Question

18．青銅器的制造是中華民族勞動人民智慧的結(jié)晶，成為一個時代的象征，但出土的青銅器大多受到環(huán)境腐蝕．如圖為青銅器在潮濕環(huán)境中發(fā)生電化學(xué)腐蝕的原理示意圖．環(huán)境中的 Cl^- 擴(kuò)散到孔口，并與各電極產(chǎn)物作用生成多孔粉狀銹 Cu₂（OH）₃Cl．下列說法不正確的是（　　）

• A． 腐蝕過程中，負(fù)極c被氧化
• B． 環(huán)境中的Cl^-擴(kuò)散到孔口，并與正極反應(yīng)產(chǎn)物和負(fù)極反應(yīng)產(chǎn)物作用生成多孔粉狀銹Cu₂（OH）₃Cl，其離子方程式為2Cu²⁺+3OH^-+Cl^-═Cu₂（OH）₃Cl↓
• C． 若生成 2.145 g Cu₂（OH）₃Cl，則理論上消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況氧氣體積為 0.448 L
• D． 正極的電極反應(yīng)式為：O₂+4e^-+2H₂O═4OH^-

Answer 1

分析 A、根據(jù)圖知，氧氣得電子生成氫氧根離子、Cu失電子生成銅離子，發(fā)生吸氧腐蝕，則Cu作負(fù)極被氧化；
B、Cl^-擴(kuò)散到孔口，并與正極反應(yīng)產(chǎn)物和負(fù)極反應(yīng)產(chǎn)物作用生成多孔粉狀銹Cu₂（OH）₃Cl，負(fù)極上生成銅離子、正極上生成氫氧根離子，所以該離子反應(yīng)為氯離子、銅離子和氫氧根離子反應(yīng)生成Cu₂（OH）₃Cl沉淀；
C、n[Cu₂（OH）₃Cl]=$\frac{2.145g}{214.5g/mol}$=0.01mol，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子計算氧氣物質(zhì)的量，再根據(jù)V=nV_m計算體積；
D、氧氣得電子生成氫氧根離子；

解答 解：A、根據(jù)圖知，氧氣得電子生成氫氧根離子、Cu失電子生成銅離子，發(fā)生吸氧腐蝕，則Cu作負(fù)極被氧化，腐蝕過程中，負(fù)極是c，故A正確；
B、Cl^-擴(kuò)散到孔口，并與正極反應(yīng)產(chǎn)物和負(fù)極反應(yīng)產(chǎn)物作用生成多孔粉狀銹Cu₂（OH）₃Cl，負(fù)極上生成銅離子、正極上生成氫氧根離子，所以該離子反應(yīng)為氯離子、銅離子和氫氧根離子反應(yīng)生成Cu₂（OH）₃Cl沉淀，離子方程式為2Cu²⁺+3OH^-+Cl^-=Cu₂（OH）₃Cl↓，故B正確；
C、n[Cu₂（OH）₃Cl]=$\frac{2.145g}{214.5g/mol}$=0.01mol，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子得n（O₂）=$\frac{0.01×2×2}{4}$=0.01mol，消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況氧氣體積為 0.224 L，故C錯誤；
D、氧氣在正極得電子生成氫氧根離子，電極反應(yīng)式為：O₂+4e^-+2H₂O=4OH^-，故D正確；
故選：C．

點評 本題考查了原電池原理及電極反應(yīng)式、電池反應(yīng)式的書寫及其計算，難度中等，掌握原理是解題關(guān)鍵．