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19．假設小明家的花生油不小心混入了一些水，請你利用所學知識．設計最簡便的分離方法是（　　）
A．B．
C．D．

分析 根據花生油和水是互不相溶的兩種液體，分層，所以可采用分液的方法進行分離進行解答．

解答 解：花生油中不小心混入了大量的水，水與油分層，應選擇分液法分離，而蒸發(fā)分離可溶性固體與液體、蒸餾分離互溶但沸點不同的液體、過濾用于分離不溶性固體和液體混合物，
故選B．

點評 本題考查物質的分離、提純方法及選擇，為高頻考點，把握物質的性質及分離原理為解答的關鍵，注意物質性質差異及分離方法的選擇，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．焦亞硫酸鈉（Na2S2O5）為白色或黃色結晶粉末或小結晶．其性質活潑，具有強還原性，在食品加工中作防腐劑、漂白劑、疏松劑．某實驗小組擬采用如圖1裝置（實驗前已除盡裝置內的空氣）來制取焦亞硫酸鈉（Na2S2O5）．
（1）裝置I是用亞硫酸鈉固體和濃硫酸制備二氧化硫氣體，該裝置中反應的化學方程式為Na2SO3+H2SO4═Na2SO4+SO2↑+H2O．如果想控制反應速度，如圖2中可選用的發(fā)生裝置是ac（填寫字母）．
（2）工業(yè)上為減少SO2的排放，常采取的措施有：將煤轉化為清潔氣體燃料．已知：
H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g）△H=-241.8KJ/mol   C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO（g）△H=-110.5KJ/mol
寫出焦炭與水蒸氣反應的熱化學方程式C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H=+131.3kJ•mol-1
（3）洗滌含SO2的煙氣，以下物質可作洗滌劑的是ab（填編號）
a．Ca（OH）2  b．Na2CO3    c．CaCl2   d．NaHSO3
（4）裝置Ⅱ中發(fā)生反應的化學方程式為：2NaHSO3═Na2S2O5+H2O當有Na2S2O5晶體析出，要獲得已析出的晶體可采取的分離方法是過濾；某同學需要420mL0.1mol/L焦亞硫酸鈉溶液來研究其性質，配制時需稱量焦亞硫酸鈉的質量為9.5g；配制時除用到托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒等儀器外，還必須用到的玻璃儀器是500mL容量瓶、膠頭滴管．
（5）裝置Ⅲ用于處理尾氣，可選用如圖3的最合理裝置（夾持儀器已略去）為d（填序號）．

（6）工業(yè)制備焦亞硫酸鈉（Na2S2O5）的過程如圖：

已知：反應Ⅱ包含2NaHSO3?Na2S2O5+H2O等多步反應．
①實驗室制取氨氣的化學方程式：Ca（OH）2+2NH4Cl $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ CaCl2+2H2O+2NH3↑．
②“灼燒”時發(fā)生反應的化學方程式：2CuS+3O2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2CuO+2SO2 ．
③已知Na2S2O5與稀硫酸反應放出SO2，其離子方程式為：S2O52-+2H+=2SO2↑+H2O．
④副產品X的化學式是：CuSO4•5H2O；可循環(huán)利用的物質是：CO2、H2O．
⑤為了減少產品Na2S2O5中雜質含量，需控制反應Ⅱ中氣體與固體的物質的量之比約為2：1．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列各項中的兩個量，其比值一定為2：1的是（　　）
A．在相同溫度下，等濃度的H2SO4和CH3COOH溶液中的c（H+）
B．相同溫度下，等濃度的Ba（OH）2和NaOH溶液，前者與后者的c（OH-）
C．相同溫度下，0.2 mol•L-1醋酸溶液和0.1 mol•L-1醋酸溶液中的c（H+）
D．液面在“0”刻度時，50 mL堿式滴定管和25 mL堿式滴定管所盛液體的體積

