Question

下列物質(zhì)A～F是我們熟悉的單質(zhì)或化合物，其中A、E均為C中元素形成的單質(zhì)，B是常見的金屬，且B的合金用量最大；在適當(dāng)?shù)臈l件下，它們之間可以發(fā)生如圖所示的轉(zhuǎn)化．
試回答下列問題：
（1）B的化學(xué)式是

 

；
（2）反應(yīng)F→D的化學(xué)方程式

 

．
（3）檢驗(yàn)F中金屬陽離子的常用方法是

 

．
（4）寫出C與過量氨水反應(yīng)的離子方程式是

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：無機(jī)物的推斷

專題：推斷題

分析：單質(zhì)A與鹽酸反應(yīng)得到C與氫氣，C與NaOH反應(yīng)得到白色沉淀，且白色沉淀能溶于NaOH溶液與稀鹽酸，則A為Al、C為AlCl₃、白色沉淀為Al（OH）₃．A、E均為C中元素形成的單質(zhì)，則E為Cl₂，B是常見的金屬，且B的合金用量最大，則B為Fe，F(xiàn)e與鹽酸反應(yīng)得到D為FeCl₂，氯化亞鐵與氯氣反應(yīng)得到F為FeCl₃，據(jù)此解答．

解答： 解：單質(zhì)A與鹽酸反應(yīng)得到C與氫氣，C與NaOH反應(yīng)得到白色沉淀，且白色沉淀能溶于NaOH溶液與稀鹽酸，則A為Al、C為AlCl₃、白色沉淀為Al（OH）₃．A、E均為C中元素形成的單質(zhì)，則E為Cl₂，B是常見的金屬，且B的合金用量最大，則B為Fe，F(xiàn)e與鹽酸反應(yīng)得到D為FeCl₂，氯化亞鐵與氯氣反應(yīng)得到F為FeCl₃，
（1）由以上分析可知，B為Fe，故答案為：Fe；
（2）反應(yīng)F→D的化學(xué)方程式是為：2FeCl₃+Fe=3FeCl₂，故答案為：2FeCl₃+Fe=3FeCl₂；
（3）F中金屬陽離子為Fe³⁺，具有Fe³⁺離子方法為：取少許F溶液，滴入KSCN溶液，原溶液變?yōu)檠�紅色，說明含有Fe³⁺，
故答案為：取少許F溶液，滴入KSCN溶液，原溶液變?yōu)檠�紅色，說明含有Fe³⁺；
（4）AlCl₃與過量氨水反應(yīng)的離子方程式是：Al³⁺+3NH₃?H₂O═Al（OH）₃↓+3 NH₄⁺，
故答案為：Al³⁺+3NH₃?H₂O═Al（OH）₃↓+3 NH₄⁺．

點(diǎn)評：本題考查無機(jī)物的推斷，為高考常見題型，涉及Fe、Al、Cl元素單質(zhì)化合物的性質(zhì)，B的用途及轉(zhuǎn)化關(guān)系中白色沉淀的特殊反應(yīng)是推斷突破口，難度中等，注意對基礎(chǔ)知識的掌握．