4．交通警察執(zhí)法時常使用的便攜式酒精檢查儀可能應(yīng)用了：3CH3CH2OH+2K2Cr2O7（橙色）+8H2SO4=3CH3COOH+2Cr2（SO4）3（藍綠色）+2K2SO4+11H2O這一反應(yīng)原理，關(guān)于該反應(yīng)，下列說法正確的是（　�。�
A．該反應(yīng)證明了，含最高價元素的化合物，一定具有強氧化性
B．1mol還原劑反應(yīng)時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA
C．H2SO4在反應(yīng)中表現(xiàn)了氧化性和酸性
D．可以利用該反應(yīng)原理，將它設(shè)計成原電池，通過檢測電流強度判斷司機是否飲酒

分析 A．含最高價元素的化合物，不一定具有強氧化性；
B．CH3CH2OH轉(zhuǎn)化為CH3COOH，根據(jù)C元素的化合價變化分析；
C．H2SO4中沒有化合價的變化；
D．該反應(yīng)是自發(fā)的氧化還原反應(yīng)，可以設(shè)計為原電池．

解答 解：A．含最高價元素的化合物，不一定具有強氧化性，如HCl中H元素為+1價，是最高價，但是HCl沒有強氧化性，故A錯誤；
B．CH3CH2OH轉(zhuǎn)化為CH3COOH，C元素的化合價從-2到0價，1分子CH3CH2OH轉(zhuǎn)移4個電子，則1mol還原劑反應(yīng)時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為4NA，故B錯誤；
C．H2SO4中沒有化合價的變化，則H2SO4在反應(yīng)中只表現(xiàn)了酸性，故C錯誤；
D．該反應(yīng)是自發(fā)的氧化還原反應(yīng)，可以設(shè)計為原電池，當(dāng)乙醇的濃度越大時，電流越強，所以通過檢測電流強度判斷司機是否飲酒，故D正確．
故選D．

點評 本題考查了氧化還原反應(yīng)、原電池原理，題目難度不大，注意從化合價變化的角度分析氧化還原反應(yīng)，注意把握原電池反應(yīng)的實質(zhì)．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．25℃時，向20.00mL0.1mol•L-1HClO2溶液中逐滴加入0.1mol•L-1的NaOH溶液．溶液的pH與滴入NaOH溶液的體積的關(guān)系如圖所示，則下列說法中不正確的是（　　）
A．①點時：c（ClO2-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）
B．②點時：c（Na+）=c（ClO2-）
C．③點時：c（H+）=c（OH-）+c（HClO2）
D．滴定過程中可能出現(xiàn)：c（Na+）＞c（ClO2-）＞c（OH-）＞c（H+）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法錯誤的是（　�。�
A．25℃時1mL水中含10-10 NA個OH-離子
B．1molCl2通入足量的NaOH溶液中充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA
C．a g某氣體含分子數(shù)為b，c g該氣體在標況下的體積約為22.4bc/（aNA）L
D．0.1mol鈉和O2在一定條件下反應(yīng)生成Na2O和Na2O2混合物時，失去電子數(shù)為0.1NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列離子方程式不正確的是（　　）
A．NaHCO3與NaOH溶液反應(yīng)：HCO3-+OH-═CO32-+H2O
B．氯氣和水反應(yīng)：Cl2+H2O?2H++Clˉ+ClOˉ
C．氯化鐵溶液中加入足量的氨水：Fe3++3NH3•H2O=Fe（OH）3↓+3NH4+
D．盛放堿性試劑的溶液不能用玻璃塞的原因：SiO2+2OH-═SiO32-+H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．-種制取粗碘的工藝流程如圖所示，下列有關(guān)說法錯誤的是（　�。�
A．步驟②中的萃取過程為物理變化
B．步驟③發(fā)生的反應(yīng)中I2是氧化劑，NaOH是還原劑
C．步驟④所加的試劑X可能是稀硫酸
D．步驟⑤涉及的主要操作Y為分液和蒸餾

