3．從下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)得出的結(jié)論中，不正確的是（　�。�
選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)事實(shí)結(jié)論
AH2可在Cl2中燃燒燃燒不一定有氧氣參加
B鋁箔在酒精燈火焰上加熱熔化但不滴落氧化鋁熔點(diǎn)高于鋁
C鈉塊投入水中，迅速熔成銀白色小球鈉的密度比水小
D某溶液中加入硝酸酸化的AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀該溶液中含有Cl-
A．AB．BC．CD．D

分析 A．燃燒為劇烈的氧化還原反應(yīng)；
B．氧化鋁的熔點(diǎn)高，包裹在Al的外面；
C．迅速熔成銀白色小球，說(shuō)明熔點(diǎn)低；
D．白色沉淀為AgCl．

解答 解：A．燃燒為劇烈的氧化還原反應(yīng)，該實(shí)驗(yàn)無(wú)氧氣參加，現(xiàn)象可說(shuō)明結(jié)論，故A正確；
B．氧化鋁的熔點(diǎn)高，包裹在Al的外面，則鋁箔在酒精燈火焰上加熱熔化但不滴落，故B正確；
C．迅速熔成銀白色小球，說(shuō)明熔點(diǎn)低，不能說(shuō)明密度大小，故C錯(cuò)誤；
D．白色沉淀為AgCl，則該溶液中含有Cl-，故D正確；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應(yīng)、離子檢驗(yàn)、性質(zhì)實(shí)驗(yàn)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾�，注意元素化合物知識(shí)與實(shí)驗(yàn)的結(jié)合，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

13．從宏觀現(xiàn)象探究微觀本質(zhì)是重要的化學(xué)學(xué)科素養(yǎng)．以FeCl3溶液為實(shí)驗(yàn)對(duì)象，探究其與堿性物質(zhì)之間反應(yīng)的復(fù)雜多樣性．實(shí)驗(yàn)如圖1：

（1）①中反應(yīng)的離子方程式是3Mg（OH）2+2Fe3+=2Fe（OH）3（膠體）+3Mg2+．
（2）②中逸出的無(wú)色氣體是CO2．從物質(zhì)類(lèi)別的角度分析，Na2CO3與Na2SO3在化學(xué)性質(zhì)方面的共性是兩者都為強(qiáng)堿弱酸鹽，能與強(qiáng)酸反應(yīng)（寫(xiě)一條）；從化合價(jià)的角度分析，Na2CO3與Na2SO3在化學(xué)性質(zhì)方面的差異是Na2CO3中碳原子為最高正價(jià)+4，無(wú)還原性；Na2SO3中硫原子+4價(jià)，具有較強(qiáng)的還原性（寫(xiě)一條）．
（3）對(duì)于③中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，同學(xué)們有諸多猜測(cè)，繼續(xù)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：
Ⅰ．甲取③中的紅棕色溶液少許，滴入少量鹽酸酸化的BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀．甲得出結(jié)論：FeCl3與Na2SO3發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，離子方程式是2Fe3++SO32-+H2O=2Fe2++SO42-+2H+．
Ⅱ．乙認(rèn)為甲的實(shí)驗(yàn)不嚴(yán)謹(jǐn)，重新設(shè)計(jì)并進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，證實(shí)了甲的結(jié)論是正確的．其實(shí)驗(yàn)方案是�、壑械募t棕色溶液少許，滴加鐵氰化鉀溶液，出現(xiàn)藍(lán)色沉淀．
（4）受以上實(shí)驗(yàn)的啟發(fā)，同學(xué)們對(duì)pH≈8的1mol/LNaF溶液與FeCl3溶液混合時(shí)的現(xiàn)象產(chǎn)生了好奇并進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：
實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象④向2mL 0.2mol/L FeCl3溶液中滴入2mL1mol/L NaF溶液，溶液變無(wú)色．
⑤向2mL 0.2mol/L FeCl3溶液中滴入2mL 蒸餾水，溶液顏色變淺．
Ⅰ．⑤的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖桥懦铀♂寣?duì)溶液顏色變化的影響．
Ⅱ．為探究④中溶液變無(wú)色的原因，進(jìn)行如圖2實(shí)驗(yàn)：（資料顯示：FeF3溶液為無(wú)色．）用平衡移動(dòng)原理解釋紅褐色沉淀產(chǎn)生的原因無(wú)色溶液中存在平衡：Fe3++3F-?FeF3，加入NaOH后，F(xiàn)e3+更易與OH-結(jié)合生成難溶的Fe（OH）3
（5）根據(jù)實(shí)驗(yàn)，F(xiàn)eCl3溶液與堿性物質(zhì)之間的反應(yīng)的多樣性與堿性物質(zhì)的pH、離子的性質(zhì)有關(guān)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

