15．常溫下，下列各組物質(zhì)中，Y既能與X反應(yīng)又能與Z反應(yīng)的是（　�。�
XYZ
①NaOH溶液Al（OH）3稀硫酸
②KOH溶液液Na2CO3稀鹽酸
③CO2Na2O2H2O
④FeCl3溶液Cu稀硫酸
A．①③B．①④C．②④D．②③

分析 ①氫氧化鋁為兩性氫氧化物，既能夠與酸反應(yīng)，又能夠與堿反應(yīng)；
②Na2CO3與KOH溶液不反應(yīng)；
③Na2O2與既能與水反應(yīng)又能與二氧化碳反應(yīng)；
④Cu與稀硫酸不反應(yīng)，與氯化鐵溶液反應(yīng)得到氯化銅、氯化亞鐵．

解答 解：①氫氧化鋁是兩性氫氧化物，能與氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉與水，與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋁與水，故①符合；
②Na2CO3與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，但與KOH溶液不反應(yīng)，故②不符合；
③Na2O2與既能與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，又能與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，故③符合；
④Cu與與氯化鐵溶液反應(yīng)得到氯化銅、氯化亞鐵，但與稀硫酸不反應(yīng)，故④不符合，
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查元素化合物性質(zhì)，難度不大，側(cè)重對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的鞏固，需要學(xué)生熟練掌握元素化合物性質(zhì)．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．將m g含F(xiàn)e2O3•nH2O的Al2O3溶于200mL 0.05mol/L的硫酸溶液中，然后加入100mLNH3•H2O，使溶液的Fe3+和Al3+恰好完全沉淀，則NH3•H2O的濃度為（　　）
A．0.2mol/LB．0.1mol/LC．0.05mol/LD．0.02 mol/L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

6．草酸（H2C2O4）與高錳酸鉀在酸性條件下能夠發(fā)生如下反應(yīng)：2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O，【實(shí)驗(yàn)1】甲同學(xué)用8.00mL 0.001mol/L KMnO4溶液與5.00mL 0.01mol/L H2C2O4溶液反應(yīng)，研究不同條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響．改變的條件如表：
組別KMnO4溶液
/ml		H2C2O4溶液
/ml		10%硫酸體積/mL溫度/℃其他物質(zhì)
Ⅰ8.005.003.0020
Ⅱ8.005.003.0030
Ⅲ8.005.001.00202.00mL
蒸餾水
（1）如果研究溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，可用實(shí)驗(yàn)Ⅰ和Ⅱ作對(duì)比（用Ⅰ～I(xiàn)II表示）．
（2）對(duì)比實(shí)驗(yàn)Ⅰ和 III，可以研究c（H+）（或硫酸溶液的濃度）對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，實(shí)驗(yàn)Ⅲ中加入2.00mL蒸餾水的目的是確保實(shí)驗(yàn)中c（KMnO4）、c（H2C2O4）不變和總體積不變，可使Ⅰ和Ⅲ中硫酸濃度不同．
【實(shí)驗(yàn)2】乙同學(xué)在研究草酸與高錳酸鉀在酸性條件下反應(yīng)的影響因素時(shí)發(fā)現(xiàn)，草酸與酸性高錳酸鉀溶液開始一段時(shí)間反應(yīng)速率較慢，溶液褪色不明顯，但不久后突然褪色，反應(yīng)速率明顯加快．
（3）針對(duì)上述現(xiàn)象，乙同學(xué)認(rèn)為草酸與高錳酸鉀反應(yīng)放熱，導(dǎo)致溶液溫度升高，反應(yīng)速率加快．從影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素看，你猜想還可能是催化劑的影響．
（4）若用實(shí)驗(yàn)證明你的猜想，除了酸性高錳酸鉀溶液和草酸溶液外，還需要選擇的試劑最合理的是D（填字母）．
A．硫酸鉀      B．水     C．二氧化錳     D．硫酸錳．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．現(xiàn)有X、Y、Z三種金屬，已知：①X+YCl2═XCl2+Y，②把Y、Z兩種金屬分別放入稀硫酸中，只有 Y 和稀硫酸反應(yīng)．這三種金屬的活動(dòng)性由弱到強(qiáng)的順序是（　�。�
A．Y＜Z＜XB．X＜Y＜ZC．Z＜Y＜XD．X＜Z＜Y

