Question

KOH和KHCO₃固體的混合物25.6 g,于250 ℃進(jìn)行煅燒,冷卻后混合物質(zhì)量損失了4.9 g。

(1)求起始混合物的百分組成。

(2)若混合物的質(zhì)量損失改為2.1 g,這時(shí)起始混合物的百分組成又是多少?

Answer 1

21.875%和78.125%；45.6%和54.4%。

解析:

用“差量法”判斷誰(shuí)過(guò)量。

假設(shè)25.6 g混合物是由KOH和KHCO₃恰好完全反應(yīng)的質(zhì)量比混合而成的,則

K₂CO₃+H₂O   差量

156                         18

25.6 g                         x

經(jīng)計(jì)算,求得理論差量x=2.95 g。

題目中,第一種情況實(shí)際差量＞2.95 g,為KHCO₃過(guò)量。由“鉀守恒”,殘留的固體25.6 g-4.9 g=20.7 g為K₂CO₃,則通過(guò)列二元方程組,可求得KOH和KHCO₃固體各自的質(zhì)量。題目中,第二種情況實(shí)際差量＜2.95 g,為KOH過(guò)量,由方程式運(yùn)算可直接求得KHCO₃的質(zhì)量。