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2.X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的三種短周期元素,三種元素的原子序數(shù)之和為35,且Z的原子序數(shù)是X的原子序數(shù)的2倍.X、Y、Z三種元素的常見單質(zhì)在適當(dāng)條件下可發(fā)生如圖所示變化,下列說法不正確的是( �。�
A.元素X,Z的單質(zhì)均存在同素異形體B.A和C溶于水,溶液均顯堿性
C.A和B都可能具有漂白性D.Z的氧化物的水化物一定是強酸

分析 Z的原子序數(shù)是X的原子序數(shù)的2倍,如X為O,則Z為S元素,三種元素的原子序數(shù)之和為35,則Y為Na,由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知A為Na2O或Na2O2,B為SO2,C為Na2S,結(jié)合對應(yīng)物質(zhì)的性質(zhì)解答該題.

解答 解:由以上分析可知X為O、Y為Na、Z為S,A為Na2O或Na2O2,B為SO2,C為Na2S,
A.X為O、Z為S,都存在多種同素異形體,如氧氣、臭氧、斜方硫、單斜硫等,故A正確;
B.A為Na2O或Na2O2,與水反應(yīng)生成氫氧化鈉,Na2S為強堿弱酸鹽,溶液都成堿性,故B正確;
C.A如為Na2O2,具有漂白性,B為SO2,也具有漂白性,故C正確;
D.Z為S,對應(yīng)的氧化物如為SO2,則對應(yīng)的酸為弱酸,故D錯誤.
故選D.

點評 本題考查無機物的推斷,為高頻考點,側(cè)重考查學(xué)生的分析能力,注意把握原子的結(jié)構(gòu)與元素周期律,把握物質(zhì)的性質(zhì)以及轉(zhuǎn)化關(guān)系,難度不大.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

12.凈水丸能對飲用水進(jìn)行快速殺苗消毒,倍受人們青瞇.藥丸分內(nèi)外兩層.使用時,直接將它投入適量的水中,外層的優(yōu)氯凈(C3O3N3Cl2Na)先與水反應(yīng),生成的次氯酸(HClO)起殺菌消毒作用;幾分鐘后.內(nèi)層的亞硫酸鈉(Na2SO3)將水中的余氯(次氯酸等)除去.回答下列問題:
(1)C3O3N3Cl2Na由5種元素組成.
(2)HClO中氧元素的化合價為+1.
(3)凈化水除了上述方法外.請你另舉一例:蒸餾等.
(4)除去余氯的反應(yīng)之一為:Na2SO3+HClO=Na2SO4+X,X的化學(xué)式為HCl.
(5)使用凈水丸時.能否先破碎后使用?不能 (填”能”或“不能”)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

13.下列說法正確的是( �。�
A.加入過量氨水,有白色沉淀生成,則原溶液中一定有Al3+
B.加入鹽酸酸化的BaCl2溶液,有白色沉淀生成,則原溶液一定有SO42-
C.向某溶液中先加入氯水振蕩,再加KSCN溶液后顯血紅色,該溶液中一定有Fe2+
D.向某溶液中先加入新制飽和氯水,再加CCl4,振蕩,分層,下層呈橙紅色,則該溶液中一定含有Br-

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

10.4種相鄰主族短周期元素的相對位置如表,元素x的原子核外電子數(shù)是m的2倍,y的氧化物具有兩性.
mn
xy
回答下列問題:
(1)元素x在周期表中的位置是第三周期第ⅡA族,其單質(zhì)可采用電解熔融MgCl2的方法制備.
(2)氣體分子(mn)2的電子式為,(mn)2稱為擬鹵素,性質(zhì)與鹵素相似,其與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaOH+(CN)2=NaCN+NaOCN+H2O.
(3)已知氰化鈉(NaCN),可以與很多金屬形成絡(luò)合物,因此工業(yè)上采用氰化法提煉金:用稀的氰化鈉溶液處理粉碎了的金礦石,通入空氣,使金礦石中的金粒溶解,生成能溶于水的絡(luò)合物Na[Au(CN)2],其反應(yīng)方程式為:①4Au+8NaCN+2H2O+O2═4Na[Au(CN)2]+4NaOH,Na[Au(CN)2]在水溶液中的電離方程式為:②Na[Au(CN)2]═Na++[Au(CN)2]-
然后再用鋅從溶液中把金置換出來,鋅轉(zhuǎn)化為Na2[Zn(CN)4].據(jù)此,請利用①寫出在空氣中用氰化鈉溶液提取金的電極反應(yīng)式:正極:O2+2H2O+4e-═4OH-,負(fù)極:Au+2CN--e-═[Au(CN)2]-
(4)若人不慎氰化鈉中毒,可用Na2S2O3緩解,二者反應(yīng)得到兩種含硫元素的離子,其中一種遇到Fe3+可變?yōu)榧t色.寫出解毒原理的相關(guān)離子方程式S2O32-+CN-═SCN-+SO32-
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

