Question

下列為元素周期表中的一部分，用化學(xué)式或元素符號(hào)回答下列問題：

族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
二				⑥		⑦	⑾
三	①	③	⑤				⑧	⑩
四	②	④					⑨

（1）11種元素中，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是

 

．
（2）①②⑤中，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物堿性最強(qiáng)的是

 

．
（3）元素⑦的氫化物分子式為

 

，該氫化物常溫下和元素②的單質(zhì)反應(yīng)的離子方程式是

 

，
（4）①和⑨兩元素形成化合物的化學(xué)式為

 

，該化合物灼燒時(shí)焰色為

 

，
（5）①和⑤最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物相互反應(yīng)的化學(xué)方程式為

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：元素周期律和元素周期表的綜合應(yīng)用

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：由元素在周期表中的位置可知，①為Na、②為K、③為Mg、④為Ca、⑤為Al、⑥為C、⑦為O、⑧為Cl、⑨為Br、⑩為Ar、⑾為F，
（1）稀有氣體化學(xué)性質(zhì)最不活潑；
（2）同周期自左而右非金屬性減弱，同主族自上而下金屬性增強(qiáng)，金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性越強(qiáng)；
（3）元素⑦的氫化物為水，常溫下與K與水反應(yīng)生成KOH與氫氣；
（4）根據(jù)化合價(jià)書寫化學(xué)式，Na元素焰色反應(yīng)為黃色；
（5）氫氧化鋁與氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉與水．

解答： 解：由元素在周期表中的位置可知，①為Na、②為K、③為Mg、④為Ca、⑤為Al、⑥為C、⑦為O、⑧為Cl、⑨為Br、⑩為Ar、⑾為F，
（1）稀有氣體最外層為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故Ar化學(xué)性質(zhì)最不活潑，故答案為：Ar；
（2）同周期自左而右非金屬性減弱，同主族自上而下金屬性增強(qiáng)，故金屬性K＞Na＞Al，金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性越強(qiáng)，則KOH的堿性最強(qiáng)，故答案為：KOH；
（3）元素⑦為O，氫化物為H₂O，常溫下與K與水反應(yīng)生成KOH與氫氣，反應(yīng)方程式為：2K+H₂O=2K⁺+2OH^-+H₂↑，故答案為：H₂O；2K+H₂O=2K⁺+2OH^-+H₂↑；
（4）Na與Br兩元素形成化合物為NaBr，含有Na元素，灼燒時(shí)焰色為黃色，故答案為：NaBr；黃色；
（5）氫氧化鋁與氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉與水，反應(yīng)方程式為：Al（OH）₃+NaOH═NaAlO₂+2H₂O，故答案為：Al（OH）₃+NaOH═NaAlO₂+2H₂O．

點(diǎn)評(píng)：本題考查元素周期表與元素周期律，難度不大，注意整體把握元素周期律的結(jié)構(gòu)，側(cè)重對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的鞏固．