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

9．某同學(xué)查閱教材上的溶解性表時發(fā)現(xiàn)，CuCO3對應(yīng)的為“-”，表示不存在或遇水就分解．已知銅離子的常見沉淀為Cu（OH）2（藍色）、Cu2（OH）2SO4（藍色）、Cu2（OH）2CO3（綠色）等，它們均不含結(jié)晶水．為了探究CuSO4和Na2CO3反應(yīng)產(chǎn)物的成份，該同學(xué)按以下實驗方法制備了兩種沉淀，并設(shè)計了探究沉淀成份的實驗．
取2個小燒杯和2個錐形瓶，在每個燒杯里加入50mL0.5mol/L的CuSO4溶液，在錐形瓶里分別加入40mL 和50mL0.5mol/LNa2CO3溶液，置于70℃水中水浴加熱，然后將CuSO4溶液加入到Na2CO3溶液中，繼續(xù)水浴，均有氣泡產(chǎn)生，幾分鐘后分別得到藍綠色和綠色沉淀．過濾、洗滌、干燥，得到兩份固體．
I．對藍綠色沉淀成份的探究．
通過右邊實驗證實，沉淀中含有Cu2（OH）2CO3和Cu2（OH）2SO4

（1）證明有Cu2（OH）2CO3存在的現(xiàn)象為試管2有氣泡產(chǎn)生；
（2）試劑①為BaCl2或Ba（NO3）2溶液，證明有Cu2（OH）2SO4存在的現(xiàn)象為試管3有白色沉淀產(chǎn)生．
II．對綠色沉淀成份的探究
重復(fù)I實驗，發(fā)現(xiàn)沒有SO42-存在，有Cu2（OH）2CO3存在；
通過下列實驗證實，沉淀中只有Cu2（OH）2CO3

（3）該同學(xué)想通過測量固體分解所得氣體的質(zhì)量來確定沉淀的成份，按上述思路組裝好裝置，加入相應(yīng)的藥品，并指出所加藥品的目的．
儀器 編號藥品目的
A堿石灰
B綠色固體
C
D
E堿石灰
（4）按照該同學(xué)的設(shè)計思路，只需測定某兩個裝置的質(zhì)量變化，即△m （C）：△m（D）=9：22時（括號中填寫裝置的序號）就可確定固體是Cu2（OH）2CO3．
（5）結(jié)論：n（Cu2+）：n（CO32-）＞1時，所得固體產(chǎn)物有Cu2（OH）2CO3和Cu2（OH）2SO4；n（Cu2+）：n（CO32-）≤1時，所得固體產(chǎn)物全部是Cu2（OH）2CO3，生成該沉淀發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：2Cu2++2CO32-+H2O=Cu2（OH）2CO3↓+CO2↑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．禁止運動員使用興奮劑是2012綠色奧運的重要舉措之一，下圖是興奮劑利尿酸的結(jié)構(gòu)．關(guān)于它的說法正確的是（　�。�
A．利尿酸的化學(xué)式為：C13H14O4Cl2
B．利尿酸最多可與4 molH2發(fā)生反應(yīng)
C．利尿酸可使溴的四氯化碳溶液褪色
D．利尿酸在一定條件下能發(fā)生消去反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．關(guān)于Li、Na、K、Rb、Cs的敘述均正確的一組是（　　）
①金屬性最強的是銫 
②它們的氧化物都只有M2O和M2O2兩種形式 
③在自然界中均以化合態(tài)形式存在 
④密度按Li→Cs 順序依次遞增 
⑤離子半徑：Rb+＞K+＞Na+．
A．①②③B．③④⑤C．②④⑤D．①③⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

14．海水中蘊藏著豐富的資源，在實驗室中去少量海水，進行如下流程的實驗：

粗鹽中含Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等雜質(zhì)，提純的步驟有：①加入過量的Na2CO3溶液；   ②加入過量的BaCl2溶液；   ③加入過量的NaOH溶液；④加入適量鹽酸；     ⑤溶解；       ⑥過濾；        ⑦蒸發(fā)．
其正確的操作順序是（　　）（填寫序號字母）．
A．⑤②③①⑥④⑦B．⑤①②③⑥④⑦C．⑤②①③④⑥⑦D．⑤③②①⑥④⑦

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同步練習(xí)冊答案