分析 (1)化平衡常數(shù)K值越大,表示可逆反應(yīng)正向進(jìn)行程度越大;溫度升高,若平衡正向移動,平衡常數(shù)增大,若平衡逆向移動,平衡常數(shù)減小;
(2)由圖可知,0~4min內(nèi)△c(CO)=(0.2-0.08)mol/L=0.12mol/L,根據(jù)v=$\frac{△c}{△t}$計(jì)算v(CO).
解答 解:(1)化平衡常數(shù)K值越大,表示可逆反應(yīng)正向進(jìn)行程度越大;溫度升高,若平衡正向移動,平衡常數(shù)增大,若平衡逆向移動,平衡常數(shù)減小,故升高溫度平衡常數(shù)可能增大也可能減小,
故答案為:越大;可能增大也可能減;
(2)由圖可知,0~4min內(nèi)△c(CO)=(0.2-0.08)mol/L=0.12mol/L,故v(CO)=$\frac{0.12mol/L}{4min}$=0.03mol/(L.min),
故答案為:0.03.
點(diǎn)評 本題考查化學(xué)平衡常數(shù)及有關(guān)計(jì)算、反應(yīng)速率計(jì)算等,難度不大,側(cè)重對基礎(chǔ)知識的鞏固.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | v(A)=0.01mol•L-1•s-1 | B. | v(B)=0.02mol•L-1•s-1 | ||
C. | v(B)=0.60mol•L-1•min-1 | D. | v(C)=1.00mol•L-1•min-1 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 46g的NO2和N2O4混合氣體含有的原子數(shù)為3NA | |
B. | 22.4L的Cl2與足量Fe反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA | |
C. | 50mL 18mol•L-1濃硫酸與足量Cu共熱,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.9MA | |
D. | 高溫下,0.3molFe與足量水蒸氣反應(yīng),生成H2的分子數(shù)為0.3NA |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | V L氣體是NO | |
B. | 一系列操作指“過濾、洗滌、烘干” | |
C. | 上述數(shù)據(jù)之間的關(guān)系有b=$\frac{7a+15v}{7}$ | |
D. | 根據(jù)上述數(shù)據(jù)能計(jì)算合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù) |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 升高溫度能加快反應(yīng)速率 | B. | 使用恰當(dāng)?shù)拇呋瘎┠芗涌旆磻?yīng)速率 | ||
C. | 將氨氣液化排出能加快反應(yīng)速率 | D. | N2與H2不能完全轉(zhuǎn)化為NH3 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 鋅與稀硫酸反應(yīng)時(shí)加入少量硫酸銅,反應(yīng)加快的主要原因是Cu2+水解增大了H+濃度 | |
B. | 鉛蓄電池放電時(shí)的負(fù)極和充電時(shí)的陰極均發(fā)生氧化反應(yīng) | |
C. | 電解法精煉銅時(shí),以粗銅作陰極,純銅作陽極 | |
D. | 鍍鋅鐵鍍層破損后鋅仍能減緩鐵腐蝕,其原理為犧牲陽極的陰極保護(hù)法 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 鉛蓄電池負(fù)極的反應(yīng)式為:Pb-2e -→Pb2+ | |
B. | 鉛蓄電池放電時(shí),該電池兩極質(zhì)量均減少 | |
C. | 鉛蓄電池充電時(shí),B極應(yīng)與外電源負(fù)極相連 | |
D. | 電解苦鹵水時(shí),a電極首先放電的是Br- |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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