Question

20．現(xiàn)有常見(jiàn)金屬單質(zhì)A、B、C和常見(jiàn)氣體甲、乙、丙及物質(zhì)D、E、F、G、H，它們之間能發(fā)生如圖反應(yīng)（圖中有些反應(yīng)的產(chǎn)物和反應(yīng)的條件沒(méi)有全部標(biāo)出）．

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：BAl、乙Cl₂．
（2）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：
反應(yīng)①2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑；
反應(yīng)②H₂+Cl₂$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2HCl；
反應(yīng)③2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑；
反應(yīng)⑥FeCl₃+3NaOH═Fe（OH）₃↓+3NaCl．

Answer 1

分析 金屬A焰色反應(yīng)為黃色，故A為金屬Na，由反應(yīng)①可知，D為NaOH，氣體甲為H₂；氫氧化鈉與金屬B反應(yīng)生成氫氣，故金屬B為Al．黃綠色氣體乙為Cl₂，與氫氣反應(yīng)生成丙為HCl，HCl溶于水得物質(zhì)E為鹽酸．氫氧化鈉與物質(zhì)G反應(yīng)生成紅褐色沉淀是Fe（OH）₃，故物質(zhì)G中含有Fe³⁺，由轉(zhuǎn)化關(guān)系HCl$\stackrel{金屬C}{→}$物質(zhì)F$\stackrel{Cl_{2}}{→}$物質(zhì)G，可知金屬C為Fe，物質(zhì)F為FeCl₂，物質(zhì)G為FeCl₃，結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)解答該題．

解答 解：金屬A焰色反應(yīng)為黃色，故A為金屬Na，由反應(yīng)①可知，鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，D為NaOH，氣體甲為H₂；氫氧化鈉與金屬B反應(yīng)生成氫氣，故金屬B為Al．黃綠色氣體乙為Cl₂，與氫氣反應(yīng)生成丙為HCl，HCl溶于水得物質(zhì)E為鹽酸．氫氧化鈉與物質(zhì)G反應(yīng)生成紅褐色沉淀是Fe（OH）₃，故物質(zhì)G中含有Fe³⁺，由轉(zhuǎn)化關(guān)系HCl$\stackrel{金屬C}{→}$物質(zhì)F$\stackrel{Cl_{2}}{→}$物質(zhì)G，可知金屬C為Fe，物質(zhì)F為FeCl₂，物質(zhì)G為FeCl₃，
（1）由以上分析可知，B為Al，乙為Cl₂，
故答案為：Al；Cl₂；
（2）反應(yīng)①是鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑，
反應(yīng)②式氫氣與氯氣反應(yīng)生成硫化氫，化學(xué)方程式為：H₂+Cl₂$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2HCl，
反應(yīng)③是Al與NaOH溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉與氫氣，反應(yīng)化學(xué)方程式為：2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑；
反應(yīng)⑥是氯化鐵與氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀與氯化鈉，反應(yīng)離子方程式為：FeCl₃+3NaOH═Fe（OH）₃↓+3NaCl，
故答案為：2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑；H₂+Cl₂$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2HCl；2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑；FeCl₃+3NaOH═Fe（OH）₃↓+3NaCl．

點(diǎn)評(píng) 本題是考查物質(zhì)推斷與性質(zhì)、常用化學(xué)用語(yǔ)，難度中等，掌握元素化合物的性質(zhì)是解題的關(guān)鍵，需要學(xué)生熟練掌握元素化合物知識(shí)，注意特殊的顏色與特殊反應(yīng)是推斷的突破口．