15．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法錯誤的是（　�。�
A．25℃時1mL水中含10-10 NA個OH-離子
B．1molCl2通入足量的NaOH溶液中充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA
C．a g某氣體含分子數(shù)為b，c g該氣體在標(biāo)況下的體積約為22.4bc/（aNA）L
D．0.1mol鈉和O2在一定條件下反應(yīng)生成Na2O和Na2O2混合物時，失去電子數(shù)為0.1NA

分析 A、25℃時，純水中氫氧根的濃度為10-7mol/L；
B、氯氣和堿的反應(yīng)為歧化反應(yīng)；
C、ag某氣體的分子數(shù)為b，則cg氣體中分子個數(shù)為$\frac{bc}{a}$，其體積V=$\frac{N}{{N}_{A}}$×Vm；
D、鈉反應(yīng)后變?yōu)?1價．

解答 解：A、25℃時，純水中氫氧根的濃度為10-7mol/L，故1mL水中氫氧根的物質(zhì)的量為10-10mol，個數(shù)為10-10NA個，故A正確；
B、氯氣和堿的反應(yīng)為歧化反應(yīng)，故1mol氯氣轉(zhuǎn)移1mol電子即NA個，故B錯誤；
C、ag某氣體的分子數(shù)為b，則cg氣體中分子個數(shù)為$\frac{bc}{a}$，其在標(biāo)況下的體積V=$\frac{N}{{N}_{A}}$×Vm=$\frac{22.4bc}{a{N}_{A}}$，故C正確；
D、鈉反應(yīng)后變?yōu)?1價，故0.1mol鈉失去0.1NA個電子，故D正確．
故選B．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列表達(dá)方式錯誤的是（　　）
A．D2O分子中氧原子為sp3雜化
B．Cr原子價電子排布式：3d54s1
C．硫離子的核外電子排布式：1s22s22p63s23p6
D．S原子的電子排布圖：

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．某種鑭鎳合金（LaNi5）具有吸收釋放氫的特性，是目前應(yīng)用最廣泛的貯氫合金之一．回答下列問題：
（1）灼燒草酸鑭[La2（C2O4）3]可獲得La2O3，La2O3是制備鑭鎳合金的重要原料，該灼燒過程的化學(xué)方程式為La2（C2O4）3$\frac{\underline{\;加熱\;}}{\;}$La2O3+3CO↑+3CO2↑．
（2）氯化鑭晶體（LaCl3•7H2O）溶于水與草酸反應(yīng)可制備草酸鑭：
①無水氯化鑭具有強烈的吸濕性，在空氣中加熱易生成氯氧化物，加熱過程的化學(xué)方程式為LaCl3+H2O$\frac{\underline{\;加熱\;}}{\;}$LaOCl+2HCl↑．
②由氯化鑭水溶液受熱濃縮制備氯化鑭晶體時，需要在氯化氫氛圍中進(jìn)行，原因是氯化氫氛圍能抑制氯化鑭水解．
（3）制備LaNi5的工藝流程為：用HNO3溶解La2O3后，與Ni（NO3）2溶液混合，加入一定量的甘氨酸絡(luò)合，高溫灼燒得到混合氧化物（LaxNiyOz）后，與過量的CaH2混合并研磨，并加入一定量的NaCl，在H2氛圍中灼燒、冷卻．將所得產(chǎn)物酸洗、水洗至中性，再用無水乙醇洗滌，得到LaNi5合金．
①氫氣在上述制備過程中的作用是做保護(hù)氣，防止產(chǎn)品被氧化，用無水乙醇洗滌LaNi5合金的目的是利用乙醇容易揮發(fā)的特性加快LaNi5合金的干燥．
②得到的氧化物中La與Ni原子個數(shù)比為1：5，LaxNiyOz可表示為aLa2O3•bNiO的形式，則a：b=1：10．
③上述氧化物與過量的CaH2混合研磨，可獲得LaNi5和另一種化合物，該過程的化學(xué)方程式為2La2O3+20NiO+13CaH2=4LaNi5+13Ca（OH）2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列實驗操作、現(xiàn)象和解釋都正確的是（　　）
選項實驗操作現(xiàn)象解釋
A在密閉容器中加熱CuO制1000℃黑色固體變成紅色固體CuO受熱分解得到單質(zhì)Cu
B將SO2通入品紅溶液中溶液褪色SO2具有漂白性
C將Mg、Al與NaOH溶液組成原電池Al電極溶解Al比Mg金屬活動性強
D向某溶液中加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液有白色沉淀生成該溶液中一定含有SO42-
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是（　�。�
A．常溫常壓下，3.2 g O3所含電子數(shù)為1.2 NA
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L CCl4中含有的C-Cl鍵的數(shù)目為0.4 NA
C．CO與N2互為等電子體，標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2 L CO與0.5 molN2所含電子數(shù)相等
D．將0.1 mol 氯化鐵溶于1 L水中，所得溶液含有0.1 NA Fe3+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

