Question

【題目】離子反應(yīng)是中學(xué)化學(xué)中重要的反應(yīng)類型,回答下列問題：

Ⅰ．（1）現(xiàn)有下列物質(zhì)：①石墨②氫氧化鈉溶液③CaCO3④HCl⑤熔融氯化鈉⑥CH3COOH⑦CH4⑧蔗糖），其中能導(dǎo)電的是_______，屬于電解質(zhì)的是_______，屬于非電解質(zhì)的是_______。（用序號(hào)作答）

（2）寫出下列反應(yīng)離子方程式

①NaHCO3溶液與NaHSO4溶液反應(yīng)：_________。

②NaHCO3溶液與NaOH溶液反應(yīng)：_______。

Ⅱ．某無色混合物水溶液 ,可能含有以下離子中的若干種：、、、、、、。取100mL該溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

（1）向該溶液中加入足量稀鹽酸,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下放出氣體氣體體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)定，且不考慮氣體溶解；

（2）向I中所得的濾液中滴加足量溶液產(chǎn)生白色沉淀；試回答下列問題：

肯定存在的離子有_______，肯定不存在的離子有______； 可能存在的離子是_____； 肯定存在的陽離子在原溶液中的物質(zhì)的量濃度至少為_____________；

為了檢驗(yàn)以上推斷,用實(shí)驗(yàn)的方法確定溶液中是否存在第一問中肯定存在的陰離子和第三問中可能存在的離子：

第一步：向溶液中滴加過量的________溶液填化學(xué)式，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________。

第二步：加入過量的_________溶液填化學(xué)式,其目的是_____________；

第三步：過濾,再向?yàn)V液中加入___________溶液填化學(xué)式,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________。

Answer 1

【答案】①②⑤ ③④⑤⑥ ⑦⑧ HCO3-+ H+ = CO2↑+ H2O HCO3- + OH- = CO32-+ H2O CO32-、、K+ Mg2+、Fe3+、Ba2+ Cl- 0.7mol/L HNO3 2H++CO32-=CO2↑+H2O Ba（NO3）2 檢驗(yàn)硫酸根離子并除去 AgNO3 Ag++Cl-=AgCl↓

【解析】

根據(jù)電解質(zhì)與非電解質(zhì)概念分析解答；根據(jù)NaHCO3與NaHSO4的電離特點(diǎn)及離子方程式書寫規(guī)則書寫相關(guān)離子方程式；根據(jù)常見陰離子的檢驗(yàn)方法選擇適當(dāng)試劑和滴加順序分別進(jìn)行檢驗(yàn)，并書寫相關(guān)離子方程式。

Ⅰ．（1）①石墨中含有自由移動(dòng)的電子，可以導(dǎo)電，②氫氧化鈉溶液和⑤熔融氯化鈉中存在自由移動(dòng)的離子，可以導(dǎo)電，故能導(dǎo)電的是：①②⑤；③CaCO3是鹽，④HCl是酸，⑤熔融氯化鈉是鹽，⑥CH3COOH是酸，所以屬于電解質(zhì)的是③④⑤⑥；⑦CH4和⑧蔗糖在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電，是非電解質(zhì)，故屬于非電解質(zhì)的是⑦⑧， 故答案為：①②⑤；③④⑤⑥； ⑦⑧ ；

（2）①NaHSO4溶液相當(dāng)于強(qiáng)酸溶液，與NaHCO3溶液反應(yīng)生成硫酸鈉、二氧化碳和水，離子方程式為：HCO3-+ H+ = CO2↑+ H2O；

②NaHCO3溶液與NaOH溶液反應(yīng)生成碳酸鈉和水，離子方程式為：HCO3- + OH- = CO32-+ H2O；

故答案為：HCO3-+ H+ = CO2↑+ H2O；HCO3- + OH- = CO32-+ H2O；

Ⅱ．無色溶液中不存在有色的Fe3+離子，

（1）向該溶液中加入足量稀鹽酸，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下放出0.56L氣體，說明溶液中存在CO32-，并且物質(zhì)的量為=0.025mol，則一定不存在Mg2+、Ba2+；

（2）向I中所得的濾液中滴加足量BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀2.33g，2.33g為硫酸鋇，說明溶液中存在SO42-，并且物質(zhì)的量為=0.01mol；

根據(jù)以上分析，原溶液中一定存在CO32、SO42，一定不存在Mg2+、Fe3+、Ba2+，根據(jù)電荷守恒，則原溶液中一定含有K+；可能存在的是Cl-；碳酸根和和硫酸根所帶的負(fù)電荷數(shù)為：0.025mol×2+0.01mol×2=0.07mol，則肯定存在的K+在原溶液中的物質(zhì)的量濃度至少為；

故答案為： CO32-、、K+ ； Mg2+、Fe3+、Ba2+ ； Cl-；0.7mol/L；

檢驗(yàn)CO32-、和Cl-的存在，為了不引入和Cl-，先加入硝酸溶液，與碳酸根反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，離子方程式為：2H++CO32-=CO2↑+H2O；檢驗(yàn)時(shí)，加入過量的Ba（NO3）2溶液，同時(shí)將硫酸根除去；第三步檢驗(yàn)Cl-，向?yàn)V液中加入AgNO3；反應(yīng)的離子方程式為：Ag++Cl-=AgCl↓；

故答案為：HNO3； 2H++CO32-=CO2↑+H2O；Ba（NO3）2 ；檢驗(yàn)硫酸根離子并除去；AgNO3；Ag++Cl-=AgCl↓。