Question

3．下列敘述正確的是（用N_A代表阿伏加德羅常數的值）（　�。�

• A． 1mol•L^-1NaCl溶液含有N_A個Na⁺
• B． 1 L 0.1mol•L^-1氨水含有0.1N_A個OH^-
• C． 電解飽和食鹽水若產生2g氫氣，則轉移2N_A個電子
• D． 將0.1mol氯化鐵溶于1 L水中，所得溶液含有0.1N_A個Fe³⁺

Answer 1

分析 A．溶液體積未知；
B．一水合氨為弱電解質，部分電離；
C．依據電解飽和食鹽水中的陰極電極反應計算轉移電子數；
D．Fe³⁺在溶液中發(fā)生水解，Fe³⁺的物質的量小于0.1mol．

解答 解：A．溶液體積未知，無法計算鈉離子個數，故A錯誤；
B.1 L 0.1mol•L^-1氨水含有小于0.1N_A個OH^-，故B錯誤；
C．電解飽和食鹽水若產生2g氫氣，物質的量為1mol，2H⁺+2e^-=H₂↑，則轉移的電子數目為2N_A，故C正確；
D．Fe³⁺在溶液中發(fā)生水解，Fe³⁺的物質的量小于0.1mol，故D錯誤；
故選：C．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數的分析判斷，熟悉有關物質的量為核心的計算公式是解題關鍵，注意鹽類水解規(guī)律及弱電解質電離特點，題目難度不大．