【題目】A、B、C、X均為中學(xué)常見的純凈物,它們之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系(副產(chǎn)物已略去)。試回答:
(1)若X是強(qiáng)氧化性單質(zhì),則A不可能是____。
a.S b.N2 c.Na d.Mg e.Al
(2)若A為強(qiáng)堿溶液,則X可能為____。
a.CO2 b.AlCl3 c.Al d.Mg e.Al2O3
(3)若X是金屬單質(zhì),向C的水溶液中滴加AgNO3溶液,產(chǎn)生不溶于稀HNO3的白色沉淀,則B的化學(xué)式為____;C溶液在貯存時(shí)應(yīng)加入少量X,理由是(離子方程式表示)___,檢驗(yàn)此C溶液中金屬元素價(jià)態(tài)的操作方法是____。
(4)若A、B、C為含有金屬元素的化合物,X為強(qiáng)電解質(zhì),A溶液與C溶液反應(yīng)生成B,則B的化學(xué)式為____,X的化學(xué)式可能為(寫出不同類物質(zhì))____或____,反應(yīng)②的離子方程式為___或___。
【答案】de ab FeCl3 2Fe3++Fe=3Fe2+ 加入硫氰化鉀,不顯血紅色,然后加入氯水,顯血紅色,則為亞鐵離子 Al(OH)3 鹽酸 氫氧化鈉 Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O。
【解析】
(1)根據(jù)常見的強(qiáng)氧化劑單質(zhì)氧氣和氯氣分析;
(2)根據(jù)各物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系分析;
(3)在溶液C中滴入AgNO3,產(chǎn)生不溶于稀HNO3的白色沉淀,此沉淀為AgCl,由題意與轉(zhuǎn)化關(guān)系可推知A為Cl2,x為還原性較強(qiáng)的金屬,由所學(xué)知識推x為鐵單質(zhì);
(4)x為強(qiáng)電解質(zhì),應(yīng)屬于強(qiáng)酸、強(qiáng)堿或者鹽類,但根據(jù)圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系確定x只能為強(qiáng)堿或強(qiáng)酸。能與強(qiáng)堿、強(qiáng)酸連續(xù)反應(yīng)的常見物質(zhì)就是鋁的化合物。
(1)a.S與氧氣反應(yīng)生成SO2,SO2和氧氣反應(yīng)生成SO3,故不選a;
b.N2與氧氣在放電條件下生成NO,NO與氧氣反應(yīng)生成NO2,故不選b;
c.Na與氧氣在常溫下生成Na2O,Na2O與氧氣加熱生成Na2O2,故不選c;
d.金屬Mg與氧氣反應(yīng)生成氧化鎂固體,氧化鎂與氧氣不反應(yīng),故選d;
e.Al與氧氣反應(yīng)生成氧化鋁,氧化鋁與氧氣不反應(yīng),故選e;
選de。
(2)a.CO2 與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成碳酸鈉,碳酸鈉溶液與 二氧化碳反應(yīng)生成碳酸氫鈉,故選a;
b.AlCl3與氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉,偏鋁酸鈉溶液與氯化鋁反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀,故選b;
c.Al與氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉,偏鋁酸鈉與鋁不反應(yīng),故不選c;
d.Mg與氫氧化鈉溶液不反應(yīng),故不選d;
e.Al2O3與氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉,偏鋁酸鈉溶液與氧化鋁不反應(yīng),故不選e;
選ab;
(3)鐵與氯氣反應(yīng)生成氯化鐵,則B為FeCl3,氯化鐵溶液與鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵,C為FeCl2,Fe2+易被氧化,所以FeCl2在貯存時(shí),應(yīng)加入鐵粉來還原Fe3+,離子方程式為2Fe3++Fe=3Fe2+;檢驗(yàn)此C溶液中含有Fe2+的操作方法是:加入硫氰化鉀,不顯血紅色,然后加入氯水,顯血紅色,則為亞鐵離子。
(4)若x為強(qiáng)酸,則A為偏鋁酸鹽、B為氫氧化鋁、C是鋁鹽;若x為強(qiáng)堿,則A為鋁鹽、B為氫氧化鋁、C是偏鋁酸鹽;則B的化學(xué)式為Al(OH)3,X的化學(xué)式可能為鹽酸或氫氧化鈉,反應(yīng)②的離子方程式為Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O或Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】實(shí)驗(yàn)室在500 ℃時(shí),隔絕空氣加熱硫酸亞鐵銨[(NH4)2Fe(SO4)2]至分解完全并確定分解產(chǎn)物成分的裝置如圖所示(已知分解的固體產(chǎn)物可能有FeO、Fe2O3和Fe3O4,氣體產(chǎn)物可能有NH3、N2、H2O、SO3 和SO2)。下列說法正確的是
A. 取裝置①中固體殘留物與稀硫酸反應(yīng)并滴加KSCN,溶液變紅,則殘留物一定為Fe2O3
B. 裝置②用于檢驗(yàn)分解產(chǎn)物中是否有水蒸氣生成,試劑X最好選用堿石灰
C. 裝置③用于檢驗(yàn)分解產(chǎn)物中是否有SO3氣體生成并除去SO3和NH3
D. 裝置④用于檢驗(yàn)分解產(chǎn)物中是否有SO2氣體生成,裝置⑤用于收集生成的N2
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】對可逆反應(yīng)4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g),下列敘述正確的是( )
A. 達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)4v正(O2)=5v逆(NO)
B. 若單位時(shí)間內(nèi)生成x mol NO的同時(shí),消耗x mol NH3,則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
C. 達(dá)到化學(xué)平衡時(shí),若增大容器容積,則正反應(yīng)速率減小,逆反應(yīng)速率增大
D. 化學(xué)反應(yīng)速率關(guān)系:2v正(NH3)=3v正(H2O)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】用下列實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行相應(yīng)實(shí)驗(yàn),能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵?/span> )
