成如圖Ⅱ電化學裝置，若c、d均用銅電極，a極的電極反應(yīng)式為C2H6-14e-+18OH-=2CO32-+12H2O；c極的電極反應(yīng)式為Cu-2e-=Cu2+．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．一定溫度范圍內(nèi)用氯化鈉熔浸鉀長石（主要成份為KAlSi3O8）可制得氯化鉀，主要反應(yīng)是：NaCl（l）+KAlSi3O8（s）?KCl（l）+NaAlSi3O8（s）
完成下列填空：
（1）上述反應(yīng)涉及的第三周期元素中，離子半徑最小的是Al3+；Cl原子與Si原子可構(gòu)成有5個原子核的分子，其分子的空間構(gòu)型為正四面體．
（2）用最詳盡描述核外電子運動狀態(tài)的方式，表示氧離子核外電子的運動狀態(tài)．
（3）Na和O2反應(yīng)形成Na2O和Na2O2的混合物，陰陽離子的個數(shù)比為1：2；NaAlSi3O8改寫成氧化物形式是Na2O•Al2O3•6SiO2．
（4）某興趣小組為研究上述反應(yīng)中鉀元素的熔出率（液體中鉀元素的質(zhì)量占樣品質(zhì)量分數(shù)）與溫度的關(guān)系，進行實驗（保持其它條件不變），獲得如下數(shù)據(jù)：


時間/h
熔出率
溫度		1.52.53.03.54.0
800℃0.0540.0910.1270.1490.165
830℃0.4810.5750.6260.6690.685
860℃0.5150.6240.6710.6900.689
950℃0.6690.7110.7130.7140.714
分析數(shù)據(jù)可以得出，氯化鈉熔浸鉀長石是吸熱反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱”）；在950℃時，欲提高熔出鉀的速率可以采取的一種措施是充分攪拌，將鉀長石粉碎成更小的顆粒．
（5）Na（l）+KCl（l）?NaCl（l）+K（g）是工業(yè)上冶煉金屬鉀常用的方法，該方法可行的原因是根據(jù)勒夏特列原理，將鉀蒸氣分離出來（降低了產(chǎn)物的濃度），化學平衡向正反應(yīng)方向移動．
（6）鋁可用于冶煉難熔金屬，利用鋁的親氧性，還可用于制取耐高溫的金屬陶瓷．例如將鋁粉、石墨和二氧化鈦按一定比例混合均勻，涂在金屬表面上，然后在高溫下煅燒，可在金屬表面形成耐高溫的涂層TiC，該反應(yīng)的化學方程式為4Al+3TiO2+3C $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Al2O3+3TiC．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

7．某實驗小組用NaOH標準溶液測定鹽酸溶液的物質(zhì)的量濃度，其部分操作步驟如下：
（1）用酸式滴定管量取25.00mL待測液于錐形瓶中，并滴加幾滴酚酞作指示劑．
（2）用0.2500mol•L-1標準NaOH溶液滴定待測鹽酸溶液，滴定時左手擠壓堿式滴定管的玻璃球，右手不停地搖動錐形瓶，兩眼注視錐形瓶內(nèi)溶液顏色（從“滴定管內(nèi)液面”、“錐形瓶內(nèi)溶液顏色”中選擇填空）的變化，直到滴定終點，滴定終點時錐形瓶內(nèi)溶液的pH約為8.2，達到終點的具體現(xiàn)象是由無色變?yōu)闇\紅色，且半分鐘不變色．
（3）若兩次實驗滴定的數(shù)據(jù)如表：
滴定次數(shù)待測液體積（mL）標準NaOH溶液體積（mL）
滴定前讀數(shù)（mL）滴定后讀數(shù)（mL）
第一次25.0010.8030.70
第二次25.0014.2034.30
根據(jù)表數(shù)據(jù)，計算出的待測鹽酸溶液的物質(zhì)的量濃度是0.20mol•L-1．
（4）問題討論：若堿式滴定管下端尖嘴中有氣泡存在，除去的方法是彎曲乳膠管，讓尖嘴略朝上，擠捏乳膠管．
（5）誤差分析：若其它操作均正確，出現(xiàn)下列情形時，可能導致測定結(jié)果有偏差．
①滴定時，滴定管尖嘴部分滴定前有氣泡，滴定終了無氣泡，測定結(jié)果將偏高（填偏高、偏低或無影響，下同）．
②讀數(shù)時，滴定前仰視，滴定畢俯視，測定結(jié)果將偏低．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

17．下表列出了A-H八種短周期元素的原子半徑和主要化合價．
元素代號 A B C D E F G H 
原子半徑/pm 37 160 70 66 186143 104 99 
最高化合價 +1 +2 +5  +1 +3 +6 +7 
 最低化合價  -3 -2   -2 -1 
已知B、E、F與C同周期，回答下列問題：
（1）G在元素周期表中的位置是第三周期VIA族（填周期和族）
（2）上述八種元素中，最高價氧化物的水化物酸性最強的是HClO4（填化學式），氣態(tài)氫化物水溶液pH＞7的是NH3（填化學式）；
（3）B、D、E、F四種元素的離子，其離子半徑最大的是O2-（填離子符號）；
（4）A2D的電子式是，B、H兩種元素形成化合物的電子式是；
（5）A、C、H三種元素組成的化合物的化學式是NH4Cl，該化合物屬于離子化合物（填“離子”或“共價”）；
（6）E、F兩種元素的最高價氧化物的水化物發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．某含苯、苯酚、苯甲酸工業(yè)廢水的處理及回收各成分的流程如圖所示：

