3．燃燒下列混合氣體所生成的CO2的物質(zhì)的量，一定大于燃燒相同質(zhì)量的環(huán)丙烷產(chǎn)生的CO2物質(zhì)的量的是（　�。�
A．乙烯與乙炔B．丙烷與乙炔C．丙烯與丁烯D．乙烷與丙烷

分析 烴的燃燒反應(yīng)中，燃燒相同質(zhì)量的烴，烴中含碳的質(zhì)量分數(shù)越大，生成的CO2量越多，環(huán)丙烷C、H原子數(shù)目之比為1：2，然后利用極限法根據(jù)含碳量高低進行分析．

解答 解：A．乙烯和乙炔中C、H原子數(shù)目之比分別為1：2、1：1，所以混合氣體的含碳量大于環(huán)丙烷，燃燒相同質(zhì)量的混合氣體，所產(chǎn)生CO2的量一定大于燃燒相同質(zhì)量的環(huán)丙烷所產(chǎn)生的CO2，故A正確；
B．丙烷、乙炔分子中C、H原子數(shù)目之比分別為1：2.67、1：1，環(huán)丙烷C、H原子數(shù)目之比為1：2，燃燒相同質(zhì)量的混合氣體所產(chǎn)生CO2的量可能大于、小于或等于燃燒相同質(zhì)量的環(huán)丙烷所產(chǎn)生的CO2，故B錯誤；
C．丙烯和丁烯分子中C、H原子數(shù)目之比均為1：2，環(huán)丙烷C、H原子數(shù)目之比為1：2，燃燒相同質(zhì)量的混合氣體，所產(chǎn)生CO2的量等于燃燒相同質(zhì)量的環(huán)丙烷所產(chǎn)生的CO2，故C錯誤；
D．乙烷和丙烷中C、H原子數(shù)目之比分別為1：3、3：8，乙烷、丙烷分子中的含碳量小于環(huán)丙烷，所以混合氣體的含碳量小于環(huán)丙烷，燃燒相同質(zhì)量的混合氣體，所產(chǎn)生CO2的量一定小于燃燒相同質(zhì)量的環(huán)丙烷所產(chǎn)生的CO2，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查混合物反應(yīng)的計算，題目難度中等，明確反應(yīng)反應(yīng)的原理為解答關(guān)鍵，注意相同質(zhì)量的烴燃燒時，烴中含碳的質(zhì)量分數(shù)越大生成的CO2量越多，試題培養(yǎng)了學生的化學計算能力．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．用鉛蓄電池電解苦鹵水 （含C1-、Br-、Na+、Mg2+）的裝置如圖所示 （a、b為石墨電極）．下列說法中正確的是（　　）
A．鉛蓄電池負極的反應(yīng)式為：Pb-2e -→Pb2+
B．鉛蓄電池放電時，該電池兩極質(zhì)量均減少
C．鉛蓄電池充電時，B極應(yīng)與外電源負極相連
D．電解苦鹵水時，a電極首先放電的是Br-

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．（1）乙炔的電子式．請寫出1-丙醇與乙酸反應(yīng)的化學方程式為CH3CH2CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH2CH3+H2O
（2）蛋白質(zhì)結(jié)構(gòu)中含有-NH2、-COOH（寫官能團符號），因此既能與酸反應(yīng)，又能與堿反應(yīng)．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．常溫下，下列各組離子一定能在指定溶液中大量共存的是（　�。�
A．使酚酞呈紅色的溶液：Na+、NH4+、Al3+、NO3-
B．Kw/c（H+）=0.1 mol•L-1的溶液：Na+、K+、CO32-、ClO-
C．含有Fe3+的溶液：Na+、Al3+、Cl-、SCN-
D．由水電離產(chǎn)生的c （OH-）=1×10-14 mol•L-1溶液：K+  Na+  Cl-  HCO3-

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．（1）在淀粉碘化鉀溶液中通入少量氯氣，立即會看到溶液變藍色，反應(yīng)的離子方程式是2I-+Cl2=I2+2Cl-．
（2）在碘和淀粉形成的藍色溶液中通入SO2氣體，發(fā)現(xiàn)藍色逐漸消失，反應(yīng)的離子方程式是I2+SO2+2H2O═2I-+SO42-+4H+．
（3）對比（1）和（2）實驗所得的結(jié)果，將Cl-、I-、SO2按還原性由強到弱順序排列為SO2＞I-＞Cl-．
（4）除去鐵粉中混有鋁粉的試劑可以是NaOH溶液離子方程式為2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．阿伏加德羅常數(shù)約為6.02×1023mol-1，下列敘述正確的是（　�。�
A．標準狀況下，11.2L的戊烷所含的分子數(shù)為0.5×6.02×1023mol-1
B．28g乙烯所含共用電子對數(shù)目為4×6.02×1023mol-1
C．1mol 苯中含有碳碳雙鍵的數(shù)目為3×6.02×1023mol-1
D．2.8g聚乙烯中含有的碳原子數(shù)為0.2×6.02×1023mol-1

