2．X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的三種短周期元素，三種元素的原子序數(shù)之和為35，且Z的原子序數(shù)是X的原子序數(shù)的2倍．X、Y、Z三種元素的常見單質(zhì)在適當(dāng)條件下可發(fā)生如圖所示變化，下列說法不正確的是（　�。�
A．元素X，Z的單質(zhì)均存在同素異形體B．A和C溶于水，溶液均顯堿性
C．A和B都可能具有漂白性D．Z的氧化物的水化物一定是強(qiáng)酸

分析 Z的原子序數(shù)是X的原子序數(shù)的2倍，如X為O，則Z為S元素，三種元素的原子序數(shù)之和為35，則Y為Na，由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知A為Na2O或Na2O2，B為SO2，C為Na2S，結(jié)合對(duì)應(yīng)物質(zhì)的性質(zhì)解答該題．

解答 解：由以上分析可知X為O、Y為Na、Z為S，A為Na2O或Na2O2，B為SO2，C為Na2S，
A．X為O、Z為S，都存在多種同素異形體，如氧氣、臭氧、斜方硫、單斜硫等，故A正確；
B．A為Na2O或Na2O2，與水反應(yīng)生成氫氧化鈉，Na2S為強(qiáng)堿弱酸鹽，溶液都成堿性，故B正確；
C．A如為Na2O2，具有漂白性，B為SO2，也具有漂白性，故C正確；
D．Z為S，對(duì)應(yīng)的氧化物如為SO2，則對(duì)應(yīng)的酸為弱酸，故D錯(cuò)誤．
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查無機(jī)物的推斷，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重考查學(xué)生的分析能力，注意把握原子的結(jié)構(gòu)與元素周期律，把握物質(zhì)的性質(zhì)以及轉(zhuǎn)化關(guān)系，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．凈水丸能對(duì)飲用水進(jìn)行快速殺苗消毒，倍受人們青瞇．藥丸分內(nèi)外兩層．使用時(shí)，直接將它投入適量的水中，外層的優(yōu)氯凈（C3O3N3Cl2Na）先與水反應(yīng)，生成的次氯酸（HClO）起殺菌消毒作用；幾分鐘后．內(nèi)層的亞硫酸鈉（Na2SO3）將水中的余氯（次氯酸等）除去．回答下列問題：
（1）C3O3N3Cl2Na由5種元素組成．
（2）HClO中氧元素的化合價(jià)為+1．
（3）凈化水除了上述方法外．請(qǐng)你另舉一例：蒸餾等．
（4）除去余氯的反應(yīng)之一為：Na2SO3+HClO=Na2SO4+X，X的化學(xué)式為HCl．
（5）使用凈水丸時(shí)．能否先破碎后使用？不能 （填”能”或“不能”）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列說法正確的是（　�。�
A．加入過量氨水，有白色沉淀生成，則原溶液中一定有Al3+
B．加入鹽酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成，則原溶液一定有SO42-
C．向某溶液中先加入氯水振蕩，再加KSCN溶液后顯血紅色，該溶液中一定有Fe2+
D．向某溶液中先加入新制飽和氯水，再加CCl4，振蕩，分層，下層呈橙紅色，則該溶液中一定含有Br-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．4種相鄰主族短周期元素的相對(duì)位置如表，元素x的原子核外電子數(shù)是m的2倍，y的氧化物具有兩性．
mn
xy
回答下列問題：
（1）元素x在周期表中的位置是第三周期第ⅡA族，其單質(zhì)可采用電解熔融MgCl2的方法制備．
（2）氣體分子（mn）2的電子式為，（mn）2稱為擬鹵素，性質(zhì)與鹵素相似，其與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaOH+（CN）2=NaCN+NaOCN+H2O．
（3）已知氰化鈉（NaCN），可以與很多金屬形成絡(luò)合物，因此工業(yè)上采用氰化法提煉金：用稀的氰化鈉溶液處理粉碎了的金礦石，通入空氣，使金礦石中的金粒溶解，生成能溶于水的絡(luò)合物Na[Au（CN）2]，其反應(yīng)方程式為：①4Au+8NaCN+2H2O+O2═4Na[Au（CN）2]+4NaOH，Na[Au（CN）2]在水溶液中的電離方程式為：②Na[Au（CN）2]═Na++[Au（CN）2]-
然后再用鋅從溶液中把金置換出來，鋅轉(zhuǎn)化為Na2[Zn（CN）4]．據(jù)此，請(qǐng)利用①寫出在空氣中用氰化鈉溶液提取金的電極反應(yīng)式：正極：O2+2H2O+4e-═4OH-，負(fù)極：Au+2CN--e-═[Au（CN）2]-．
（4）若人不慎氰化鈉中毒，可用Na2S2O3緩解，二者反應(yīng)得到兩種含硫元素的離子，其中一種遇到Fe3+可變?yōu)榧t色．寫出解毒原理的相關(guān)離子方程式S2O32-+CN-═SCN-+SO32-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列分子中，所有原子都處在同一平面的是（　　）
A．環(huán)己烯B．丙烯C．乙烷D．氯乙烯