A.用圖2所示裝置除去Cl2中含有的少量HCl
B.用圖3 所示裝置蒸干NH4Cl飽和溶液制備NH4Cl晶體
C.用圖4 所示裝置制取少量純凈的CO2氣體
D.用圖5 所示裝置分離CCl4萃取碘水后已分層的有機(jī)層和水層
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】A、B、C、D、E、F六種常見元素且原子序數(shù)依次增大:A元素的一種原子的原子核內(nèi)沒有中子,B的基態(tài)原子2p軌道中有三個(gè)未成對電子,C是所有元素中電負(fù)性最大的元素,D是短周期且最外層只有一個(gè)未成對電子的非金屬元素,E是主族元素且與F同周期,其最外能層上有兩個(gè)運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的電子,F能形成紅色(或磚紅色)的F2O和黑色的FO兩種氧化物。請回答下列問題:
(1)寫出F元素原子基態(tài)時(shí)價(jià)層的電子排布式___
(2)B元素的第一電離能比氧元素的第一電離___(填“大”或“小”),原因是____
(3)C元素與A元素形成的最簡單氫化物比D元素與A元素形成的氫化物沸點(diǎn)高,原因是____。
(4)與E元素同周期且未成對電子數(shù)最多的元素的價(jià)層電子排布圖___。
(5)A、B、F三種元素可形成[F(BA3)4]2+配離子,其中存在的化學(xué)鍵類型有____(填字母)。
①配位鍵 ②金屬鍵 ③極性共價(jià)鍵 ④非極性共價(jià)鍵 ⑤離子鍵 ⑥氫鍵
若[F(BA3)4]2+配離子具有對稱的空間構(gòu)型, 且當(dāng)[F(BA3)4]2+中的兩個(gè)BA3被兩個(gè)Br-取代時(shí),能得到兩種不同結(jié)構(gòu)的產(chǎn)物,則[F(BA3)4]2+的空間構(gòu)型為___(填字母)。
a.平面正方形 b.正四面體形 c.三角錐形 d.V形
(6)D元素形成四種常見的含氧酸酸性由小到大的順序___,且原因是___
(7)C和E能夠形成化合物M,其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,晶胞參數(shù),求晶體M的密度()____。(只列表達(dá)式即可)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值,下列說法中正確的是( )
A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2LCH2Cl2中所含C-Cl鍵的數(shù)目與22.4LHF中所含F原子數(shù)目相等
B. 1LpH=13的NaOH溶液中含有OH-的數(shù)目一定為0.1NA
C. 1mol過氧化鈉分別與足量CO2、SO2反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)均為2NA
D. 10g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為46%的乙醇水溶液中含有的氫原子總數(shù)為1.2NA
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】海洋中有豐富的食品、礦產(chǎn)、能源、藥物和水產(chǎn)資源,如圖為海水利用的部分過程。下列有關(guān)說法正確的是
A. 制取NaHCO3的反應(yīng)是利用其溶解度比較小
B. 除去粗鹽中雜質(zhì)(Mg2+、SO42-、Ca2+),加入的藥品順序?yàn)?NaOH溶液→Na2CO3溶液→BaCl2溶液→過濾后加鹽酸
C. 在第③、④、⑤步驟中,溴元素均被氧化
D. 工業(yè)上通過電解飽和MgCl2溶液制取金屬鎂
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】針對下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象表述不正確的是
A. 用同一針筒先后抽取80 mL氯氣、20 mL水,振蕩,氣體完全溶解,溶液變?yōu)辄S綠色
B. 在表面皿中加入少量膽礬,再加入3 mL濃硫酸,攪拌,固體由藍(lán)色變白色
C. 向二氧化硫水溶液中滴加氯化鋇溶液,再滴加雙氧水,產(chǎn)生白色沉淀
D. 將點(diǎn)燃后的鎂條伸入充滿二氧化碳的集氣瓶,鎂條劇烈燃燒,有白色、黑色固體生成
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】離子反應(yīng)是中學(xué)化學(xué)中重要的反應(yīng)類型,回答下列問題:
Ⅰ.(1)現(xiàn)有下列物質(zhì):①石墨②氫氧化鈉溶液③CaCO3④HCl⑤熔融氯化鈉⑥CH3COOH⑦CH4⑧蔗糖),其中能導(dǎo)電的是_______,屬于電解質(zhì)的是_______,屬于非電解質(zhì)的是_______。(用序號作答)
(2)寫出下列反應(yīng)離子方程式
①NaHCO3溶液與NaHSO4溶液反應(yīng):_________。
②NaHCO3溶液與NaOH溶液反應(yīng):_______。
Ⅱ.某無色混合物水溶液 ,可能含有以下離子中的若干種:、、、、、、。取100mL該溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):
(1)向該溶液中加入足量稀鹽酸,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下放出氣體氣體體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測定,且不考慮氣體溶解;
(2)向I中所得的濾液中滴加足量溶液產(chǎn)生白色沉淀;試回答下列問題:
肯定存在的離子有_______,肯定不存在的離子有______; 可能存在的離子是_____; 肯定存在的陽離子在原溶液中的物質(zhì)的量濃度至少為_____________;
為了檢驗(yàn)以上推斷,用實(shí)驗(yàn)的方法確定溶液中是否存在第一問中肯定存在的陰離子和第三問中可能存在的離子:
第一步:向溶液中滴加過量的________溶液填化學(xué)式,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________。
第二步:加入過量的_________溶液填化學(xué)式,其目的是_____________;
第三步:過濾,再向?yàn)V液中加入___________溶液填化學(xué)式,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________。
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