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．實驗室有一包固體粉末樣品可能是MgCO3、Fe2O3和FeO的混合物．
Ⅰ．甲學生設(shè)計實驗方案，以確定樣品中是否含有FeO．除樣品外，實驗室只提供以下試劑：
KMnO4溶液、鹽酸、稀硫酸、KSCN溶液、NaOH溶液，請你描述甲學生的實驗操作步驟、現(xiàn)象及結(jié)論：取少量樣品于試管中，加入稀硫酸溶解，再加入少量KMnO4溶液，溶液不褪色，說明樣品中沒有FeO．
Ⅱ．經(jīng)甲學生實驗確定該樣品中不存在FeO，乙學生想在甲學生的實驗基礎(chǔ)上進一步來測定混合物中Fe2O3的含量：乙學生準備用如圖所示各儀器按一定順序連接成一套完整的裝置進行實驗，以測定Fe2O3的質(zhì)量分數(shù)．

請回答下列問題：
（1）盛裝鹽酸的儀器的名稱是分液漏斗，裝置的連接順序是：B→D→A→C（填圖中字母序號，各儀器只能選用一次）．
（2）實驗過程中需要持續(xù)通入空氣，其作用除可以起到“攪拌”A、D中反應(yīng)物以實現(xiàn)充分反應(yīng)外，還有一個重要作用是：將D中生成的CO2全部趕入A裝置中，使之完全被Ba（OH）2溶液吸收．
（3）為提高測定的準確度，在B中最應(yīng)加入的物質(zhì)是：d（填編號）．
a．飽和NaHCO3溶液    b．蒸餾水     c．濃硫酸      d．NaOH溶液
（4）在進行乙學生的實驗方案評價時，有學生認為不必測定A中沉淀的質(zhì)量，而只要測出裝置A在吸收反應(yīng)產(chǎn)生的氣體前后的質(zhì)量差，就能完成實驗要求．實驗證明，若用此法測得Fe2O3的質(zhì)量分數(shù)將偏�。ㄌ睢捌蟆�、“偏小”或“不變”）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．以下是對重要非金屬及其化合物的討論，根據(jù)要求回答問題：
（1）實驗室盛裝NaOH溶液的試劑瓶不能用玻璃塞，應(yīng)該用橡膠塞，以防止發(fā)生反應(yīng)：SiO2+2OH-═SiO32-+H2O（離子方程式）；
（2）氨是一種重要的化工產(chǎn)品；實驗室制備氨氣的化學方程式為2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O；
（3）工業(yè)上制取漂白粉的化學反應(yīng)方程式為2Cl2+2Ca（OH）2═Ca（ClO）2+CaCl2+2H2O；除去氯氣中混有氯化氫的方法是將氣體通入飽和氯化鈉溶液中．
（4）濃H2SO4常用作氣體干燥劑，是因為它具有吸水性；碳與濃硫酸反應(yīng)的化學方程式為2H2SO4（濃）+C$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+2SO2↑+2H2O．
（5）銅和稀硝酸反應(yīng)的離子方程式是3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O．若參加反應(yīng)的Cu質(zhì)量為6.4g，則轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為0.2mol．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

13．下列實驗基本操作或說法正確的是B、E、G（填寫序號）
A．金屬鈉著火時使用泡沫滅火器滅火
B．為了有效地除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO42-，可先加入NaOH，再加入BaCl2，最后加入Na2CO3，將沉淀過濾后，再用HCl調(diào)整溶液至中性
C．為測定新制氯水的pH，用玻璃棒蘸取液體滴在pH試紙上，與標準比色卡對照即可
D．稀釋濃硫酸時，應(yīng)將水沿器壁緩緩加入濃硫酸中，并不斷用玻璃棒攪拌
E．容量瓶中含有少量蒸餾水，對配制一定物質(zhì)的量濃度的硫酸溶液無影響
F．金屬汞一旦灑落在實驗室地面或桌面時，必須盡可能收集，并深埋處理
G．在粗鹽的提純實驗中，溶解、過濾、蒸發(fā)都用到了玻璃棒
H．用試管加熱碳酸氫鈉固體時使試管口豎直向上．

查看答案和解析>>

同步練習冊答案