Question

12．下面是某化學(xué)興趣小組的同學(xué)學(xué)習(xí)元素周期律時(shí)設(shè)計(jì)的兩套實(shí)驗(yàn)方案．
【實(shí)驗(yàn)一】實(shí)驗(yàn)步驟如下：

實(shí)驗(yàn)序號(hào)	實(shí)驗(yàn)步驟
①	向新制的Na2S溶液中滴加新制的氯水
②	將鎂條投入1mol/L的稀鹽酸中
③	將鋁條投入1mol/L的稀鹽酸中

（1）設(shè)計(jì)該實(shí)驗(yàn)方案的目的是：探究同周期元素的性質(zhì)（或金屬性與非金屬性）的遞變規(guī)律．
（2）實(shí)驗(yàn)①的現(xiàn)象是生成淺黃色沉淀，反應(yīng)的化學(xué)方程式是Cl₂+Na₂S=S↓+2NaCl．
【實(shí)驗(yàn)二】為驗(yàn)證Cl₂、Br₂的非金屬性強(qiáng)弱，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：（可供選擇的試劑有：氯水、溴水、NaCl溶液、NaBr溶液、酒精、四氯化碳）實(shí)驗(yàn)步驟如圖．

（3）試劑A是NaBr溶液；試劑B是氯水；試劑C是四氯化碳．
（4）試劑C在實(shí)驗(yàn)中所起的作用是萃取生成的溴，使現(xiàn)象更明顯，
加入C振蕩、靜置后看到的現(xiàn)象是：液體分成兩層，上層接近無(wú)色、下層為橙色．
以上反應(yīng)可以證明Cl₂的非金屬性強(qiáng)于（填“強(qiáng)于”或“弱于”）Br₂的非金屬性，反應(yīng)的離子方程式為：Cl₂+2Br^-=2Cl^-+Br₂．

Answer 1

分析 【實(shí)驗(yàn)一】（1）由實(shí)驗(yàn)步驟可知，比較Mg、Al的金屬性強(qiáng)弱，S、Cl的非金屬性強(qiáng)弱，實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖切再|(zhì)（或金屬性與非金屬性）的遞變規(guī)律；
（2）氯水與硫化鈉反應(yīng)生成S與NaCl，S為淡黃色且不溶；
【實(shí)驗(yàn)二】根據(jù)同一氧化還原反應(yīng)中氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性來(lái)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，要想比較氯氣的氧化性大于溴的氧化性，只要使氯氣和溴的鹽溶液混合觀察是否有溴單質(zhì)生成，如果有溴單質(zhì)生成就說(shuō)明氯氣的氧化性大于溴單質(zhì)，否則不能證明．

解答 解：【實(shí)驗(yàn)一】（1）由實(shí)驗(yàn)步驟可知，實(shí)驗(yàn)序號(hào)①比較S、Cl的非金屬性強(qiáng)弱，實(shí)驗(yàn)序號(hào)②③，比較Mg、Al的金屬性強(qiáng)弱，所以實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖切再|(zhì)（或金屬性與非金屬性）的遞變規(guī)律，
故答案為：性質(zhì)（或金屬性與非金屬性）的遞變規(guī)律；
（2）氯水與硫化鈉反應(yīng)生成S與NaCl，反應(yīng)方程式為：Cl₂+Na₂S=S↓+2NaCl，現(xiàn)象：生成淺黃色沉淀，
故答案為：生成淺黃色沉淀；Cl₂+Na₂S=S↓+2NaCl；
【實(shí)驗(yàn)二】（3）要想比較氯氣和溴單質(zhì)的氧化性大小，做如下實(shí)驗(yàn)：
試劑A，取少量溴化鈉反應(yīng)（　　）→加適量氯水（振蕩，溶液由黃綠色變成橙色）→加入四氯化碳（振蕩）→現(xiàn)象（溶液分層，下層橙紅色，上層無(wú)色）→說(shuō)明氯氣和溴離子反應(yīng)，能證明氯氣的氧化性大于溴．
故答案為：NaBr溶液；氯水；四氯化碳；
（4）溴單質(zhì)在四氯化碳中的溶解度大于在水中的溶解度，水和四氯化碳是互不相溶的，所以試劑C在實(shí)驗(yàn)中所起的作用是萃取生成的溴，使現(xiàn)象更明顯，加入C振蕩、靜置后看到的現(xiàn)象是：液體分成兩層，上層接近無(wú)色、下層為橙色；氯氣能將溴單質(zhì)置換出來(lái)，氯氣的氧化性大于溴，離子方程式為：Cl₂+2Br^-=Br₂+2Cl^-．
故答案為：萃取生成的溴，使現(xiàn)象更明顯；液體分成兩層，上層接近無(wú)色、下層為橙色，強(qiáng)于 Cl₂+2Br^-=2Cl^-+Br₂．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案、元素周期律，是一道同周期元素性質(zhì)的遞變規(guī)律的探究題，明確實(shí)驗(yàn)?zāi)康�、正確選取實(shí)驗(yàn)藥品、能根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象得出結(jié)論是解本題的關(guān)鍵，培養(yǎng)了學(xué)生分析和解決問(wèn)題的能力，題目難度中等．