17.下列分子中,所有原子都處在同一平面的是( �。�
A.環(huán)己烯B.丙烯C.乙烷D.氯乙烯

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

7.向NH4Cl試液中加入50.00mLAgNO3溶液[ρ(AgNO3)=0.0314g/mL],剩余的AgNO3用c(NH4SCN)=0.05000mol/L的NH4SCN溶液滴定至終點,消耗約25mL.計算含15%游離水的氯化銨試樣稱取量.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實驗題

14.實驗室需要0.80mol•L-1 NaOH溶液475mL和0.40mol•L-1硫酸500mL.根據(jù)這兩種溶液的配制情況回答下列問題:
(1)如圖所示的儀器中配制溶液肯定不需要的是AC(填序號),配制上述溶液還需用到的玻璃儀器是燒杯、玻璃棒(填儀器名稱).
(2)容量瓶所不具備的功能有CDE(填序號).
A.配制一定體積準(zhǔn)確濃度的標(biāo)準(zhǔn)溶液
B.使用移液管或滴定管量取一定體積的液體
C.測量容量瓶規(guī)格以下的任意體積的液體
D.貯存溶液
E.用來加熱溶解固體溶質(zhì)
(3)根據(jù)計算用托盤天平稱取NaOH的質(zhì)量為16.0g.在實驗中其他操作均正確,若容量瓶用蒸餾水洗滌后未干燥,則所得溶液濃度等于0.80mol•L-1(填“大于”“等于”或“小于”,下同).若還未等溶液冷卻就定容了,則所得溶液濃度大于0.80mol•L-1
(4)試通過計算,所需質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84g•cm-3的濃硫酸的體積為10.9mL (計算結(jié)果保留一位小數(shù)).
(5)準(zhǔn)確稱量二水合草酸晶體(H2C2O4•2H2O)mg于錐形瓶中,加適量蒸餾水溶解,滴加2滴酚酞指示劑,用未知濃度的NaOH溶液滴定到終點,終點的顏色變化是無色變成粉紅色且半分鐘不褪色寫出滴定反應(yīng)的離子方程式:H2C2O4+2OH-=C2O42-+2H2O通過這種滴定方法,可以準(zhǔn)確標(biāo)定出NaOH溶液的濃度,假設(shè)消耗NaOH溶液的體積為VmL,列出計算NaOH準(zhǔn)確濃度的式子:1000m63V
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

11.現(xiàn)有部分短周期元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如表:
元素編號元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)
TM層上的電子數(shù)是原子核外電子層數(shù)的2倍
X最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍
Y常溫下單質(zhì)為雙原子分子,其氫化物水溶液呈堿性
Z元素最高正價是+7價
(1)元素T在周期表中的位置是三周期ⅥA族.
(2)元素X的一種同位素可測定文物年代,這種同位素的符號是14C.
(3)元素Y與氫元素形成一種分子YH3,寫出該粒子的化學(xué)式:NH3
(4)元素Z與元素T相比,非金屬性較強的是Cl(用元素符號表示),下列表述中能證明這一事實的是b.
a.常溫下Z的單質(zhì)和T的單質(zhì)狀態(tài)不同 
 b.Z的氫化物比T的氫化物穩(wěn)定
c.一定條件下Z和T的單質(zhì)都能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)
(5)T、X、Z三種元素的最高價氧化物的水化物的酸性由強到弱的順序是HClO4>H2SO4>H2CO3(用化學(xué)式表示).
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實驗題

7.實驗室從含碘廢液(除H2O外,含有CCl4、I2、I-等)中回收碘,其實驗過程如下:

(1)向含碘廢液中加入稍過量的Na2SO3溶液,將廢液中的I2還原為I-,其離子方程式為SO32-+I2+H2O=2I-+2H++SO42-;該操作將I2還原為I-的 目的是使CCl4中的碘進(jìn)入水層.
(2)操作X的名稱為分液.
(3)氧化時,在三頸燒瓶中將含I-的水溶液用鹽酸調(diào)至pH約
為2,緩慢通入Cl2,在40℃左右反應(yīng)(實驗裝置如圖所示).實驗必須控制在較低溫度下進(jìn)行的原因是使氯氣在溶液中有較大的溶解度(或防止I2升華或防止I2進(jìn)一步被氧化);
儀器a、b的名稱分別為:a球形冷凝管、b錐形瓶;
儀器b中盛放的溶液為NaOH溶液.
(4)已知二氧化氯為黃綠色易溶于水的氣體,是高效、低毒的消毒劑和水處理劑.現(xiàn)用ClO2氧化酸性含I-廢液以回收碘.
①寫出ClO2氧化I-的離子方程式2ClO2+10I-+8H+=5I2+2Cl-+4H2O;
②若處理含相同物質(zhì)的量的I-酸性廢液以回收碘,所需Cl2的物質(zhì)的量是ClO2的2.5倍.
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