14．下列括號(hào)內(nèi)的物質(zhì)為雜質(zhì)，將除去下列各組混合物中雜質(zhì)所需的試劑填寫(xiě)在橫線上：
乙烷（乙烯）溴水； 苯（苯酚）氫氧化鈉溶液；
乙酸乙酯（乙酸）飽和碳酸鈉溶液；溴苯（溴）氫氧化鈉溶液．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

11．金屬A是地殼中含量最多的金屬．金屬A可以產(chǎn)生如圖變化（部分參與反應(yīng)的物質(zhì)和反應(yīng)條件省略）：

已知：
金屬A暴露在空氣中時(shí)會(huì)迅速生成C；D是一種淡黃色的化合物；G是氣體；H是硝酸鹽．
（1）請(qǐng)寫(xiě)出下列物質(zhì)的化學(xué)式：D：Na2O2 F：NaAlO2 I：Al（OH）3
（2）請(qǐng)寫(xiě)出生成氣體G的離子方程式：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑H與氨水反應(yīng)生成I的離子方程式：Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+
（3）當(dāng)把金屬A薄片在空氣中加熱時(shí)，觀察到的現(xiàn)象是金屬A熔化而不滴落，原因是氧化鋁的熔點(diǎn)遠(yuǎn)高于鋁，包裹住了熔化的鋁使其不滴落．
（4）某同學(xué)設(shè)計(jì)了用金屬A和濃HNO3在常溫下反應(yīng)直接得到鹽H的方案．該同學(xué)的方案是否能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模糠瘢ㄊ腔蚍瘢┰蚴浅叵落X遇濃硝酸鈍化．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

18．生鐵和鋼是含碳量不同的兩種鐵碳合金．生鐵的含碳量為2%～4.3%，銅的含碳量為0.03%～2%．不銹鋼是最常見(jiàn)的一種合金鋼，其合金元素主要是鉻和鎳．常見(jiàn)的銅合金有黃銅和青銅等．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．關(guān)于如圖所示裝置的敘述，正確的是（　　）
A．銅是陽(yáng)極，銅片上有氣泡產(chǎn)生B．銅片質(zhì)量逐漸減少
C．電流方向從鋅片經(jīng)導(dǎo)線流向銅片D．銅離子在銅片表面被還原

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)能確定為丙烯的是（　　）
A．B．C3H6C．D．CH2═CHCH3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．金屬鈉的化學(xué)性質(zhì)很活潑，它在空氣中很容易變質(zhì)，可以與冷水發(fā)生劇烈反應(yīng)．
（1）鈉在上述空氣、冷水中發(fā)生反應(yīng)中失填“得”或“失”）電子，表現(xiàn)出還原性（填“氧化”或“還原”）．
（2）寫(xiě)出鈉與水反應(yīng)的化學(xué)方程式2Na+2H2O=H2↑+2NaOH．
（3）金屬鈉與水反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)中，體現(xiàn)出鈉的物理性質(zhì)有密度小，熔點(diǎn)低．
（4）當(dāng)有0.2mol鈉發(fā)生反應(yīng)時(shí)，生成氫氣的體積為2.24L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．工業(yè)上冶煉鋁的原料是鋁土礦，鋁土礦的主要成分是Al2O3，雜質(zhì)為Fe2O3、SiO2等，已知SiO2是不溶于水的酸性氧化物，F(xiàn)e2O3是不溶于水的堿性氧化物．某化學(xué)研究小組設(shè)計(jì)的提純Al2O3的方案如下：
鋁土礦$→_{過(guò)濾}^{鹽酸}$濾液1$→_{過(guò)濾}^{過(guò)量NaOH溶液}$濾液2$→_{過(guò)濾}^{過(guò)量CO_{2}}$沉淀A$\stackrel{△}{→}$Al2O3
（1）寫(xiě)出沉淀A的化學(xué)式Al（OH）3．
（2）加入過(guò)量的NaOH溶液，過(guò)濾后的濾液中含有的溶質(zhì)有NaOH、NaAlO2、NaCl．
（3）寫(xiě)出由沉淀A→Al2O3的化學(xué)方程式2Al（OH）3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Al2O3+3H2O，寫(xiě)出通入過(guò)量的CO2生成沉淀A的離子方程式AlO2-+CO2+2H2O═Al（OH）3↓+HCO3-．

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