Question

17．下表列出了A-H八種短周期元素的原子半徑和主要化合價．

元素代號	A	B	C	D	E	F	G	H
原子半徑/pm	37	160	70	66	186	143	104	99
最高化合價	+1	+2	+5		+1	+3	+6	+7
最低化合價			-3	-2			-2	-1

已知B、E、F與C同周期，回答下列問題：
（1）G在元素周期表中的位置是第三周期VIA族（填周期和族）
（2）上述八種元素中，最高價氧化物的水化物酸性最強的是HClO₄（填化學式），氣態(tài)氫化物水溶液pH＞7的是NH₃（填化學式）；
（3）B、D、E、F四種元素的離子，其離子半徑最大的是O^2-（填離子符號）；
（4）A₂D的電子式是，B、H兩種元素形成化合物的電子式是；
（5）A、C、H三種元素組成的化合物的化學式是NH₄Cl，該化合物屬于離子化合物（填“離子”或“共價”）；
（6）E、F兩種元素的最高價氧化物的水化物發(fā)生反應的離子方程式是Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O．

Answer 1

分析 短周期元素中，D、G均有-2價，處于VIA族，G有+6價且原子半徑較大，故D為O元素、G為S元素；H有+7、-1價，則H為Cl；C有+5、-3價，處于VA族，原子半徑小于Cl，故C為N元素；F有+3價，處于ⅢA族，原子半徑大于S，故F為Al；A、E均有+1價，處于IA族，E的原子半徑大于Al，故E為Na，A的原子半徑小于氧，故A為H元素；B有+2價，處于ⅡA族，原子半徑大于Al，故B為Mg．

解答 解：短周期元素中，D、G均有-2價，處于VIA族，G有+6價且原子半徑較大，故D為O元素、G為S元素；H有+7、-1價，則H為Cl；C有+5、-3價，處于VA族，原子半徑小于Cl，故C為N元素；F有+3價，處于ⅢA族，原子半徑大于S，故F為Al；A、E均有+1價，處于IA族，E的原子半徑大于Al，故E為Na，A的原子半徑小于氧，故A為H元素；B有+2價，處于ⅡA族，原子半徑大于Al，故B為Mg．
（1）G為S元素，在元素周期表中的位置：第三周期VIA族，故答案為：第三周期VIA族；
（2）上述八種元素中，最高價氧化物的水化物酸性最強的是HClO₄，氣態(tài)氫化物水溶液pH＞7的是NH₃，故答案為：HClO₄；NH₃；
（3）B、D、E、F四種元素的離子分別為Mg²⁺、O^2-、Na⁺、Al³⁺，電子層結構相同，核電荷數越大離子半徑越小，故離子半徑：O^2-＞Na⁺＞Mg²⁺＞Al³⁺，故答案為：O^2-；
（4）H₂O的電子式是：，B、H兩種元素形成化合物為MgCl₂，電子式是，
故答案為：；；
（5）A、C、H三種元素組成的化合物的化學式是NH₄Cl，該化合物屬于離子化合物，
故答案為：NH₄Cl；離子；
（6）E、F兩種元素的最高價氧化物的水化物分別為NaOH、Al（OH）₃，發(fā)生反應的離子方程式是：Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O，
故答案為：Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O．

點評 本題考查結構性質位置關系應用，關鍵是根據化合價與原子半徑推斷元素，理解掌握元素周期律．