14．（1）乙炔的電子式．請寫出1-丙醇與乙酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH3CH2CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH2CH3+H2O
（2）蛋白質(zhì)結(jié)構(gòu)中含有-NH2、-COOH（寫官能團符號），因此既能與酸反應(yīng)，又能與堿反應(yīng)．

分析 （1）乙炔中碳原子最外層有4個電子，碳原子和碳原子間只能形成3對共用電子對；在濃硫酸作催化劑條件下加熱醇和酸發(fā)生酯化反應(yīng)生成酯，反應(yīng)本質(zhì)為酸脫羥基，醇脫氫；（2）蛋白質(zhì)中含有氨基和羧基，顯兩性，氨基具有堿性，羧基具有酸性．

解答 解：（1）乙炔中碳原子最外層有4個電子，要達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)要形成四對共用電子對，而1個氫原子只能與1個碳原子形成形成1對公用電子對，所以碳原子和碳原子間只能形成3對公用電子對，所以乙炔的電子式為，1-丙醇和丙酸反應(yīng)，酸脫羥基，醇脫氫，反應(yīng)為：CH3CH2CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH2CH3+H2O，
故答案為：；CH3CH2CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH2CH3+H2O；
（2）蛋白質(zhì)中含有的官能團是氨基（-NH2）和羧基（-COOH），氨基具有堿性，羧基具有酸性，
故答案為：-NH2、-COOH．

點評 本題主要考查了電子式、官能團、化學(xué)方程式的書寫，題目難度不大，注意基礎(chǔ)知識的積累．

練習(xí)冊系列答案
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．（1）化學(xué)平衡常數(shù)K表示可逆反應(yīng)的進行程度，K值越大，表示可逆反應(yīng)進行的程度越大（填越大、越�。琄值大小與溫度的關(guān)系是：溫度升高，K值可能增大也可能減�。ㄌ钜欢ㄔ龃蟆⒁欢p小、或可能增大也可能減�。�
（2）在一體積為10L的容器中，通入一定量的CO和H2O，在850℃時發(fā)生如下反應(yīng)：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2 （g）△H＜0．CO和H2O濃度變化如圖，則0～4min的平均反應(yīng)速率v（CO）=0.03mol•L-1•min-1．

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5．某學(xué)生為完成2HCl+2Ag═2AgCl+H2↑反應(yīng)設(shè)計了如圖所示的四個實驗，你認(rèn)為可行的實驗的是（　　）
A．B．C．D．

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2．某氯化鎂溶液的密度為1.18g•cm-3，其中鎂離子的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5.1%，500mL該溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度約等于（　　）
A．5mol•L-1B．2.5mol•L-1?C．2.1mol•L-1D．1.27mol•L-1?

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9．下列各組離子在水溶液中能大量共存的是（　�。�
A．Na+、H+、Cl-、SO42-B．Na+、H+、Cl-、HCO3-
C．Al3+、K+、OH-、NO3-D．NH4+、OH-、NO3-、Na+

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19．下列物質(zhì)中含有少量雜質(zhì)，請在空格中填上適宜的試劑或方法：
物質(zhì)雜質(zhì)除雜試劑或方法
（1）FeCl3溶液FeCl2
（2）FeCl2溶液FeCl3
（3）FeSO4溶液CuSO4
（4）Na2CO3NaHCO3
（5）Mg （OH）2Al（OH）3，

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6．下列說法不正確的是（　�。�
A．某金屬元素氣態(tài)基態(tài)原子的逐級電離能的數(shù)值分別為738、1451、7733、10540、13630、17995、21703…，當(dāng)它與氯氣反應(yīng)時生成的陽離子是X3+
B．粗硅$→_{高溫}^{Cl_{2}}$SiCl4$→_{高溫}^{H_{2}}$Si均能一步實現(xiàn)
C．33gCH≡C-CH=CH-CH3中所含的π鍵數(shù)、12g石墨中所含的碳碳鍵數(shù)均為1.5mol
D．灼燒白色粉末，火焰成黃色，證明原粉末中有Na+，可能含有K+

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3．燃燒下列混合氣體所生成的CO2的物質(zhì)的量，一定大于燃燒相同質(zhì)量的環(huán)丙烷產(chǎn)生的CO2物質(zhì)的量的是（　　）
A．乙烯與乙炔B．丙烷與乙炔C．丙烯與丁烯D．乙烷與丙烷

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4．某烴A，可做水果的催熟劑，其蒸汽密度是氫氣密度的14倍．一定條件下，它能發(fā)生如下的轉(zhuǎn)化（已知：2CH3CHO+O2$→_{△}^{催化劑}$2CH3COOH，框圖中部分生成物略去）．

（1）寫出A→B的反應(yīng)方程式：CH2=CH2+H2O$\stackrel{催化劑}{→}$CH3CH2OH
（2）寫出B+D→E的反應(yīng)方程式：CH3COOH+C2H5OH$?_{△}^{濃硫酸}$CH3COOCH2CH3+H2O，反應(yīng)類型為酯化反應(yīng)或取代反應(yīng)
（3）寫出F→G的反應(yīng)方程式：BrCH2CH2Br+2NaOH$→_{△}^{醇}$HC≡CH↑+2NaBr+2H2O，反應(yīng)類型為消去反應(yīng)．

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