4．已知在一定條件下，二個(gè)氨基酸分子之間失去一分子水，縮合生成“二肽”．現(xiàn)將甘氨酸[CH2（NH2）-COOH]和丙氨酸[CH3-CH（NH2）-COOH]組成的混合物，在一定條件下發(fā)生縮合反應(yīng)，生成的“二肽”可能有（　�。�
A．1種B．2種C．3種D．4種

分析 根據(jù)氨基酸形成肽鍵原理為羧基提供-OH，氨基提供-H，兩個(gè)氨基酸分子脫去一個(gè)水分子脫水結(jié)合形成二肽，既要考慮不同氨基酸分子間生成二肽，又要考慮同種氨基酸分子間形成二肽．

解答 解：氨基酸生成二肽，就是兩個(gè)氨基酸分子脫去一個(gè)水分子，當(dāng)同種氨基酸脫水，生成2種二肽；當(dāng)是異種氨基酸脫水：可以是丙氨酸脫去羥基，甘氨酸脫氫；也可以甘氨酸脫羥基，丙氨酸脫去氫，生成2種二肽．所以共有4種；
故選D．

點(diǎn)評 本題考查肽鍵的形成，掌握氨基酸形成肽鍵原理是解題的關(guān)鍵，難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2017屆河南省高三上第一次聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

安全是順利進(jìn)行實(shí)驗(yàn)及避免傷害的保障.下列實(shí)驗(yàn)操作正確且不是從實(shí)驗(yàn)安全角度考慮的是（ ）

A. 操作①：使用稍浸入液面下的倒扣漏斗檢驗(yàn)氫氣的純度

B. 操作②：使用CCl4萃取溴水中的溴時(shí)，振蕩后需打開活塞使漏斗內(nèi)氣體放出

C. 操作③：吸收氨氣或氯化氫氣體并防止倒吸

D. 操作④：用食指頂住瓶塞，另一只手托住瓶底，把瓶倒立，檢查容量瓶是否漏水

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．我國“嫦娥Ⅱ號”成功進(jìn)入月球軌道．據(jù)科學(xué)家預(yù)測，月球的土壤中吸附著數(shù)百萬噸的${\;}_{2}^{3}$He，每百噸${\;}_{2}^{3}$He核聚變所釋放出的能量相當(dāng)于目前人類一年消耗的能量．在地球上，氦元素主要以${\;}_{2}^{3}$He的形式存在．下列說法正確的是（　�。�
A．${\;}_{2}^{3}$He核聚變是化學(xué)變化
B．${\;}_{2}^{3}$He和42He互為同素異形體
C．${\;}_{2}^{3}$He原子核內(nèi)含僅含有1個(gè)中子
D．${\;}_{2}^{4}$He的最外層電子數(shù)為2，所以易失電子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．已知反應(yīng)MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O中，若二氧化錳與足量的濃鹽酸反應(yīng)制得3.55gCl2，通過計(jì)算回答：用雙線橋標(biāo)出反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目，參加反應(yīng)的HCl的物質(zhì)的量為0.2mol，其中被氧化的HCl的質(zhì)量3.65g．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

19．下列溶液中各離子的濃度關(guān)系正確的是（　�。�
A．0.1 mol•L-1CH3COONa溶液中：c（CH3COO-）+c（CH3COOH）═0.1 mol•L-1
B．25℃時(shí)，等物質(zhì)的量濃度的各溶液pH關(guān)系為：pH（Na2CO3）＞pH（C6H5ONa）＞pH（NaHCO3）＞pH（CH3COONa）
C．25℃時(shí)，pH=9.4，濃度均為0.1 mol•L-1的HCN與NaCN的混合溶液中：c（Na+）＞c（HCN）＞c（CN-）＞c（OH-）
D．將足量AgCl分別放入：①5m水，②10mL0.2mol/LMgC12，③20mL0.3mol/L鹽酸中溶解至飽和，c（Ag+）：①＞②＞③

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

9．在下列化合物 ①H2O、②H2O2、③Ba（OH）2、④Na2O2、⑤MgCl2中，
（1）只由離子鍵構(gòu)成的化合物是⑤（填序號，下同）
（2）由離子鍵和非極性鍵構(gòu)成的化合物是④
（3）由極性鍵和非極性鍵構(gòu)成的化合物是②．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

16．堿金屬能形成離子型氫化物．如氫化鈉的化學(xué)式為NaH，其中H-具有較強(qiáng)的還原性．
（1）NaH能與水劇烈反應(yīng)生成對應(yīng)的堿和氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaH+H2O=NaOH+H2↑，用雙線橋法標(biāo)出該反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目，若該反應(yīng)生成標(biāo)況下氫氣11.2L，則此時(shí)反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目是0.5NA．
（2）常用NaH在高溫下將TiCl4還原成Ti，反應(yīng)的化學(xué)方程式為TiCl4+4NaH$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Ti+4NaCl+2H2↑，氧化劑是TiCl4，還原產(chǎn)物是Ti．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．A元素原子得電子變成陰離子釋放出的能量比B元素原子得電子變成陰離子釋放出的能量大，則（　�。�
A．氧化性A-＞B-B．還原性 A-＞B-C．氧化性 A＞BD．還原性A＞B

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列物質(zhì)能夠?qū)щ娗覍儆陔娊赓|(zhì)的是（　�。�
①熔融的氯化鈉  
②硝酸鉀溶液  
③硫酸銅晶體  
④無水乙醇．
A．①B．①②C．①②③D．④

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