Question

5．一氯化碘是一種紅棕色液體，不溶于水，溶于乙醇和乙酸，能與KI反應生成I₂，用于測定油脂中的碘值等（注：碘值表示有機物中不飽和程度的指標）．某校研究性學習小組的同學擬制備一氯化碘（沸點101℃）．回答下列問題：
I．甲組同學擬利用干燥純凈的氯氣與碘反應制備一氯化碘，已知碘與氯氣的反應為放熱反應，其裝置如圖：

（1）一氯化碘的電子式為．A中反應的氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為1：2．
（2）各裝置連接順序為A→C→E→B→D．
（3）B裝置燒瓶需放在冷水中，其目的是防止ICl揮發(fā)．
（4）B裝置得到的液態(tài)產(chǎn)物進一步提純可得到較純凈的ICl，采取的方法是蒸餾．
II．乙組同學采用最新報道制一氯化碘的方法：在三頸燒瓶中加入粗碘和鹽酸，控制溫度約50℃，在不斷攪拌下逐滴加入氯酸鈉溶液，生成一氯化碘．
（5）此反應的化學方程式為3I₂+6HCl+NaClO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$6ICl+NaCl+3H₂O．
（6）請設計實驗證明：ICl的氧化性比I₂強：用濕潤的淀粉KI試紙檢測ICl，試紙變藍．

Answer 1

分析 I、用干燥純凈的氯氣與碘反應制備一氯化碘，A裝置用二氧化錳和濃鹽酸制備氯氣，制得的氯氣中含有HCl氣體和水蒸氣，先用飽和食鹽水（C）除HCl氣體，再用濃硫酸（E）干燥，將干燥的氯氣通入B中與碘反應，制備ICl，而ICl揮發(fā)，所以B應放在冷水中，最后用氫氧化鈉（D）處理未反應完的氯氣，據(jù)此分析；
II、（5）粗碘和鹽酸，控制溫度約50℃，在不斷攪拌下逐滴加入氯酸鈉溶液，生成一氯化碘，根據(jù)氧化還原反應中化合價的升降相等可寫；
（6）根據(jù)氧化性強的物質(zhì)制氧化性弱的物質(zhì)分析．

解答 解：（1）一氯化碘為共價化合物，電子式為：；  A中反應為MnO₂+4HCl $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O，氧化劑為二氧化錳1mol時，作還原劑的HCl為2mol，故氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為1：2；
 故答案為：；  1：2；
（2）用干燥純凈的氯氣與碘反應制備一氯化碘，A裝置用二氧化錳和濃鹽酸制備氯氣，制得的氯氣中含有HCl氣體和水蒸氣，先用飽和食鹽水（C）除HCl氣體，再用濃硫酸（E）干燥，將干燥的氯氣通入B中與碘反應，制備ICl，而ICl揮發(fā)，所以B應放在冷水中，最后用氫氧化鈉（D）處理未反應完的氯氣，連接順序為：A→C→E→B→D；
故答案為：C→E→B→D；
（3）ICl揮發(fā)，所以B應放在冷水中；
故答案為：防止ICl揮發(fā)；
（4）已知：一氯化碘沸點101℃，則B裝置得到的液態(tài)產(chǎn)物進一步蒸餾或蒸餾；
故答案為：蒸餾；
（5）粗碘和鹽酸，控制溫度約50℃，在不斷攪拌下逐滴加入氯酸鈉溶液，生成一氯化碘，碘元素總共升2價，氯元素總共降6價，化合價升降應相等，則碘單質(zhì)應配3，再由原子守恒可得：3I₂+6HCl+NaClO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$6ICl+NaCl+3H₂O；
故答案為：3I₂+6HCl+NaClO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$6ICl+NaCl+3H₂O；
（6）根據(jù)氧化性強的物質(zhì)制氧化性弱的物質(zhì)，可用濕潤的KI淀粉試紙檢驗一氯化碘蒸氣，試紙變藍；
故答案為：用濕潤的淀粉KI試紙檢測ICl，試紙變藍．

點評 本題考查了物質(zhì)的制備，涉及氧化還原反應、實驗裝置的選擇、實驗過程的控制，物質(zhì)的分離提純等知識點，為高考頻點，題目難度中等，注意掌握物質(zhì)性質(zhì)靈活運用，善于提取題目的信息．