Question

某學(xué)生設(shè)計(jì)如圖實(shí)驗(yàn)裝置用于制取純凈的無(wú)水氯化銅．根據(jù)各小題的要求，填寫(xiě)下列空白．

（1）裝置B的作用是

 

，裝置C的作用是

 

．
（2）裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

 

；裝置D的中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

 

．
（3）裝置E的作用是

 

，所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

 

．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)實(shí)驗(yàn)室制取氯氣的除雜方法思考，制備出的氯氣中含有水蒸氣和氯化氫需要除去；
（2）根據(jù)實(shí)驗(yàn)室制取氯氣的反應(yīng)原理和化學(xué)性質(zhì)分析，實(shí)驗(yàn)室用二氧化錳和濃鹽酸加熱反應(yīng)生成氯氣，氯氣和銅加熱反應(yīng)生成氯化銅；
（3）根據(jù)氯氣的化學(xué)性質(zhì)和尾氣的處理方法解答，氯氣有毒用氫氧化鈉溶液吸收，氯氣和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水．

解答：解：（1）制取氯氣時(shí)需要加熱，會(huì)使?jié)恹}酸揮發(fā)出來(lái)，因此要用裝置B除去HCl，可以使用飽和食鹽水，即除去HCl又降低氯氣在水中的溶解度；當(dāng)氯氣經(jīng)過(guò)除雜裝置B時(shí)，會(huì)使氯氣中混入水蒸氣，要用裝置C中的濃硫酸吸收水蒸，
故答案為：除去Cl₂中混有的HCl；除去Cl₂中混有的水蒸氣；
（2）實(shí)驗(yàn)室制取氯氣，要用濃鹽酸和二氧化錳反應(yīng)，發(fā)生的是氧化還原反應(yīng)，即化學(xué)方程式為：MnO₂+4HCl（濃）

△   .

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O；裝置D中是純凈、干燥的氯氣與銅反應(yīng)生成氯化銅，即化學(xué)方程式為：Cu+Cl₂

△   .

CuCl₂，
故答案為：MnO₂+4HCl（濃）

△   .

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O；Cu+Cl₂

△   .

CuCl₂；
（3）在氯氣與銅反應(yīng)后，會(huì)有一部分氯氣沒(méi)有參與反應(yīng)，直接排放帶空氣中會(huì)造成環(huán)境污染，因此要用氫氧化鈉溶液（生成氯化鈉和次氯酸鈉）吸收氯氣來(lái)防止污染空氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O，
故答案為：吸收多余的Cl₂，防止污染空氣；Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O．

點(diǎn)評(píng)：本題考查的是基本實(shí)驗(yàn)中的基本知識(shí)，要求學(xué)習(xí)氣體制取時(shí)掌握制備原理，除雜方法，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目難度中等．