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．某化學興趣小組用下圖所示裝置進行電化學原理的實驗探究，回答下列問題：
（1）通O2的Pt電極為電池正極（填電極名
稱），其電極反應式為O2+4e-+2H2O=4OH-．
（2）若B電池為電鍍池，目的是在某鍍件上鍍一層
銀，則X電極材料為Ag，電解質溶液為AgNO3溶液．
（3）若B電池為精煉銅，且粗銅中含有Zn、Fe、Ag、Au等雜質，在X電極（填“X”或“Y”）周圍有固體沉積，沉積固體的成分為Ag、Au．
（4）若X、Y均為Pt，B電池的電解質溶液為500mL 1.0mol/L的NaCl溶液，當電池工作一段時間斷開電源K，Y電極有560mL（標準狀況）無色氣體生成（假設電極產生氣體完全溢出，溶液體積不變）．恢復到常溫下，B電池溶液的pH=13，要使該溶液恢復到原來的狀態(tài)，需加入0.05molHCl（填物質并注明物質的量）．
（5）若X、Y均是銅，電解質溶液為NaOH溶液，電池工作一段時間，X極附近生成磚紅色沉淀，查閱資料得知是Cu2O，試寫出該電極發(fā)生的電極反應式為2Cu+2OH--2e-=Cu2O+H2O．
（6）若X、Y均是Pt，電解質溶液為飽和Na2SO4溶液，通電一段時間后，在陰極上逸出c mol氣體，同時有N g Na2SO4•10H2O 晶體析出，若溫度不變，此時剩余溶液的溶質的質量分數為$\frac{7100N}{161（N+18c）}$%．
通過以上題目，請總結書寫電極反應式的關鍵根據電極上發(fā)生的氧化或還原反應結合溶液的酸堿性書寫．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列各組物質按酸、堿、鹽分類順序排列正確的是（　�。�
A．硫酸、純堿、食鹽B．醋酸、燒堿、生石灰
C．硝酸、燒堿、膽礬D．鹽酸、熟石灰、氧化鎂

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．鑒別NaCl、NaBr、NaI可以采用的試劑是（　�。�
A．碘水、淀粉溶液B．碘化鉀淀粉溶液C．氯水、CCl4D．溴水、汽油

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．按要求回答下列問題．
（1）寫出用于制造光導纖維的原料的化學式SiO2．
（2）以下物質中：①銅②蔗糖③熔化的KNO3④BaSO4⑤氯化鎂溶液．其中，屬于電解質的是③④（填編號，下同），屬于非電解質的是②．
（3）已知反應3NaClO+NaI═3NaCl+NaIO3，用雙線橋表示該反應的電子轉移方向和數目，還原劑與氧化劑的物質的量之比是1：3．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．“套管實驗”是將一支較小的玻璃儀器裝入另一支玻璃儀器中，經組裝來完成原來需要較多儀器進行的實驗．因其具有許多優(yōu)點，已被廣泛應用于化學實驗中．下列三個實驗均為“套管實驗”，請觀察、分析，回答下列問題：
實驗一：圖甲是對課本有關Na2O2某性質的兩個實驗的改進．
（1）將膠頭滴管中的水滴入小試管，然后，在導管口A、B處分別進行適當操作，再根據所觀察現象可得到的兩個結論是Na2O2與水反應產生O2，該反應放熱．
（2）寫出甲中反應的離子方程式2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑．
實驗二：圖乙是對銅和濃硝酸反應實驗的改進．
（3）寫出銅和濃硝酸反應的離子方程式為Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O．
（4）反應開始后，能觀察到的現象是小試管中溶液變藍（綠），試管中出現紅棕色氣體，隨后氣體顏色逐漸變淺；大試管中液面上升．
（5）與普通演示實驗相比，此實驗除操作方便之外，還有減少空氣污染等優(yōu)點．
實驗三、現有下列藥品：A．氯化銨固體，B．氫氧化鈉固體，C．濃氨水，D．濃硫酸，E．碳酸氫銨．采用“套管法”，只用一支試管（藥匙等輔助用品略，不加熱），選擇合適的藥品就可在圓底燒瓶中集滿噴泉實驗用的氨氣（如圖丙）．
（6）此實驗制備氨氣選用的最合適藥品是BC（填序號）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列電離方程式正確的是（　　）
A．Ba（OH）2═Ba2++2OH-B．AlCl3═Al3++Cl3-
C．H2SO4═2H++S6++4O2-D．Na2CO3═Na2++CO32-

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