20．下列畫有橫線的反應(yīng)物在反應(yīng)中不能完全消耗的是（　　）
A．將含有少量CO2的CO通入足量Na2O2的試管中并不斷用電火花引燃
B．向等物質(zhì)的量的干冰和CaO的混合物中加幾滴水
C．在強光持續(xù)照射下，向過量的Ca（ClO）2濁液中通入少量的CO2
D．將1molCu置于含2molH2SO4的濃溶液中加熱

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．已知一個碳原子上連有兩個羥基時，易發(fā)生下列轉(zhuǎn)化：$\stackrel{-H_{2}O}{→}$請根據(jù)如圖回答：

（1）A中所含官能團(tuán)的名稱為酯基、溴原子．
（2）質(zhì)譜分析發(fā)現(xiàn)B的最大質(zhì)荷比為208；紅外光譜顯示B分子中含有苯環(huán)結(jié)構(gòu)和兩個酯基；核磁共振氫譜中有五個吸收峰，其峰值比為2：2：2：3：3，其中苯環(huán)上的一氯代物只有兩種．則B的結(jié)構(gòu)簡式為．
（3）寫出下列反應(yīng)方程式：
①；
④．
（4）符合下列條件的B的同分異構(gòu)體共有9種．
①屬于芳香族化合物；
②含有三個取代基，其中只有一個烴基，另兩個取代基相同且處于相間的位置；
③能發(fā)生水解反應(yīng)和銀鏡反應(yīng)．
（5）已知：2RCH2COOC2H5$\stackrel{Na}{→}$+C2H5OH，請以G為唯一有機試劑合成乙酰乙酸乙酯（CH3COCH2COOC2H5），設(shè)計合成路線（其他試劑任選）．
合成路線流程圖示例：CH3CH2Cl$→_{△}^{NaOH溶液}$CH3CH2OH$→_{濃硫酸、△}^{CH_{3}COOH}$CH3COOC2H5．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．交通警察執(zhí)法時常使用的便攜式酒精檢查儀可能應(yīng)用了：3CH3CH2OH+2K2Cr2O7（橙色）+8H2SO4=3CH3COOH+2Cr2（SO4）3（藍(lán)綠色）+2K2SO4+11H2O這一反應(yīng)原理，關(guān)于該反應(yīng)，下列說法正確的是（　　）
A．該反應(yīng)證明了，含最高價元素的化合物，一定具有強氧化性
B．1mol還原劑反應(yīng)時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA
C．H2SO4在反應(yīng)中表現(xiàn)了氧化性和酸性
D．可以利用該反應(yīng)原理，將它設(shè)計成原電池，通過檢測電流強度判斷司機是否飲酒

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列說法正確的是（　�。�
A．升高溫度能使化學(xué)反應(yīng)速率增大，主要原因是增加了反應(yīng)物分子中活化分子百分?jǐn)?shù)
B．有氣體參加的化學(xué)反應(yīng)若增大壓強（即縮小反應(yīng)容器的體積），可增加反應(yīng)物分子中活化分子的百分?jǐn)?shù)從而使反應(yīng)速率增大
C．增大反應(yīng)物濃度可增大單位體積內(nèi)活化分子的百分?jǐn)?shù)，從而使有效碰撞次數(shù)增加
D．催化劑不影響反應(yīng)的活化能，但能增大單位體積內(nèi)活化分子百分?jǐn)?shù)，增大反應(yīng)速率

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