25℃時，某一元酸HA的電離常數(shù)Ka=10-6，現(xiàn)將0.1mol?L-1的HA溶液和0.1mol?L-1的NaA溶液等體積混合，溶液顯
 
（填“酸性”、“中性”、堿性“）．
考點(diǎn)：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡,鹽類水解的應(yīng)用
專題：鹽類的水解專題
分析：25℃時，某一元酸HA的電離常數(shù)Ka=10-6，NaA中水解平衡常數(shù)Kb=
Kw
Ka
=
10-14
10-6
=10-8＜10-6，說明HA的電離程度大于水解程度，據(jù)此判斷0.1mol?L-1的HA溶液和0.1mol?L-1的NaA溶液等體積混合后溶液酸堿性．
解答： 解：25℃時，某一元酸HA的電離常數(shù)Ka=10-6，NaA中水解平衡常數(shù)Kb=
Kw
Ka
=
10-14
10-6
=10-8＜10-6，說明HA的電離程度大于水解程度，所以0.1mol?L-1的HA溶液和0.1mol?L-1的NaA溶液等體積混合后溶液呈酸性，故答案為：酸性．
點(diǎn)評：本題考查了弱電解質(zhì)的電離和鹽類水解，明確Ka、Kb、Kw之間的關(guān)系是解本題關(guān)鍵，再結(jié)合電離平衡常數(shù)與水解平衡常數(shù)相對大小判斷溶液酸堿性，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

關(guān)于反應(yīng)2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑ 的說法正確的是（　　）
A、該反應(yīng)的還原劑是CO2
B、該反應(yīng)的氧化劑是Na2O2，發(fā)生氧化反應(yīng)
C、氧化劑和還原劑的物質(zhì)的質(zhì)量比為39：22
D、若有2 mol Na2O2參加反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移電子2 mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

鎳氫電池的總反應(yīng)為 H2+2NiO（OH）
放電
充電
2Ni（OH）2，根據(jù)此反應(yīng)式判斷，此電池放電時，正極上發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)是（　�。�
A、NiO（OH）
B、Ni（OH）2
C、H2
D、H2和NiO（OH）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

硅在地殼中的含量較高．硅及其化合物的開發(fā)由來已久，在現(xiàn)代生活中有廣泛應(yīng)用．回答下列問題：
（1）1810年瑞典化學(xué)家貝采利烏斯在加熱石英砂、木炭和鐵時，得到一種“金屬”．這種“金屬”可能是
 
．
（2）陶瓷、水泥和玻璃是常用的硅酸鹽材料．其中，生產(chǎn)普通玻璃的主要原料有
 
．
（3）高純硅是現(xiàn)代信息、半導(dǎo)體和光伏發(fā)電等產(chǎn)業(yè)都需要的基礎(chǔ)材料．工業(yè)上提純硅有多種路線，其中一種工藝流程示意圖及主要反應(yīng)如下：

  發(fā)生的主要反應(yīng)
電弧爐 SiO2+2C
 1600-1800℃ 
.
 
   Si+2CO↑
流化床反器 Si+3HCl
 250-300℃ 
.
 
  SiHCl3+H2
還原爐 SiHCl3+H2 
 1100-1200℃ 
.
 
 Si+3HCl
①用石英砂和焦炭在電弧爐中高溫加熱也可以生產(chǎn)碳化硅，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
；碳化硅又稱
 
，其晶體結(jié)構(gòu)與
 
相似．
②在流化床反應(yīng)的產(chǎn)物中，SiHCl3大約占85%，還有SiCl4、SiH2Cl2、SiH3Cl等，有關(guān)物質(zhì)的沸點(diǎn)數(shù)據(jù)如下表，提純SiHCl3的主要工藝操作依次是沉降、冷凝和
 
．
物質(zhì) Si SiCl4 SiHCl3 SiH2Cl2 SiH3Cl HCl SiH4
沸點(diǎn)/℃ 2355 57.6 31.8 8.2 -30.4 -84.9 -111.9
③SiHCl3極易水解，其完全水解的產(chǎn)物為
 
