Question

6．下列說法正確的是（　　）

• A． SO₂能使溴水褪色，體現(xiàn)其漂白性
• B． NO_x、CO₂、PM 2.5顆粒都會導致酸雨
• C． 鈉鉀合金可用于快中子反應堆的熱交換劑
• D． 等質(zhì)量的NaHCO₃按a、b兩種途徑完全轉(zhuǎn)化，途徑a比途徑b消耗更多的鹽酸
  途徑a：NaHCO₃ $\stackrel{△}{→}$Na₂CO₃ $\stackrel{鹽酸}{→}$CO₂；途徑b：NaHCO₃$\stackrel{鹽酸}{→}$CO₂

Answer 1

分析 A．二氧化硫具有還原性能夠被溴水氧化；
B．PM2.5是造成灰霾天氣的“元兇”之一，與酸雨無關(guān)，二氧化碳不是形成酸雨的物質(zhì)；
C．鈉鉀合金導熱性強；
D．發(fā)生如下反應2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑，Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+CO₂↑+H₂O；NaHCO₃+HCl═NaCl+H₂O+CO₂↑，設碳酸氫鈉為2mol，第一份加熱生成二氧化碳的物質(zhì)的量：1mol的二氧化碳，與鹽酸反應生成二氧化碳的量為1mol，消耗鹽酸為2mol；而第二份，生成二氧化碳為2mol，消耗鹽酸為2mol，由此分析解答

解答 解：A．SO₂能使溴水褪色，是因為發(fā)生氧化還原反應，體現(xiàn)其還原性，不是漂白性，故A錯誤；
B．酸雨是指溶液pH小于5.6的雨水，正常雨水的pH約為5.6，二氧化硫、氮氧化物等物質(zhì)是形成酸雨的重要物質(zhì)，二氧化碳排放過多會引起溫室效應，不是形成酸雨的氣體，PM2.5是造成灰霾天氣的“元兇”之一，所以CO₂、PM2.5顆粒都不會導致酸雨，故B錯誤；
C．鈉鉀合金導熱性強，可用于快中子反應堆的熱交換劑，故C正確；
D.2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑，Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+CO₂↑+H₂O；NaHCO₃+HCl═NaCl+H₂O+CO₂↑，設碳酸氫鈉為2mol，第一份加熱生成二氧化碳的物質(zhì)的量：1mol的二氧化碳，與鹽酸反應生成二氧化碳的量為1mol，消耗鹽酸為2mol；而第二份，生成二氧化碳為2mol，消耗鹽酸為2mol，所以消耗鹽酸一樣多，放出二氧化碳分別是1mol和2mol，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查了物質(zhì)性質(zhì)、酸雨形成、物質(zhì)應用、化學方程式計算等知識點，注意定量計算的分析方法，題目難度中等．