18．向一定量的濃硝酸中加入質(zhì)量為mg的銅鐵合金，充分反應(yīng)后余下m1g金屬，再向溶液中加入一定量的稀硫酸充分反應(yīng)的余下m2g金屬．則了m1與m2的關(guān)系是（　�。�
A．m1＞m2B．m1＜m2C．m1≥m2D．m1≤m2

分析 向剩余金屬中再加入稀硫酸，因硝酸根在酸性條件下具有強(qiáng)氧化性，故剩余金屬無論是鐵還是銅還是鐵銅混合物，都會(huì)溶解，以此來解答．

解答 解：鐵和銅都和硝酸反應(yīng)生成硝酸鹽，充分反應(yīng)后剩余金屬的質(zhì)量為m1g，剩余金屬一定含Cu，可能還含F(xiàn)e；再加入硫酸，提供了氫離子，在酸性條件下，硝酸鹽中的硝酸根具有強(qiáng)氧化性，能夠繼續(xù)與剩余金屬反應(yīng)，所以m1＞m2，
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查金屬及硝酸的化學(xué)性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，題目難度不大，特別注意本題的隱含條件為酸性條件下硝酸根具有強(qiáng)氧化性，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．茉莉花香氣的成分有多種，乙酸苯甲酯（）是其中的一種，它可以從茉莉花香中提取，也可以用甲苯和乙醇為原料進(jìn)行人工合成，一種合成路線如下：

（1）寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式：．
（2）寫出②、⑤的反應(yīng)類型分別為氧化反應(yīng)、酯化反應(yīng)．
（3）C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，名稱為苯甲醇．
（4）上述①②③④⑤五個(gè)反應(yīng)中，原子的理論利用率為100%，符合綠色化學(xué)的要求的反應(yīng)是②（填序號(hào)）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．在一定溫度下，可逆反應(yīng)A（g）+3B（g）?2C（g）達(dá)到平衡的標(biāo)志是（　�。�
A．C的生成速率與C的分解速率相等
B．單位時(shí)間內(nèi)生成nmolA的同時(shí)生成3nmol的B
C．A，B，C三種物質(zhì)的濃度相等
D．A，B，C的物質(zhì)的量之比為1：3：2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．氮可以形成多種化合物，如NH3、N2H4、HCN、NH4NO3等．
（1）用次氯酸鈉氧化氨，可以得到N2H4的稀溶液，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是2NH3+NaClO=N2H4+NaCl+H2O．
（2）污水中的NH4+可以用氧化鎂處理，發(fā)生如下反應(yīng)：
MgO+H2O?Mg（OH）2       
Mg（OH）2+2NH4+?Mg2++2NH3•H2O．
①溫度對(duì)氮處理率的影響如圖1所示．在25℃前，升高溫度氮去除率增大的原因是升高溫度NH3的溶解度降低，有利于NH3的逸出．
②剩余的氧化鎂，不會(huì)對(duì)廢水形成二次污染，理由是氧化鎂難溶于水中，以沉淀的形式排出，因此不會(huì)形成二次污染．
（3）污水中的含氮化合物，通常先用生物膜脫氮工藝進(jìn)行處理在硝化細(xì)菌的作用下將NH4+氧化為NO3-（2NH4++3O2═2HNO2+2H2O+2H+；2HNO2+O2═2HNO3）．

然后加入甲醇，甲醇和NO3-反應(yīng)轉(zhuǎn)化為兩種無毒氣體．
①上述方法中，14g銨態(tài)氮元素轉(zhuǎn)化為硝態(tài)氮元素時(shí)需氧的質(zhì)量為64g．
②寫出加入甲醇后反應(yīng)的離子方程式：6NO3-+5CH3OH+6H+=3N2↑+5CO2↑+13H2O．
（4）甲醇燃料電池的工作原理如圖2所示，則該電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為CH3OH+H2O-6e-=CO2↑+6H+．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

13．已知破壞1mol H-H鍵、1mol I-I鍵、1mol H-I鍵分別需要吸收的能量為436kJ、151kJ、299kJ．則由氫氣和碘單質(zhì)反應(yīng)生成2mol HI需要放出11kJ的熱量．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列熱化學(xué)方程式書寫正確的是（　�。�
A．2SO2+O2$\frac{\underline{\;500℃\;}}{V_{2}O_{5}}$2SO3△H=-196.6KJ•mol-1
B．C（s）+O2（g）═CO2 （g）△H=+393.5KJ•mol-1
C．2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571kJ
D．H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（l）△H=-285.8KJ•mol-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．氮及其化合物與人類生產(chǎn)、生活息息相關(guān)．回答下列問題：
（1）基態(tài)N原子中電子在2p軌道上的排布遵循的原則是洪特規(guī)則，前4周期元素中，基態(tài)原子核外電子排布成單電子數(shù)最多的元素的價(jià)層電子排布式為3d54s1．
（2）C、N、O三種元素第一電離能從大到小的順序是N＞O＞C．
（3）N2F2分子中N原子的雜化方式是sp2雜化，l mol N2F2含有3molσ鍵．
（4）NF3的鍵角＜NH3的鍵角（填“＜”“＞”或“=”），原因是F元素電負(fù)性比H大，NF3中N周圍電子密度小于NH3中N周圍電子密度．
（5）NH4BF4（氟硼酸銨）是合成氮化硼納米管的原料之一．l mol NH4BF42mol配位鍵．
（6）安全氣囊的設(shè)計(jì)原理為6NaN3+FeIO3$\frac{\underline{\;撞擊\;}}{\;}$Na2O+2Fe+9N2↑
①等電子體的原理是：原子總數(shù)相同，價(jià)電子總數(shù)相同的分子或離子具有相似的化學(xué)鍵特征，具有許多相近的性質(zhì)．寫出兩種與N3-互為等電子體的分子或離子CO2、N2O、CNS-、NO2+、CNO-等．
②Na2O的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，晶胞邊長(zhǎng)為566pm，晶胞中氧原子的配位數(shù)為8，Na2O晶體的密度為$\frac{4×62}{6.02×1{0}^{23}×（566×1{0}^{-10}）^{3}}$g•cm-3（只要求列算式，不必計(jì)算出結(jié)果）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列實(shí)驗(yàn)?zāi)軌虺晒Φ氖牵ā　。?table class="qanwser">A．只用溴水一種試劑可鑒別甲苯、乙烯、乙醇、四氯化碳四種物質(zhì)B．將乙醇加熱到170℃可制得乙烯C．用乙醇、冰醋酸及pH=0的硫酸加熱可制乙酸乙酯D．用酚酞可鑒別苯酚鈉和乙醇鈉兩種溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

8．某化學(xué)興趣小組利用某礦渣樣品（主要成分為Al2O3，還含有少量Fe2O3）提取氧化鋁的實(shí)驗(yàn)過程如下：
（1）步驟Ⅰ中分離A和C的實(shí)驗(yàn)操作名稱是過濾．
（2）寫出步驟Ⅰ中發(fā)生的化學(xué)方程式Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O．
（3）要檢驗(yàn)固體A中陽(yáng)離子，取樣后需要加入試劑依次是鹽酸、KSCN溶液．從物質(zhì)分類角度看，固體B屬于ac（填寫序號(hào)）．
a．金屬氧化物     b．酸性氧化物
c．兩性氧化物     d．堿性氧化物
（4）實(shí)驗(yàn)室里常向AlCl3溶液中加入某種試劑制備Al（OH）3，加入的試劑最好是氨水，其反應(yīng)的離子方程式為Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+．

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