19．已知HA?H++A-，常溫下，對HA稀溶液加水稀釋時，下列分析正確的是（　�。�
A．c（OH-）減小B．c（A- ）增大C．$\frac{c（{H}^{+}）}{c（HA）}$增大D．pH減小

分析 A．在HA溶液中存在：HA?A-+H+常溫下加水稀釋，促進(jìn)電離，氫離子濃度減小，結(jié)合離子積常數(shù)分析氫氧根離子濃度增大；
B．在HA溶液中存在：HA?A-+H+常溫下加水稀釋，促進(jìn)電離，但溶液體積變大；
C．HA?A-+H+常溫下加水稀釋，促進(jìn)電離，同溶液中濃度之比為物質(zhì)的量之比，氫離子物質(zhì)的量增大，HA分子物質(zhì)的量減小；
D．加水稀釋氫離子濃度減�。�

解答 解：A、HA?A-+H+常溫下加水稀釋，促進(jìn)電離，但溶液體積變大，氫離子濃度減小，根據(jù)水的離子積氫離子和氫氧根離子的濃度之積是一個定值，所以c（OH-）增大，故A錯誤；
B、HA?A-+H+常溫下加水稀釋，促進(jìn)電離，但溶液體積變大，c（A-）減小，故B錯誤；
C、HA?A-+H+常溫下加水稀釋，促進(jìn)電離，同溶液中濃度之比為物質(zhì)的量之比，氫離子物質(zhì)的量增大，HA分子物質(zhì)的量減小，$\frac{c（{H}^{+}）}{c（HA）}$比值增大，故C正確；
D、HA?A-+H+常溫下加水稀釋，促進(jìn)電離，但溶液體積變大，氫離子濃度減小，PH值增大，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查了弱電解質(zhì)的電離，明確弱電解質(zhì)電離特點及影響弱電解質(zhì)電離的因素即可解答，注意C通過轉(zhuǎn)變判斷濃度之比變化，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．當(dāng)前材料科學(xué)的發(fā)展方興未艾．B、N、Ti、Fe都是重要的材料元素，其單質(zhì)及化合物在諸多領(lǐng)域中都有廣泛的應(yīng)用．
（1）基態(tài)Fe2+的電子排布式為1s22s22p63s23p63d6或[Ar]3d6；Ti原子核外共有22種運動狀態(tài)不同的電子．
（2）BF3分子與NH3分子的空間結(jié)構(gòu)分別為平面正三角形、三角錐型；NH3分子是極性分子（填“極性”或“非極性”）；BF3與NH3反應(yīng)生成的BF3•NH3分子中含有的化學(xué)鍵類型有共價鍵、配位鍵，在BF3•NH3中B原子的雜化方式為sp3．
（3）N和P同主族．科學(xué)家目前合成了N4分子，該分子中N-N鍵的健角為60°．
（4）晶格能：NaN3＞KN3 （選填“＞”、“＜”或“=”）
（5）向硫酸銅溶液中加入過量氨水，可生成[Cu（NH3）4]2+配離子，在[Cu（NH3）4]2+中提供孤電子對的成鍵原子是N．不考慮空間構(gòu)型，[Cu（NH3）4]2+的結(jié)構(gòu)可用示意圖表示為．己知NF3與NH3具有相同的空間構(gòu)型，但NF3不易與Cu2+形成配離子，其原因是F的電負(fù)性比N大，N-F成鍵電子對偏向F，導(dǎo)致NF3中氮原子核對其孤電子對的吸引能力增強，難以形成配位鍵．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．碳酸鈣與醋酸反應(yīng)：CO32-+2CH3COOH═CO2↑+H2O+2CH3COO-
B．向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液：SO32-+2H+═SO2↑+H2O
C．NaHCO3溶液顯堿性：HCO3-+H2O═CO32-+H3O+
D．碳酸氫鈉溶液與足量氫氧化鋇溶液混合：HCO3-+Ba2++OH-═BaCO3↓+H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．元素①～⑩在周期表中的位置如表所示，試回答下列問題．

