15.斷腸草是葫蔓藤科植物葫蔓藤,其中的毒素很多.以下是分離出來的四種毒素的結構簡式:

下列推斷正確的是(  )
A.②、③互為同系物
B.①、③各1mol與足量氫氧化鈉溶液反應時均消耗3molNaOH
C.等物質(zhì)的量的②、④分別在足量氧氣中完全燃燒,前者消耗氧氣比后者少
D.③、④互為同分異構體,它們各1mol均能與5molH2加成

分析 A.結構相似、在分子組成上相差一個或n個-CH2原子團的有機物互稱同系物;
B.酯基水解生成的酚羥基和羧基能和NaOH溶液反應;
C.②比④多1個CO;
D.③與④化學式相同,只是其中的一個甲氧基位置放置不一樣,互為同分異構體,碳碳雙鍵、苯環(huán)能和氫氣發(fā)生加成反應.

解答 解:A.結構相似、在分子組成上相差一個或n個-CH2原子團的有機物互稱同系物,②、③結構不相似,不屬于同系物,故A錯誤;
B.酯基水解生成的酚羥基和羧基能和NaOH溶液反應,二者都含有一個酯基,且都是水解生成羧基和酚羥基,所以①、③各1mol與足量氫氧化鈉溶液反應時均消耗2molNaOH,故B錯誤;
C.②比④多1個CO,等物質(zhì)的量的②、④分別在足量氧氣中完全燃燒,前者消耗氧氣比后者多,故C錯誤;
D.③與④化學式相同,只是其中的一個甲氧基位置放置不一樣,互為同分異構體,碳碳雙鍵、苯環(huán)能和氫氣發(fā)生加成反應,它們各1mol均能與5molH2加成,故D正確;
故選D.

點評 本題考查有機物的結構與性質(zhì),為高頻考點,把握官能團與性質(zhì)的關系為解答的關鍵,側重酯性質(zhì)和同分異構體、同系物的考查,題目難度中等,注意結構上的區(qū)別.

練習冊系列答案
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5.純堿被視作“堿”用于油污清洗,溶液堿性較強.下列有關分析不正確的是( 。
A.純堿主要成分為Na2CO3B.熱的純堿溶液去污效果更好
C.純堿有利于油污水解D.純堿常用于治療胃酸過多

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

6.下列說法不正確的是( 。
A.能使石蕊溶液呈紅色的溶液中:Na+、SO42-、Fe3+、MnO4-可以大量共存
B.NA代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值,1 mol硫酸氫鉀晶體中陽離子所帶電荷總數(shù)為NA
C.235U與238U的相互轉(zhuǎn)化不是化學變化
D.元素O、S、P的氣態(tài)氫化物熱穩(wěn)定性依次增強

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

3.某二元化合物甲有刺鼻氣味,極易被水和酸吸收,是一類重要的火箭燃料.將3.20g甲加熱至完全分解,得到一種常見的氣體單質(zhì)和4.48L的H2(已折算成標準狀況);已知甲分子內(nèi)各原子均達到穩(wěn)定結構.工業(yè)上用尿素[CO(NH22]投料到按一定比例混合的NaClO與NaOH混合溶液中反應可制得甲,同時得到副產(chǎn)品碳酸鈉等物質(zhì).
(1)寫出甲的分子式N2H4
(2)適量氯氣通入NaOH溶液中可以得到上述混合溶液,寫出該反應的離子反應方程式:Cl2+2OH-=ClO-+Cl-+H2O.
(3)工業(yè)上常用甲使鍋爐內(nèi)壁的鐵銹轉(zhuǎn)化為結構較致密的磁性氧化鐵(Fe3O4),以減慢鍋爐內(nèi)壁的銹蝕.其化學方程式為N2H4+6Fe2O3=N2↑+4Fe3O4+2H2O.
(4)已知:Cu2O+2H+═Cu+Cu2++H2O.
①甲與新制Cu(OH)2之間能發(fā)生反應,從氧化還原反應的角度說明其合理性N2H4中N元素為-2價,處于較低價態(tài)具有還原性,而Cu(OH)2中Cu元素為+2價,處于最高價態(tài),具有氧化性;.
②甲與新制Cu(OH)2充分反應,有紅色固體乙生成,寫出乙的成分Cu或Cu、Cu2O或Cu2O(寫出所有可能),請設計實驗方案檢驗乙的成分取紅色固體乙ag,加入足量稀硫酸充分反應后,過濾、洗滌、干燥、稱量的bg沉淀,通過a、b的數(shù)量關系判斷即可,若a=b,固體乙的成分是Cu;若$\frac{64a}{144}$=b,固體乙的成分是Cu2O,若$\frac{64a}{144}$<b<a,固體乙的成分是Cu和Cu2O.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