（1）操作③的名稱為：過濾
（2）操作①所需要用到的玻璃儀器有：燒杯、分液漏斗
（3）物質(zhì)C、D的化學式分別為：CO2、NaOH
（4）設(shè)備Ⅲ進入設(shè)備Ⅳ中物質(zhì)的化學式為：NaCl
（5）寫出設(shè)備Ⅱ中發(fā)生的化學反應(yīng)方程式：C6H5ONa+CO2+H2O→C6H5OH+NaHCO3
（6）寫出設(shè)備Ⅳ中發(fā)生的離子反應(yīng)方程式：2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2OH-+H2↑+Cl2↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．二氧化碳的捕集、利用與封存（CCUS）是我國能源領(lǐng)域的一個重要戰(zhàn)略方向．
（1）CO2經(jīng)催化加氫可合成低碳烯烴：2CO2（g）+6H2（g）?C2H4（g）+4H2O（g）在0.1MPa時，按n（CO2）：n（H2）=1：3投料，不同溫度（T）下，平衡時的四種氣態(tài)物質(zhì)的物質(zhì)的量（n）的關(guān)系如圖1所示，則該反應(yīng)的焓變△H＜0（填：“＞”、“=”或“＜”）；曲線c表示的物質(zhì)為乙烯；隨溫度的升高，該反應(yīng)的化學平衡常數(shù)變化趨勢是減�。ㄌ顚憽霸龃蟆�、“不變”或“減小”）．

（2）在強酸性的電解質(zhì)水溶液中，惰性材料做電極，電解CO2可得到多種燃料，其原理如圖2所示，組太陽能電池的負極為a（填“a”或“b”）極，電解時，生成丙烯的電極反應(yīng)式是3CO2+18H++18e-=C3H6+6H2O．
（3）以CO2為原料制取碳黑（C）的太陽能工藝如圖3所示，則過程2中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為6FeO（S）+CO2$\frac{\underline{\;700K\;}}{\;}$2Fe3O4（S）+C；過程1中每消耗1molFe3O4轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2mol．
（4）一定量CO2溶于NaOH溶于中恰好得到25mL0.1000mol/LNa2CO3溶液，在常溫下用0.1000mol/L的鹽酸對其進行滴定，所得滴定曲線如圖4所示，c點所得溶液中各種離子的物質(zhì)的量濃度由大到小的排列順序是c（Na+）＞c（Cl-）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（H+）．
（5）以NH3與CO2為原料合成尿素[化學式為CO（NH2）2]的主要反應(yīng)如下：
①2NH3（g）+CO2（g）=NH2CO2NH4（s）△H=-159.5kJ/mol
②NH2CO2NH4（s）?CO（NH2）2（s）+H2O（g）△H=+116.5kJ/mol
③H2O（l）=H2O（g）△H=+44.0kJ/mol
則CO2與NH3合成尿素和液態(tài)水的熱化學方程式為2NH3（g）+CO2（g）=CO（NH2）2（s）+H2O（l）△H=-87.0KJ/mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．硫和鐵的各種化合物在日常生活中有著廣泛應(yīng)用，請結(jié)合所學知識回答下列問題：
I、（1）已知1g H2S氣體完全燃燒，生成液態(tài)水和二氧化硫氣體，放出17.24kJ熱量，請寫出H2S氣體燃燒熱的熱化學方式：H2S（g）+3/2O2（g）=SO2（g）+H2O（l）△H=-586.16kJ•mol-1．
II、已知常溫下在NaHSO3溶液中c（H2SO3 ）＜c（SO32-） 且H2SO3 的電離平衡常數(shù)為：K1=1.5×10-2   K2=1.1×10-7；氨水的電離平衡常數(shù)為K=1.8×10-2；
（1）則等物質(zhì)的量濃度的下列三種溶液：①NH3•H2O  ②KHSO3�、跭HCO3 溶液中水的電離程度由大到小排列順序為③＞②＞①
（2）0.1mol•L-1的NaHSO3溶液中C（H+）＞C（OH-）（“＞”、“＜”或“=”）：
Ⅲ、已知25℃時Ksp[Cu（OH）2]=2.2×10-20，Ksp[Fe（OH）2]=8.0×10-16，KspFe（OH）3]=4.0×10-38，Ksp[Al（OH）3]=1.1×10-33
（1）在25℃下，向濃度均為0.1mol/L的AlCl3和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成Al（OH）3沉淀（填化學式）．
（2）向1.0mol Fe2（SO4）3和1.0mol FeSO4的1L酸性混合溶液通入NH3，至該溶液的PH為3時，所得溶液中c（Fe2+）：c（Fe3+）=2.5×104．

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