14．下列各組物質(zhì)按酸、堿、鹽分類順序排列正確的是（　�。�
A．硫酸、純堿、食鹽B．醋酸、燒堿、生石灰
C．硝酸、燒堿、膽礬D．鹽酸、熟石灰、氧化鎂

分析 酸是指電離時(shí)生成的陽(yáng)離子全部是氫離子的化合物，
堿是指電離時(shí)生成的陰離子全部是氫氧根離子的化合物，
鹽是指由金屬離子和酸根離子組成的化合物．

解答 解：A、硫酸屬于酸，純堿是碳酸鈉屬于鹽，食鹽是氯化鈉屬于鹽，故A錯(cuò)誤；
B、醋酸屬于酸，燒堿是氫氧化鈉屬于堿，生石灰是氧化鈣屬于氧化物，故B錯(cuò)誤；
C、硝酸屬于酸，燒堿是氫氧化鈉屬于堿，膽礬是硫酸銅晶體屬于鹽，故C正確；
D、鹽酸屬于酸，熟石灰是氫氧化鈣屬于堿，氧化鎂是氧化物，故D錯(cuò)誤．
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了物質(zhì)組成、物質(zhì)分類，解答本題要充分理解酸堿鹽的概念的含義，只有這樣才能對(duì)各種物質(zhì)進(jìn)行正確的分類，題目較簡(jiǎn)單．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．工業(yè)制硝酸的主要反應(yīng)為：4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（l）△H
（1）已知?dú)錃獾娜紵裏釣椤鱄=-285.8kJ/mol．
N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol；
N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H=+180.6kJ/mol．
則上述工業(yè)制硝酸的主要反應(yīng)的△H=-1168.8kJ/mol．
（2）在容積固定的密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，容器內(nèi)部分物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度如表：
濃度c（NH3）（mol/L）c（O2）（mol/L）c（NO）（mol/L）
起始0.81.60
第2min0.6a0.2
第4min0.30.9750.5
第6min0.30.9750.5
第8min0.71.4750.1
①反應(yīng)在第2min到第4min時(shí)，O2的平均反應(yīng)速率為0.1875mol/（L•min）．
②反應(yīng)在第6min時(shí)改變了條件，改變的條件可能是B（填序號(hào)）．
A．使用催化劑    B．升高溫度    C．減小壓強(qiáng)    D．增加O2的濃度
③下列說(shuō)法中能說(shuō)明4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g）達(dá)到平衡狀態(tài)的是ABE（填序號(hào)）．
A．單位時(shí)間內(nèi)生成n mol NO的同時(shí)，生成n mol NH3
B．條件一定，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再變化
C．百分含量w（NH3）=w（NO）
D．反應(yīng)速率v（NH3）：v（O2）：v（NO）：v（H2O）=4：5：4：6
E．若在恒溫恒壓下容積可變的容器中反應(yīng)，混合氣體的密度不再變化
（3）某研究所組裝的CH2=CH2-O2燃料電池的工作原理如圖1所示．
①該電池工作時(shí)，b口通入的物質(zhì)為C2H4．
②該電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為：C2H4-12e-+4H2O=2CO2+12H+．
③以此電池作電源，在實(shí)驗(yàn)室中模擬鋁制品表面“鈍化”處理（裝置如圖2所示）的過(guò)程中，發(fā)現(xiàn)陽(yáng)極周圍變渾濁并有氣泡產(chǎn)生，其原因可能是：Al-3e-=Al3+、Al3++3HCO3-=Al（OH）3↓+3CO2↑（用相關(guān)的離子方程式表示）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．在相同溫度時(shí)，100mL 0.01mol•L-1的醋酸溶液與10mL 0.1mol•L-1的醋酸溶液相比較，下列數(shù)據(jù)中，前者大于后者的是（　�。�
①H+的物質(zhì)的量�、陔婋x程度　③中和時(shí)所需氫氧化鈉溶液的量�、艽姿岬奈镔|(zhì)的量．
A．①②B．②③C．①④D．②④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．“三氯生”是一種高效廣譜抗菌劑，廣泛應(yīng)用于牙膏、藥皂、洗面奶、空氣清新劑等．下面關(guān)于三氯生（C12H7Cl3O2）的說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（　�。�
A．三氯生中含有氧氣分子
B．三氯生由碳、氫、氯、氧四種元素組成
C．三氯生是一種有機(jī)物
D．一個(gè)三氯生分子共含有24個(gè)原子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．氮、磷及其化合物在科研及生產(chǎn)中均有著重要的應(yīng)用．