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．向NH4Cl試液中加入50.00mLAgNO3溶液[ρ（AgNO3）=0.0314g/mL]，剩余的AgNO3用c（NH4SCN）=0.05000mol/L的NH4SCN溶液滴定至終點(diǎn)，消耗約25mL．計(jì)算含15%游離水的氯化銨試樣稱取量．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

14．實(shí)驗(yàn)室需要0.80mol•L-1 NaOH溶液475mL和0.40mol•L-1硫酸500mL．根據(jù)這兩種溶液的配制情況回答下列問題：
（1）如圖所示的儀器中配制溶液肯定不需要的是AC（填序號(hào)），配制上述溶液還需用到的玻璃儀器是燒杯、玻璃棒（填儀器名稱）．
（2）容量瓶所不具備的功能有CDE（填序號(hào)）．
A．配制一定體積準(zhǔn)確濃度的標(biāo)準(zhǔn)溶液
B．使用移液管或滴定管量取一定體積的液體
C．測(cè)量容量瓶規(guī)格以下的任意體積的液體
D．貯存溶液
E．用來加熱溶解固體溶質(zhì)
（3）根據(jù)計(jì)算用托盤天平稱取NaOH的質(zhì)量為16.0g．在實(shí)驗(yàn)中其他操作均正確，若容量瓶用蒸餾水洗滌后未干燥，則所得溶液濃度等于0.80mol•L-1（填“大于”“等于”或“小于”，下同）．若還未等溶液冷卻就定容了，則所得溶液濃度大于0.80mol•L-1．
（4）試通過計(jì)算，所需質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84g•cm-3的濃硫酸的體積為10.9mL （計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù)）．
（5）準(zhǔn)確稱量二水合草酸晶體（H2C2O4•2H2O）mg于錐形瓶中，加適量蒸餾水溶解，滴加2滴酚酞指示劑，用未知濃度的NaOH溶液滴定到終點(diǎn)，終點(diǎn)的顏色變化是無色變成粉紅色且半分鐘不褪色寫出滴定反應(yīng)的離子方程式：H2C2O4+2OH-=C2O42-+2H2O通過這種滴定方法，可以準(zhǔn)確標(biāo)定出NaOH溶液的濃度，假設(shè)消耗NaOH溶液的體積為VmL，列出計(jì)算NaOH準(zhǔn)確濃度的式子：$\frac{1000m}{63V}$．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．現(xiàn)有部分短周期元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如表：
元素編號(hào)元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)
TM層上的電子數(shù)是原子核外電子層數(shù)的2倍
X最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍
Y常溫下單質(zhì)為雙原子分子，其氫化物水溶液呈堿性
Z元素最高正價(jià)是+7價(jià)
（1）元素T在周期表中的位置是三周期ⅥA族．
（2）元素X的一種同位素可測(cè)定文物年代，這種同位素的符號(hào)是14C．
（3）元素Y與氫元素形成一種分子YH3，寫出該粒子的化學(xué)式：NH3．
（4）元素Z與元素T相比，非金屬性較強(qiáng)的是Cl（用元素符號(hào)表示），下列表述中能證明這一事實(shí)的是b．
a．常溫下Z的單質(zhì)和T的單質(zhì)狀態(tài)不同 
 b．Z的氫化物比T的氫化物穩(wěn)定
c．一定條件下Z和T的單質(zhì)都能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)
（5）T、X、Z三種元素的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性由強(qiáng)到弱的順序是HClO4＞H2SO4＞H2CO3（用化學(xué)式表示）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

7．實(shí)驗(yàn)室從含碘廢液（除H2O外，含有CCl4、I2、I-等）中回收碘，其實(shí)驗(yàn)過程如下：

（1）向含碘廢液中加入稍過量的Na2SO3溶液，將廢液中的I2還原為I-，其離子方程式為SO32-+I2+H2O=2I-+2H++SO42-；該操作將I2還原為I-的 目的是使CCl4中的碘進(jìn)入水層．
（2）操作X的名稱為分液．
（3）氧化時(shí)，在三頸燒瓶中將含I-的水溶液用鹽酸調(diào)至pH約
為2，緩慢通入Cl2，在40℃左右反應(yīng)（實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示）．實(shí)驗(yàn)必須控制在較低溫度下進(jìn)行的原因是使氯氣在溶液中有較大的溶解度（或防止I2升華或防止I2進(jìn)一步被氧化）；
儀器a、b的名稱分別為：a球形冷凝管、b錐形瓶；
儀器b中盛放的溶液為NaOH溶液．
（4）已知二氧化氯為黃綠色易溶于水的氣體，是高效、低毒的消毒劑和水處理劑．現(xiàn)用ClO2氧化酸性含I-廢液以回收碘．
①寫出ClO2氧化I-的離子方程式2ClO2+10I-+8H+=5I2+2Cl-+4H2O；
②若處理含相同物質(zhì)的量的I-酸性廢液以回收碘，所需Cl2的物質(zhì)的量是ClO2的2.5倍．

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