5．在相同溫度時，100mL 0.01mol•L-1的醋酸溶液與10mL 0.1mol•L-1的醋酸溶液相比較，下列數(shù)據(jù)中，前者大于后者的是（　�。�
①H+的物質(zhì)的量�、陔婋x程度�、壑泻蜁r所需氫氧化鈉溶液的量�、艽姿岬奈镔|(zhì)的量．
A．①②B．②③C．①④D．②④

分析 在相同溫度時，100mL 0.01mol•L-1的醋酸溶液與10mL0.1mol•L-1的醋酸溶液中溶質(zhì)都為0.001mol，醋酸為弱電解質(zhì)，濃度不同，電離程度不同，濃度越大，電離程度越小，以此解答該題．

解答 解：①醋酸為弱電解質(zhì)，濃度越大，電離程度越小，兩種溶液溶質(zhì)都為0.001mol，則100mL 0.01mol•L-1的醋酸溶液與10mL0.1mol•L-1的醋酸溶液相比較，H+的物質(zhì)的量前者大，故①正確；
②醋酸為弱電解質(zhì)，濃度越大，電離程度越小，電離程度0.01mol•L-1的醋酸大，故②正確；
③由于溶質(zhì)n（CH3COOH）都為0.001mol，中和時所需NaOH的量應(yīng)相同，故③錯誤；
④0.01mol•L-1的醋酸電離程度大，則溶液中CH3COOH分子的物質(zhì)的量小，故④錯誤；
故選A．

點評 本題考查弱電解質(zhì)的電離，題目難度不大，注意醋酸為弱電解質(zhì)，醋酸的濃度不同，電離程度不同，濃度越大，電離程度越小的特征，試題培養(yǎng)了學生的靈活應(yīng)用能力．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．化學是一門實用性強的自然科學，在社會、生產(chǎn)、生活中起著重要的作用，下列說法不正確的是（　�。�
A．油條的制作口訣是“一堿、二礬、三錢鹽”，其中的“堿”是燒堿
B．黑火藥的最優(yōu)化配方是“一硫二硝三木炭”，其中的“硝”是硝酸鉀
C．過濾操作要領(lǐng)是“一貼二低三靠”，其中“貼”是指濾紙緊貼漏斗的內(nèi)壁
D．“固體需匙或紙槽，一送二豎三彈彈；塊固還是鑷子好，一橫二放三慢豎“．前一個固體一般指粉末狀固體

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．某研究性小組分別設(shè)計了如圖1-甲、乙、丙三套實驗裝置制取乙酸乙酯．

（1）在A試管中加入反應(yīng)試劑的順序依次是乙醇、濃硫酸、乙酸（填物質(zhì)名稱）．
（2）甲、乙、丙三套裝置中，不宜選用的裝置是丙（甲、乙、丙）．
（3）若E中含有較多的乙醇、乙酸，某同學設(shè)計如圖2流程來分離各物質(zhì)：操作 I需要將混合液轉(zhuǎn)移到分液漏斗中進行；操作 II的名稱是蒸餾；b物質(zhì)是硫酸．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．與水一樣，甲醇也能微弱電離：2CH3OH（l）?CH3OH2++CH3O-，25℃時，K=2.0×10-17．若甲醇中加入少量金屬鈉，則下列敘述不正確的是（　　）
A．金屬鈉與水反應(yīng)比金屬鈉與甲醇反應(yīng)更劇烈
B．結(jié)合H+的能力CH3O-＜OH-
C．所得到溶液中K=c（CH3O-）×c（CH3OH2+）
D．所得到溶液中c（Na+）+c（CH3OH2+）═c（CH3O-）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．化合物HIn在水溶液中因存在以下電離平衡，故可用作酸堿指示劑：
濃度為0.02mol/L的下列各溶液：①鹽酸②石灰水③NaCl溶液④氨水⑤NaHCO3溶液⑥NaHSO4溶液   其中能使指示劑顯紅色的是（　�。�
A．①④⑤B．②⑤⑥C．③④D．①⑥

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列各項中的兩個量，其比值一定為2：1的是（　�。�
A．在相同溫度下，等濃度的H2SO4和CH3COOH溶液中的c（H+）
B．相同溫度下，等濃度的Ba（OH）2和NaOH溶液，前者與后者的c（OH-）
C．相同溫度下，0.2 mol•L-1醋酸溶液和0.1 mol•L-1醋酸溶液中的c（H+）
D．液面在“0”刻度時，50 mL堿式滴定管和25 mL堿式滴定管所盛液體的體積

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．要分離下列四組混合物：
①食鹽與沙子　②從KNO3和NaCl的混合溶液中獲得KNO3�、鬯推偷幕旌衔铩、蹸Cl4液體與甲苯液體的混合物
（已知CCl4與甲苯互溶，沸點分別為76.75℃和110.6℃）
（1）分離①、②的操作分別為過濾、結(jié)晶．
（2）分離③時所使用的儀器中有一種在其他組分分離時無需使用，這種儀器是分液漏斗．
（3）上述四組混合物分離時需使用酒精燈的有②和④（填序號）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列各組物質(zhì)按酸、堿、鹽分類順序排列正確的是（　�。�
A．硫酸、純堿、食鹽B．醋酸、燒堿、生石灰
C．硝酸、燒堿、膽礬D．鹽酸、熟石灰、氧化鎂

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

15．寫出下列反應(yīng)的離子方程式，并用單線橋標明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目．
①Cu和AgNO3溶液：．
②實驗室制Cl2的反應(yīng)為MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O：．
③向FeCl2溶液中通入Cl2生成FeCl3：．

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