1918年，Lewis提出反應(yīng)速率的碰撞理論：反應(yīng)物分子間的相互碰撞是反應(yīng)進(jìn)行的必要條件，但并不是每次碰撞都能引起反應(yīng)，只有少數(shù)碰撞才能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)．能引發(fā)化學(xué)反應(yīng)的碰撞稱之為有效碰撞．
（1）圖Ⅰ是HI分解反應(yīng)中HI分子之間的幾種碰撞示意圖，其中屬于有效碰撞的是
 
（填“A”、“B”或“C”）．
（2）20世紀(jì)30年代Eyring和Pelzer在碰撞理論的基礎(chǔ)上提出化學(xué)反應(yīng)的過渡態(tài)理論：化學(xué)反應(yīng)并不是通過簡(jiǎn)單的碰撞就能完成，而是在反應(yīng)物到生成物的過程中經(jīng)過一個(gè)高能量的過渡態(tài)．圖Ⅱ是NO2和CO反應(yīng)生成CO2和NO過程中的能量變化示意圖，請(qǐng)寫出NO2和CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：
 
．
（3）過渡態(tài)理論認(rèn)為，催化劑改變反應(yīng)速率的原因是改變了反應(yīng)的途徑，對(duì)大多數(shù)反應(yīng)而言主要是通過改變過渡態(tài)，從而使有效碰撞所需要的能量發(fā)生變化．請(qǐng)?jiān)趫DⅡ中畫出NO2和CO反應(yīng)時(shí)使用催化劑而使反應(yīng)速率加快的能量變化示意圖．
考點(diǎn)：反應(yīng)熱和焓變,熱化學(xué)方程式
專題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化,化學(xué)反應(yīng)速率專題
分析：（1）根據(jù)活化分子發(fā)生有效碰撞時(shí)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行判斷；
（2）反應(yīng)物總能量大于生成物總能量，應(yīng)為放熱反應(yīng)，反應(yīng)熱為134kJ/mol-368kJ/mol=-234kJ/mol；
（3）加入催化劑，降低反應(yīng)物的活化能，反應(yīng)速率加快；
解答： 解：（1）只有發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的碰撞才是有效碰撞，分析三個(gè)圖，可知只有C有新物質(zhì)生成，則C為有效碰撞，
故答案為：C；
（2）反應(yīng)熱為134kJ/mol-368kJ/mol=-234kJ/mol，則反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為NO2（g）+CO（g）=CO2（g）+NO（g）△H=-234 kJ/mol，
故答案為：NO2（g）+CO（g）=CO2（g）+NO（g）△H=-234 kJ/mol；
（3）加入催化劑，降低反應(yīng)物的活化能，反應(yīng)速率加快，圖象應(yīng)為，
故答案為：．
點(diǎn)評(píng)：本題考查較為綜合，題目難度中等，本題注意有效碰撞的概念的理解，為易錯(cuò)點(diǎn)，學(xué)習(xí)中要準(zhǔn)確把握，另外注意反應(yīng)熱的計(jì)算．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

常溫下，下列各溶液的敘述不正確的是（　�。�
A、pH=7的氨水和氯化銨混合溶液中c（NH4+）=c（Cl-）
B、濃度均為0.1mol?L-1的溶液和CH3COONa溶液中，溶液中c（）＜c（CH3COO-）
C、pH=3的硫酸溶液和pH=11的氨水溶液等體積混合，混合后溶液顯堿性
D、已知酸性HF＞CH3COOH，則等體積等物質(zhì)的量濃度的NaF和CH3COONa溶液所含的陰離子數(shù)后者較多

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

A、B、C均為短周期元素，它們?cè)谥芷诒碇械奈恢萌鐖D．已知B、C兩元素在周期表中族序數(shù)之和是A元素族序數(shù)的2倍；B、C元素的原子序數(shù)之和是A元素原子序數(shù)的4倍，則A、B、C分別是（　　）
A、Be  Na  Al
B、B  Mg  Si
C、O  P  Cl
D、C  Al  P

