4．（1）化學(xué)平衡常數(shù)K表示可逆反應(yīng)的進行程度，K值越大，表示可逆反應(yīng)進行的程度越大（填越大、越�。�，K值大小與溫度的關(guān)系是：溫度升高，K值可能增大也可能減�。ㄌ钜欢ㄔ龃蟆⒁欢p小、或可能增大也可能減�。�；
（2）在一體積為10L的容器中，通入一定量的CO和H2O，在850℃時發(fā)生如下反應(yīng)：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2 （g）△H＜0．CO和H2O濃度變化如圖，則0～4min的平均反應(yīng)速率v（CO）=0.03mol•L-1•min-1．

分析 （1）化平衡常數(shù)K值越大，表示可逆反應(yīng)正向進行程度越大；溫度升高，若平衡正向移動，平衡常數(shù)增大，若平衡逆向移動，平衡常數(shù)減��；
（2）由圖可知，0～4min內(nèi)△c（CO）=（0.2-0.08）mol/L=0.12mol/L，根據(jù)v=$\frac{△c}{△t}$計算v（CO）．

解答 解：（1）化平衡常數(shù)K值越大，表示可逆反應(yīng)正向進行程度越大；溫度升高，若平衡正向移動，平衡常數(shù)增大，若平衡逆向移動，平衡常數(shù)減小，故升高溫度平衡常數(shù)可能增大也可能減小，
故答案為：越大；可能增大也可能減小；
（2）由圖可知，0～4min內(nèi)△c（CO）=（0.2-0.08）mol/L=0.12mol/L，故v（CO）=$\frac{0.12mol/L}{4min}$=0.03mol/（L．min），
故答案為：0.03．

點評 本題考查化學(xué)平衡常數(shù)及有關(guān)計算、反應(yīng)速率計算等，難度不大，側(cè)重對基礎(chǔ)知識的鞏固．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．對于反應(yīng)A（g）+3B（g）?2C（g），下列各數(shù)據(jù)表示不同條件下的反應(yīng)速度，其中反應(yīng)進行得最快的是（　�。�
A．v（A）=0.01mol•L-1•s-1B．v（B）=0.02mol•L-1•s-1
C．v（B）=0.60mol•L-1•min-1D．v（C）=1.00mol•L-1•min-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　　）
A．46g的NO2和N2O4混合氣體含有的原子數(shù)為3NA
B．22.4L的Cl2與足量Fe反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA
C．50mL 18mol•L-1濃硫酸與足量Cu共熱，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.9MA
D．高溫下，0.3molFe與足量水蒸氣反應(yīng)，生成H2的分子數(shù)為0.3NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．某同學(xué)擬設(shè)計如下流程測定銅銀合金中銅的質(zhì)量分數(shù)：

下列說法不正確的是（　�。�
A．V L氣體是NO
B．一系列操作指“過濾、洗滌、烘干”
C．上述數(shù)據(jù)之間的關(guān)系有b=$\frac{7a+15v}{7}$
D．根據(jù)上述數(shù)據(jù)能計算合金中銅的質(zhì)量分數(shù)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

9．KClO3在農(nóng)業(yè)上用作除草劑，超細CaCO3廣泛用于消光紙、無炭復(fù)寫紙等．某同學(xué)在實驗室模擬工業(yè)過程，利用制乙炔產(chǎn)生的殘渣制備上述兩種物質(zhì)，過程如下：
（1）寫出電石與水反應(yīng)的化學(xué)方程式是CaC2+2H2O→Ca（OH）2+C2H2↑．
Ⅱ．將Ⅰ中的部分灰漿配成濁液，通入Cl2得到Ca（ClO3）2與CaCl2的混合溶液，向所得溶液中加入KCl，發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，經(jīng)蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，過濾得KClO3晶體．
（2）你認為能得到KClO3晶體的原因是KClO3的溶解度�。�
Ⅲ將Ⅰ中的殘渣溶于NH4Cl溶液，加熱，收集揮發(fā)出的氣體再利用．向所得CaCl2溶液中依次通入NH3、CO2，便可獲得超細CaCO3，過程如下．

（3）根據(jù)沉淀溶解平衡原理，解釋殘渣中難溶鹽的溶解原因CaCO3（s）═Ca2++CO32-，NH4Cl溶液顯酸性，使CO32-濃度減小，平衡向右移動，CaCO3溶解，此過程可循環(huán)利用的物質(zhì)是NH4Cl．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．反應(yīng)3H2+N2?2NH3在密閉容器中進行．下列關(guān)于該反應(yīng)的說法錯誤的是（　�。�
A．升高溫度能加快反應(yīng)速率B．使用恰當(dāng)?shù)拇呋瘎┠芗涌旆磻?yīng)速率
C．將氨氣液化排出能加快反應(yīng)速率D．N2與H2不能完全轉(zhuǎn)化為NH3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A．鋅與稀硫酸反應(yīng)時加入少量硫酸銅，反應(yīng)加快的主要原因是Cu2+水解增大了H+濃度
B．鉛蓄電池放電時的負極和充電時的陰極均發(fā)生氧化反應(yīng)
C．電解法精煉銅時，以粗銅作陰極，純銅作陽極
D．鍍鋅鐵鍍層破損后鋅仍能減緩鐵腐蝕，其原理為犧牲陽極的陰極保護法

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．用鉛蓄電池電解苦鹵水 （含C1-、Br-、Na+、Mg2+）的裝置如圖所示 （a、b為石墨電極）．下列說法中正確的是（　　）
A．鉛蓄電池負極的反應(yīng)式為：Pb-2e -→Pb2+
B．鉛蓄電池放電時，該電池兩極質(zhì)量均減少
C．鉛蓄電池充電時，B極應(yīng)與外電源負極相連
D．電解苦鹵水時，a電極首先放電的是Br-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．（1）乙炔的電子式．請寫出1-丙醇與乙酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH3CH2CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH2CH3+H2O
（2）蛋白質(zhì)結(jié)構(gòu)中含有-NH2、-COOH（寫官能團符號），因此既能與酸反應(yīng)，又能與堿反應(yīng)．

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