（1）室溫下，0.1mol/L的亞硝酸（HNO2）、次氯酸的電離常數(shù)Ka 分別為：7.1×10-6，2.98×10-9．HNO2的酸性比HClO強(qiáng)（填“強(qiáng)”、“弱”）；將0.1mol/L的亞硝酸加水稀釋100倍，c（H+）減小（填“不變”、“增大”或“減小”），Ka值不變（同上）
（2）NaNO2與NaCl都是白色粉末且都有咸味，但NaNO2有毒，具有致癌性．通常它們可以通過(guò)加入熱的白醋（CH3COOH）鑒別，NaNO2遇到白醋會(huì)產(chǎn)生一種紅棕色氣體和一種無(wú)色氣體，它們的組成元素相同．該反應(yīng)的離子方程式為2NO2-+2CH3COOH═NO2+NO+2CH3COO-+H2O．
（3）磷及部分重要化合物的相互轉(zhuǎn)化如圖甲所示．
①“步驟Ⅰ”為白磷的工業(yè)生產(chǎn)方法之一，反應(yīng)在1300℃的高溫爐中進(jìn)行，焦炭的作用是作還原劑．
②不慎將白磷沾到皮膚上，可用0.2mol/LCuSO4溶液沖洗，“步驟Ⅱ”涉及的反應(yīng)中氧化劑是CuSO4和P4．
（4）若處理后的廢水中c（PO43-）=4×10-7mol/L，則溶液中c（Ca2+）不會(huì)超過(guò)5×10-6mol/L．（Kap[Ca2（PO4）3]=2×10-29）
（5）某“液氨--液氧”燃料電池裝置示意圖如圖乙所示，該燃料電池以NaOH為電解質(zhì)．該電池在工作時(shí)，“電極2”為正極（填“正”或“負(fù)”）；“電極1”表面發(fā)生的電極反應(yīng)式為2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．假設(shè)小明家的花生油不小心混入了一些水，請(qǐng)你利用所學(xué)知識(shí)．設(shè)計(jì)最簡(jiǎn)便的分離方法是（　�。�
A．B．
C．D．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．下列敘述正確的是（　�。�
A．H2在Cl2中劇烈燃燒，發(fā)出黃色火焰，冒白煙
B．SiO2的化學(xué)性質(zhì)不活潑，不與任何酸發(fā)生反應(yīng)
C．常溫下，鋁、鐵遇濃硫酸會(huì)發(fā)生鈍化反應(yīng)
D．將氯氣通入紫色石蕊試液中一些時(shí)間后，溶液變紅

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．利用石灰乳來(lái)除去硝酸工業(yè)的尾氣（含NO、NO2），既能凈化尾氣，又能獲得應(yīng)用廣泛的Ca（NO2）2，其部分工藝流程如圖．已知NO和NO2按1：1通入堿液中生成亞硝酸鹽．

（1）上述工藝中采用氣-液逆流接觸吸收（尾氣從吸收塔底進(jìn)入，石灰乳從吸收塔頂噴淋），其目的是使尾氣中的NO、NO2被充分吸收；濾渣可循環(huán)使用，濾渣的主要成分是Ca（OH）2（填化學(xué)式）．
（2）該工藝需控制NO 和NO2 物質(zhì)的量之比接近1：1．若n（NO）：n（NO2）＞1：1，則會(huì)導(dǎo)致排放氣體中NO含量升高；若n（NO）：n（NO2）＜1：1，則會(huì)導(dǎo)致產(chǎn)品Ca（NO2）2中Ca（NO3）2含量升高．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．Q、R、X、M、Y、Z是周期表前四周期的五種元素，原子序數(shù)依次遞增．已知：
①Z位于ds區(qū)，最外能層有單電子，其余的均為短周期主族元素； 
②Y原子價(jià)電子（外圍電子）排布msnmpn，M的基態(tài)原子2p能級(jí)有1個(gè)單電子
③R原子核外L層電子數(shù)為奇數(shù)；④Q、X原子p軌道的電子數(shù)分別為2和4．回答下列問(wèn)題：
（1）基態(tài)Z2+的價(jià)電子排布式是1s22s22p63s23p63d9．
（2）在[Z（NH3）4]2+離子中，Z2+的空軌道接受NH3分子提供的孤電子對(duì)形成配位鍵．
（3）Q和Y形成的最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物分別為甲、乙，下列判斷正確的是b．
a．穩(wěn)定性：甲＞乙，沸點(diǎn)：甲＞乙    b．穩(wěn)定性：甲＞乙，沸點(diǎn)：甲＜乙
c．穩(wěn)定性：甲＜乙，沸點(diǎn)：甲＜乙    d．穩(wěn)定性：甲＜乙，沸點(diǎn)：甲＞乙
（4）寫(xiě)出由R、X兩元素組成的與N3-互為等電子體的微粒（分子和離子各一種）N2O、NO2+．
（5）X、M兩元素形成的化合物XM2的VSEPR模型名稱為四面體形，已知XM2分子的極性比水分子的極性弱，其原因是OF2和H2O均為V形分子且中心原子孤電子對(duì)均為2對(duì)，F(xiàn)于O的電負(fù)性差值比O與H的電負(fù)性差值�。�

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同步練習(xí)冊(cè)答案