KOH和KHCO3固體的混合物25.6 g,于250 ℃進(jìn)行煅燒,冷卻后混合物質(zhì)量損失了4.9 g。

(1)求起始混合物的百分組成。

(2)若混合物的質(zhì)量損失改為2.1 g,這時(shí)起始混合物的百分組成又是多少?

21.875%和78.125%；45.6%和54.4%。

解析：用“差量法”判斷誰(shuí)過(guò)量。

假設(shè)25.6 g混合物是由KOH和KHCO3恰好完全反應(yīng)的質(zhì)量比混合而成的,則

       156                                              18

      25.6 g                                            x

經(jīng)計(jì)算,求得理論差量x=2.95 g。

題目中,第一種情況實(shí)際差量＞2.95 g,為KHCO3過(guò)量。由“鉀守恒”,殘留的固體25.6 g-4.9 g=20.7 g為K2CO3,則通過(guò)列二元方程組,可求得KOH和KHCO3固體各自的質(zhì)量。題目中,第二種情況實(shí)際差量＜2.95 g,為KOH過(guò)量,由方程式運(yùn)算可直接求得KHCO3的質(zhì)量。


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

加熱21.2g KOH和KHCO3的混合物使其充分反應(yīng)后冷卻，稱(chēng)得固體質(zhì)量減少1.8g，則下列說(shuō)法中正確的是（n表示物質(zhì)的量）（　　）
A、n（KOH）=0.1molB、n（KOH）＜n（KHCO3）C、n（KHCO3）=0.2molD、n（KOH）＞n（KHCO3）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

KOH和KHCO3固體的混合物25.6 g,于250 ℃進(jìn)行煅燒,冷卻后混合物質(zhì)量損失了4.9 g。

(1)求起始混合物的百分組成。

(2)若混合物的質(zhì)量損失改為2.1 g,這時(shí)起始混合物的百分組成又是多少?

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

將5.12 g KOH和KHCO3混合物在260 ℃煅燒后，冷卻至原溫度，發(fā)現(xiàn)混合固體的質(zhì)量減少0.98 g，則原混合物中KOH和KHCO3的組成情況是(    )

A.KOH物質(zhì)的量>KHCO3物質(zhì)的量  B.KOH物質(zhì)的量=KHCO3物質(zhì)的量

C.KOH物質(zhì)的量<KHCO3物質(zhì)的量  D.KOH與KHCO3可以任意比例混合

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013-2014學(xué)年湖南省常德市高三上學(xué)期期末市協(xié)作考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

加熱21.2g KOH和KHCO3的混合物使其充分反應(yīng)后冷卻，稱(chēng)得固體質(zhì)量減少1.8g，則

下列說(shuō)法中正確的是（n表示物質(zhì)的量）

A．n(KOH) = 0.1mol??? ?????? B．n(KOH) ＜ n（KHCO3)

C．n(KHCO3) = 0.2mol? ????? D．n(KOH) ＞ n（KHCO3)

 

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