10.下列各組物質(zhì)中,只用溴水就能鑒別的一組是(  )
A.己烯、苯、苯酚B.乙醛、乙酸、乙醇C.乙酸、乙醇、苯酚D.乙烷、乙烯、乙炔

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20.《茉莉花》是一首膾炙人口的江蘇民歌.茉莉花香氣的成分有多種,乙酸苯甲酯()是其中的一種,它可以從茉莉花中提取,也可以用甲苯和乙醇為原料進行人工合成.一種合成路線如下:

(1)C的結構簡式為,B中含氧官能團的名稱是羧基.
(2)實驗室檢驗A的方法是:取少量A溶液于試管中,向其中加入適量新制的銀氨溶液,振蕩后將試管放在熱水浴中溫熱.一段時間后如試管內(nèi)壁有銀鏡生成,說明被檢者為A.
(3)寫出反應①、⑤的化學方程式:
;

(4)反應③、④的反應類型分別為③取代反應、④取代反應.
(5)反應②(填序號)原子的理論利用率為100%,符合“綠色化學”的要求.

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科目:高中化學 來源: 題型:填空題

7.硫酸的消費量是衡量一個國家化工生產(chǎn)水平的重要標,而在硫酸的生產(chǎn)中,最關鍵的一步反應為:SO2(g)+O2(g)$?_{△}^{催化劑}$2SO3(g).
(1)一定條件下,SO2與O2反應10min后,若SO2和SO3物質(zhì)的量濃度分別為1mol/L和3mol/L,則SO2起始物質(zhì)的量濃度為4mol/L;10min生成SO3的化學反應速率為0.3mol/(L•min).
(2)下列關于該反應的說法正確的是AC.
A.增加O2的濃度能加快反應速率
B.降低體系溫度能加快反應速率
C.使用催化劑能加快反應速率
D.一定條件下達到反應限度時SO2全部轉(zhuǎn)化為SO3

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

11.乙二酸俗名草酸,下面是化學學習小組的同學對草酸晶體(H2C2O4•xH2O)進行的探究性學習的過程,請你參與并協(xié)助他們完成相關學習任務.該組同學的研究課題是:探究測定草酸晶體(H2C2O4•xH2O)中x值.通過查閱資料和網(wǎng)絡查尋得,草酸易溶于水,水溶液可以用酸性KMnO4溶液進行滴定:2MnO${\;}_{4}^{-}$+5H2C2O4+6H+═=2Mn2++10CO2↑+8H2O學習小組的同學設計了滴定的方法測定x值.
①稱取1.260g純草酸晶體,將其制成100.00mL水溶液為待測液.
②取25.00mL待測液放入錐形瓶中,再加入適量的稀H2SO4
③用濃度為0.100 0mol/L的KMnO4標準溶液進行滴定,達到終點時消耗10.00mL.
(1)滴定時,KMnO4標準液裝在如圖中的甲(填“甲”或“乙”)滴定管中.
(2)本實驗滴定達到終點的標志可以是當?shù)稳胱詈笠坏蜬MnO4溶液時,溶液由無色變?yōu)樽仙,且半分鐘?nèi)不褪色,即達滴定終點.
(3)通過上述數(shù)據(jù),求得x=2.若滴定終點時俯視滴定管刻度,則由此測得的x值會偏大(填“偏大”、“偏小”或“不變”,下同).

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科目:高中化學 來源: 題型:多選題

12.A、B、C、D、E為五種原子序數(shù)依次增大的短周期元素,其中A、B最外層的電子數(shù)之和與C的最外層電子數(shù)相等,C與A、B、D均能形成原子個數(shù)比為1:1或1:2的兩類化合物X、Y,E的某種含氧酸或含氧酸鹽在一定條件下可分解生成C的單質(zhì).以下說法正確的是( 。
A.由A和B兩種元素形成的化合物BA5中含共價鍵
B.含C或E元素的某些物質(zhì)具有殺菌消毒的作用,其原理相同
C.原子半徑:D>C>B,離子半徑B>C>D
D.由A、C、E三種元素形成的某種化合物AEC,其結構式A-E-C

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