13．下列說法正確的是（　�。�
A．加入過量氨水，有白色沉淀生成，則原溶液中一定有Al3+
B．加入鹽酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成，則原溶液一定有SO42-
C．向某溶液中先加入氯水振蕩，再加KSCN溶液后顯血紅色，該溶液中一定有Fe2+
D．向某溶液中先加入新制飽和氯水，再加CCl4，振蕩，分層，下層呈橙紅色，則該溶液中一定含有Br-

分析 A．白色沉淀可能為氫氧化鋁或氫氧化鎂；
B．白色沉淀可能為硫酸鋇或AgCl；
C．先加入氯水振蕩，可將亞鐵離子氧化為鐵離子，或原溶液中含鐵離子；
D．分層，下層呈橙紅色，可知氯氣氧化溴離子生成溴．

解答 解：A．白色沉淀可能為氫氧化鋁或氫氧化鎂，則原溶液中可能有Al3+或Mg2+，或二者均存在，故A錯(cuò)誤；
B．白色沉淀可能為硫酸鋇或AgCl，則原溶液含硫酸根離子或銀離子，但二者不能同時(shí)存在，故B錯(cuò)誤；
C．先加入氯水振蕩，可將亞鐵離子氧化為鐵離子，或原溶液中含鐵離子，不能確定原溶液中是否含F(xiàn)e2+，故C錯(cuò)誤；
D．分層，下層呈橙紅色，可知氯氣氧化溴離子生成溴，則該溶液中一定含有Br-，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查常見離子的檢驗(yàn)，為高頻考點(diǎn)，把握離子檢驗(yàn)的試劑、現(xiàn)象、結(jié)論為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾�，注意排除干擾離子的影響，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．化學(xué)在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和日常生活中都有重要應(yīng)用．下列敘述正確的是（　�。�
A．離子交換膜在工業(yè)上應(yīng)用廣泛，在氯堿工業(yè)中使用陽離子交換膜
B．食品包裝袋中常有硅膠、生石灰、還原鐵粉等，其作用都是防止食品氧化變質(zhì)
C．油脂和蛋白質(zhì)是人體必需的營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)，都屬于高分子化合物
D．壓縮天然氣（CNG）、水煤氣的主要成分是烴類，是城市推廣的清潔燃料

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．化學(xué)與生活、社會(huì)密切相關(guān)．下列說法正確的是（　　）
A．加碘鹽的溶液遇淀粉變藍(lán)
B．汽油和柴油均為石油分餾得到的產(chǎn)品
C．CaCO3可用作工業(yè)廢氣的脫硫劑
D．蔗糖、淀粉、蛋白質(zhì)溶于水均能形成膠體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論正確的是（　�。�
選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象結(jié)論
A室溫下，向苯酚鈉溶液中通入足量CO2，溶液變渾濁．碳酸的酸性比苯酚的強(qiáng)
B室溫下，向濃度均為0.1mol•L-1的BaCl2和CaCl2混合溶液中滴加Na2SO4溶液，出現(xiàn)白色沉淀．Ksp（Ba2S O4）＜Ksp（Ca2S O4）
C室溫下，向FeCl3溶液中滴加少量KI溶液，再滴加幾滴淀粉溶液，溶液變藍(lán)色．Fe2+的氧化性比I2的強(qiáng)
D室溫下，用PH試紙測(cè)得：0.1mol•L-1 Na2SO3溶液的PH約為10；0.1mol•L-1 NaHSO3溶液的PH約為5．HSO3-結(jié)合H+的能力比SO32-的強(qiáng)
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．青銅器的制造是中華民族勞動(dòng)人民智慧的結(jié)晶，成為一個(gè)時(shí)代的象征，但出土的青銅器大多受到環(huán)境腐蝕．如圖為青銅器在潮濕環(huán)境中發(fā)生電化學(xué)腐蝕的原理示意圖．環(huán)境中的 Cl- 擴(kuò)散到孔口，并與各電極產(chǎn)物作用生成多孔粉狀銹 Cu2（OH）3Cl．下列說法不正確的是（　　）
A．腐蝕過程中，負(fù)極c被氧化
B．環(huán)境中的Cl-擴(kuò)散到孔口，并與正極反應(yīng)產(chǎn)物和負(fù)極反應(yīng)產(chǎn)物作用生成多孔粉狀銹Cu2（OH）3Cl，其離子方程式為2Cu2++3OH-+Cl-═Cu2（OH）3Cl↓
C．若生成 2.145 g Cu2（OH）3Cl，則理論上消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況氧氣體積為 0.448 L
D．正極的電極反應(yīng)式為：O2+4e-+2H2O═4OH-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．下列物質(zhì)轉(zhuǎn)換關(guān)系（如圖），反應(yīng)的條件和部分產(chǎn)物已略去．回答下列問題：
（1）若甲、乙是兩種常見金屬，反應(yīng)Ⅲ的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是蒼白色火焰，瓶口出現(xiàn)白霧．
①反應(yīng)I中，甲在通常條件下和水劇烈反應(yīng)，除丙外，還生成一種強(qiáng)腐蝕性的物質(zhì)，則工業(yè)上生產(chǎn)甲的一般方法是C．（填序號(hào)）
A．熱分解法    B．熱還原法    C．電解法
②反應(yīng)Ⅱ中，乙與H2O在高溫下反應(yīng)，除丙外，還生成一種有磁性的物質(zhì)，則反應(yīng)Ⅱ的化學(xué)方程式是3Fe+4H2O（g）$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe3O4+4H2．
③通過比較反應(yīng)I、Ⅱ的反應(yīng)條件，可得出甲的金屬性比乙的金屬性強(qiáng)（填“強(qiáng)”或“弱”），比較二者金屬性強(qiáng)弱的依據(jù)還可以是元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的堿性：NaOH＞Fe（OH）3（寫出一種即可）．
（2）若甲、乙是化合物，且反應(yīng)Ⅲ是工業(yè)制漂白粉的反應(yīng)．
①反應(yīng)Ⅲ的離子方程式是2Cl2+2Ca（OH）2=2Ca2++2Cl-+2ClO-+2H2O．
②反應(yīng)I的另一種產(chǎn)物為有機(jī)物，則該有機(jī)物的電子式是．
③已知次氯酸的酸性弱于碳酸，則在飽和氯水中加入少量石灰石，其反應(yīng)的離子方程式是2Cl2+H2O+CaCO3=Ca2++2Cl-+2HClO+CO2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的三種短周期元素，三種元素的原子序數(shù)之和為35，且Z的原子序數(shù)是X的原子序數(shù)的2倍．X、Y、Z三種元素的常見單質(zhì)在適當(dāng)條件下可發(fā)生如圖所示變化，下列說法不正確的是（　�。�
A．元素X，Z的單質(zhì)均存在同素異形體B．A和C溶于水，溶液均顯堿性
C．A和B都可能具有漂白性D．Z的氧化物的水化物一定是強(qiáng)酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列敘述中正確的是（　�。�
A．金屬的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)都很高B．CCl4是含有極性鍵的非極性分子
C．HF、HCl、HBr、HI的穩(wěn)定性依次增強(qiáng)D．第一電離能N＜O

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