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在體積不變的400℃恒溫密閉容器中，一定量的SO2與1mol O2在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g） 
催化劑
加熱
 2SO3（g）+QkJ．當(dāng)氣體的物質(zhì)的量減少0.5mol時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡．下列敘述錯(cuò)誤的是（　�。�
A、增大氧氣濃度，平衡向正方向移動(dòng)，K值不變
B、降低溫度，正反應(yīng)速率比逆反應(yīng)速率減小的程度小
C、平衡時(shí)SO2氣體的轉(zhuǎn)化率為50%
D、該條件下反應(yīng)放出0.5QkJ的熱量

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知H2（g）、C2H4（g）和C2H5OH（1）的燃燒熱分別是-285.8kJ?mol-1、-1411.0kJ?mol-1和-1366.8kJ?mol-1，則由C2H4（g）和H2O（l）反應(yīng)生成C2H5OH（l）的△H是多少？寫出推導(dǎo)過程．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在下列事實(shí)中，什么因素影響了化學(xué)反應(yīng)的速率？
（1）同濃度、同體積的鹽酸中放入同樣大小的鋅粒和鎂粒，產(chǎn)生氣體有快有慢
 
；
（2）黃鐵礦煅燒時(shí)要粉碎成細(xì)小的礦粒
 
；
（3）熔融的KClO3放出氣泡很慢，撒入少量MnO2很快產(chǎn)生氣體
 
；
（4）同樣大小的石灰石分別在0.1mol?L-1的鹽酸和1mol?L-1的鹽酸中反應(yīng)速率不同
 
；
（5）夏天的食品易霉變，冬天就不易發(fā)生該現(xiàn)象
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

一定條件下鐵可以和CO2發(fā)生反應(yīng)：Fe（s）+CO2（g）?FeO（s）+CO（g）△H＞0，1 100℃時(shí)，向某密閉容器中加入足量鐵粉并充入一定量的CO2氣體，反應(yīng)過程中CO2氣體和CO氣體的濃度與時(shí)間的關(guān)系如圖所示．
（1）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=
 
．
（2）下列措施中能使平衡時(shí)K增大的是
 
（填序號(hào)）．
A．升高溫度B．增大壓強(qiáng)C．充入一定量COD．降低溫度
（3）8分鐘內(nèi)，CO的平均反應(yīng)速率v（CO）=
 
mol?L-1?min-1．
（4）1100℃時(shí)，2L的密閉容器中，按不同方式投入反應(yīng)物，保持恒溫、恒容，測(cè)得反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下：
容器甲乙
反應(yīng)物投入量3mol Fe、
2mol CO2		4mol FeO、
3mol CO
CO的濃度（mol?L-1）c1c2
CO2的體積分?jǐn)?shù)φ1φ2
體系壓強(qiáng)（Pa）p1p2
氣態(tài)反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率α1α2
①下列說法正確的是
 
．A．2c1=3c2  B．φ1=φ2C．p1＜p2  D．α1=α2
②求c1=
 
、φ1=
 
、α2=
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

有一硫酸與硝酸的混合溶液，取出10mL加入足量BaCl2溶液，過濾、洗滌、烘干后得到9.32g的沉淀；濾液與4mol?L-1NaOH溶液反應(yīng)，用去40mLNaOH溶液時(shí)恰好完全中和．試求：
（1）混合液中H2SO4、HNO3的物質(zhì)的量濃度各是多少？
（2）另取10mL原混合液，加入1.92g銅粉共熱時(shí)，收集到氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為多少毫升？

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列為元素周期表中的一部分，用化學(xué)式或元素符號(hào)回答下列問題：
          族
周期		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
二⑥⑦⑾
三①③⑤⑧⑩
四②④⑨
（1）11種元素中，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是
 
．
（2）①②⑤中，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物堿性最強(qiáng)的是
 
．
（3）元素⑦的氫化物分子式為
 
，該氫化物常溫下和元素②的單質(zhì)反應(yīng)的離子方程式是
 
，
（4）①和⑨兩元素形成化合物的化學(xué)式為
 
，該化合物灼燒時(shí)焰色為
 
，
（5）①和⑤最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物相互反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．

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