．
（4）氯堿工業(yè)可為上述工藝生產(chǎn)提供部分原料，這些原料是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

一定條件下，在2L的密閉容器中，發(fā)生下述反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4KJ/mol
（1）該反應(yīng)中△H的含義是
 
（填序號）
①該反應(yīng)到達(dá)平衡時放出的熱量
②該條件下，1mol N2的3mol H2放在密閉容器中反應(yīng)達(dá)平衡時放出的熱量
③該條件下，密閉容器中化學(xué)達(dá)平衡生成2mol NH3時放出的熱量
（2）下列敘述能說明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是
 
．（填字母）
a．v（N2）正=3v（H2）逆    
b．容器中氣體的密度不隨時間而變化
c．容器中氣體的總壓強(qiáng)不隨時間而變化 
d．容器中氣體的平均相對分子質(zhì)量不隨時間而變化
（3）根據(jù)圖判斷，反應(yīng)進(jìn)行至25min時，曲線發(fā)生變化的原因可能是
 
．
（4）10min到20min時，曲線發(fā)生變化的原因可能是
 
．（填字母）
a．降低溫度  b．加入催化劉  c．縮小體積  d．增加NH3的物質(zhì)的量．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

紅磷P（s）和Cl2（g）發(fā)生反應(yīng)生成PCl3（g）和PCl5（g）．反應(yīng)過程和能量關(guān)系如圖所示（ 圖中的△H表示生成1mol產(chǎn)物的數(shù)據(jù)）．根據(jù)圖示，回答下列問題：
（1）P和Cl2反應(yīng)生成PCl3（g）的熱化學(xué)方程式
 
．
（2）PCl5（g）分解成PCl3（g）和Cl2的熱化學(xué)方程式
 
．
（3）白磷能自燃，紅磷不能自燃．白磷轉(zhuǎn)變成紅磷為
 
（“放”或“吸”） 熱反應(yīng)．如果用白磷替代紅磷和Cl2反應(yīng)生成1mol PCl5的△H3，則△H3
 
△H1（填“＜”、“＞”或“=”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知A、B、C、D都是鉑電極，P、Q是直流電源的兩極，通電后發(fā)現(xiàn)B極質(zhì)量增加．
（1）P，Q哪個是負(fù)極？
（2）當(dāng)甲中溶液pH由6.0降到2.0時，B極質(zhì)量增加多少克？若甲是1L CuSO4溶液，乙是100g 2%NaCl溶液，則乙溶液中的NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)變?yōu)槎嗌伲?/div>

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列物質(zhì)A～F是我們熟悉的單質(zhì)或化合物，其中A、E均為C中元素形成的單質(zhì)，B是常見的金屬，且B的合金用量最大；在適當(dāng)?shù)臈l件下，它們之間可以發(fā)生如圖所示的轉(zhuǎn)化．
試回答下列問題：
（1）B的化學(xué)式是
 
；
（2）反應(yīng)F→D的化學(xué)方程式
 
．
（3）檢驗(yàn)F中金屬陽離子的常用方法是
 
．
（4）寫出C與過量氨水反應(yīng)的離子方程式是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、農(nóng)業(yè)廢棄物、城市與工業(yè)有機(jī)廢棄物及動物糞便中都蘊(yùn)藏著豐富的生物質(zhì)能
B、羊毛、過氧化氫酶、牛胰島素、血紅蛋白、人造奶油充分水解均可得到氨基酸
C、石墨烯是一種從石墨材料中用“撕裂”方法剝離出的單層碳原子面材料，用這種方法從C60、金剛石等中獲得“只有一層碳原子厚的碳薄片”也必將成為研究方向
D、多植樹造林，使用“乙醇汽油”，改燃煤為燃?xì)�，外出時使用PM2.5口罩等都是治理“霧霾”等災(zāi)害性天氣的有效措施

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