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．已知t℃時(shí)AgCl的Ksp=2×10-10，Ag2CrO4（橙紅色固體）在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．在t℃時(shí)，Ag2CrO4的Ksp為1×10-9
B．在飽和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4可使溶液由Y 點(diǎn)到X點(diǎn)
C．在t℃時(shí)，AgCl的溶解度大于Ag2CrO4
D．在t℃時(shí)，以0.01 mol/L AgNO3溶液滴定20mL未 知濃度的KCl溶液，可用K2CrO4做指示劑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．德國(guó)化學(xué)家F．Haber利用N2和 H2在催化劑表面合成氨氣而獲得諾貝爾獎(jiǎng)，該反應(yīng)的微觀歷程及能量變化的示意圖如下，用、、分別表示N2、H2、NH3，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．催化劑在吸附N2、H2時(shí)，催化劑與氣體之間的作用力為化學(xué)鍵
B．在該過(guò)程中，N2、H2斷鍵形成N原子和H原子
C．合成氨反應(yīng)中，反應(yīng)物斷鍵吸收能量大于生成物形成新鍵釋放的能量
D．使用催化劑，合成氨反應(yīng)放出的熱量減少

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．1-18號(hào)部分元素的主要信息見下表
元素代號(hào)XTYZWMN
主要化合價(jià)+1-2-1+1+2+2、-2+7、-1
結(jié)構(gòu)或用途原子半徑最小地殼中含量最高的元素非金屬性最強(qiáng)一種含氧化物可用作供氧劑次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的4倍
（1）Z在元素周期表中的位置是第三周期IA族．
（2）Y、M、Z的原子半徑由大到小的順序?yàn)镹a＞S＞F．（用元素符號(hào)表示）
（3）W單質(zhì)燃燒不能用CO2滅火，用化學(xué)方程式表示其理由2Mg+CO2 $\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2MgO+C．
（4）X與Y形成的化合物可用來(lái)雕刻玻璃，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為4HF+SiO2=SiF4↑+2H2O．
（5）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)比較Z和W的金屬性強(qiáng)弱鈉與冷水比鎂與冷水反應(yīng)劇烈，因此鈉的金屬性強(qiáng)于鎂．（指出實(shí)驗(yàn)中的操作、現(xiàn)象及結(jié)論）
（6）NT2常用于水的凈化，工業(yè)上可用N的單質(zhì)氧化NT2 -溶液制取NT2．寫出該反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：．
（7）M的一種氧化物是一種常見的大氣污染物，可用堿液來(lái)吸收．1L1mol/L的NaOH溶液最多能吸收該氧化物的體積為22.4L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

4．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．只含H、N、O三種元素的化合物，可能是離子化含物，也可能是共價(jià)化合物
B．元素周期表中，ⅠA族與ⅦA族元素間只能形成離子化合物
C．NaHCO3、CH3COONa均含有離子鍵和共價(jià)鍵
D．化合物MgO、SiO2、SO3中化學(xué)鍵的類型相同

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

5．一氯化碘是一種紅棕色液體，不溶于水，溶于乙醇和乙酸，能與KI反應(yīng)生成I2，用于測(cè)定油脂中的碘值等（注：碘值表示有機(jī)物中不飽和程度的指標(biāo)）．某校研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)擬制備一氯化碘（沸點(diǎn)101℃）．回答下列問(wèn)題：
I．甲組同學(xué)擬利用干燥純凈的氯氣與碘反應(yīng)制備一氯化碘，已知碘與氯氣的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，其裝置如圖：

（1）一氯化碘的電子式為．A中反應(yīng)的氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為1：2．
（2）各裝置連接順序?yàn)锳→C→E→B→D．
（3）B裝置燒瓶需放在冷水中，其目的是防止ICl揮發(fā)．
（4）B裝置得到的液態(tài)產(chǎn)物進(jìn)一步提純可得到較純凈的ICl，采取的方法是蒸餾．
II．乙組同學(xué)采用最新報(bào)道制一氯化碘的方法：在三頸燒瓶中加入粗碘和鹽酸，控制溫度約50℃，在不斷攪拌下逐滴加入氯酸鈉溶液，生成一氯化碘．
（5）此反應(yīng)的化學(xué)方程式為3I2+6HCl+NaClO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$6ICl+NaCl+3H2O．
（6）請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明：ICl的氧化性比I2強(qiáng)：用濕潤(rùn)的淀粉KI試紙檢測(cè)ICl，試紙變藍(lán)．

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同步練習(xí)冊(cè)答案