周期
族		 IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA0
2 ①② ③
3 ④ ⑤ ⑥ ⑦⑧
4⑨ ⑩
（1）上述10種元素中，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是Ar（填元素符號，下同）；與水反應(yīng)最激烈的金屬元素是K．
（2）元素 ②的氣態(tài)氫化物的分子式是NH3；上述10種元素中，其最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性最強的物質(zhì)是HClO4（填化學(xué)式）．
（3）用電子式表示元素③與④形成1：2型化合物的形成過程．
（4）①②⑤元素的原子半徑由小到大的順序為N、C、Mg（用元素符號表示）；③⑦⑩元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由強到弱的順序為H2O、HCl、HBr（用氫化物的化學(xué)式表示）．
（5）④和⑥兩元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物相互反應(yīng)的離子方程式：Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列裝置（部分夾持儀器略去）或操作正確的是（　�。�
A．除去乙塊中的H2SB．檢驗是否存在苯酚
C．
銀鏡反應(yīng)		D．
中和滴定

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．以10L 0.1mol/L鉻酸鉀（K2CrO4）溶液為原料，電化學(xué)法制備重鉻酸鉀（K2Cr2O7）的實驗裝置示意圖如下，下列說法不正確的是（　　）
A．在陽極室，通電后溶液逐漸由黃色變?yōu)槌壬�，是因為陽極區(qū)H+濃度增大，使平衡2CrO42-+2H+?Cr2O72-+H2O向右移動
B．在陰極室，通電后KOH溶液不斷變濃，并產(chǎn)生氣體H2
C．CrO42-通過離子交換膜從陽極區(qū)域遷移到陰極區(qū)域
D．電解一段時間后測定陽極液中K和Cr的物質(zhì)的量之比為d，則導(dǎo)線中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為（2-d）mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．氫溴酸在醫(yī)藥和石化工業(yè)上有廣泛用途．模擬工業(yè)制備氫溴酸的流程如圖所示：

回答下列問題：
（1）混合①中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為SO2+Br2+2H2O=4H++2Br-+SO42-．
（2）混合②中加入試劑a是BaCl2溶液．
（3）加入Na2SO3的目的是除去過量的Br2，但要防止過量，原因是SO32-+2H+=SO2↑+H2O（請用離子方程式表示）．
（4）工業(yè)氫溴酸常帶有淡淡的黃色，可能的原因是：①含F(xiàn)e3+，②含Br2，③含F(xiàn)e3+和Br2，只用下列一種試劑就能分析產(chǎn)生淡黃色的原因．該試劑是e （填字母）．
a．KMnO4溶液    b．NaOH溶液    c．KSCN溶液    d．淀粉KI溶液    e．CCl4．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列實驗方案能達(dá)到實驗?zāi)康氖牵ā　。?br />
選項實驗H的實驗方案
A證明Mg（OH）2沉淀可以轉(zhuǎn)化為 Fe（OH）3向2mL1mol/LNaOH溶液中先加入3滴1mol/LMgCl2溶液，再加入3滴1mol/LFeCl3溶液
B比較氯和碳的非屬性強弱將鹽酸滴入碳酸氫鈉溶液中
C驗證電解飽和食鹽水陽極有氯氣生成以鐵為電極電解飽和食鹽水，并將陽極生成的氣體通入淀粉-KI溶液
D比較銅和鎂的金屬活動性強弱用石墨作電極電解Mg（NO3）2、Cu（NO3）2的混合溶液
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．常溫下，0.4mol•L-1一元酸HA與0.2mol•L-1NaOH溶液等體積混合后，所得溶液pH＞7，溶液部分微粒組分及濃度如圖所示．下列說法正確的（　　）
A．HA是弱酸
B．圖中未表示出的微粒的濃度小于0.1mol/L
C．該混合溶液中：c（HA）+c（X）═c（Na+）
D．圖中M表示HA，Y表示OH-，Z表示H+

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