9．下列反應(yīng)中，不屬于取代反應(yīng)的是（　　）
A．苯與液溴在FeBr3催化作用下生成溴苯的反應(yīng)
B．丙烯和氯氣在一定條件下反應(yīng)生成ClCH2CH=CH2
C．乙酸與乙醇生成乙酸乙酯的反應(yīng)
D．乙烯與HCl氣體反應(yīng)生成一氯乙烷的反應(yīng)

分析 有機物分子中的不飽和鍵斷裂，斷鍵原子與其他原子或原子團相結(jié)合，生成新的化合物的反應(yīng)是加成反應(yīng)；
有機物中的原子或原子團被其他的原子或原子團所代替生成新的化合物的反應(yīng)叫取代反應(yīng)；
常見能發(fā)生加成反應(yīng)的物質(zhì)往往含有C=C、C≡C、C=O等官能團，以此解答該題．

解答 解：A．苯的H被Br原子替代，為取代反應(yīng)，故A不選；
B．H被Cl原子替代，為取代反應(yīng)，故B不選；
C．羥基、羧基生成酯基，為取代反應(yīng)，故C不選；
D．C=C生成C-C鍵，為加成反應(yīng)，故D選．
故選D．

點評 本題考查有機物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，為高頻考點，題目難度不大，側(cè)重于有機物反應(yīng)類型的判斷，注意把握有機物的官能團的性質(zhì)以及轉(zhuǎn)化，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識的積累．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

1．已知反應(yīng)Na2SO4•10H2O═Na2SO4•nH2O+（10-n）H2O．有人設(shè)想將芒哨（Na2SO4•10H2O）密封在聚乙烯管中，然后將該管安裝在房屋的外墻內(nèi)，使其白天蓄熱致室內(nèi)保持低溫度，晚上再把白天所蓄熱量放出，使室內(nèi)保持溫暖．對該設(shè)想，下列說法中的正確是（　�。�
A．晚上發(fā)生的是放熱反應(yīng)B．白天將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為太陽能
C．晚上將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能D．此法可減少溫室氣體的排放

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

20．某化學(xué)課外小組以海帶為原料制取少量碘水，現(xiàn)用CCl4從碘水中萃取碘并用分液漏斗分離兩種溶液．其實驗可分解為如下各步：
A．把盛有溶液的分液漏斗放在鐵架臺的鐵圈中；
B．把50mL碘水和15mL CCl4加入分液漏斗中，并蓋好玻璃塞；
C．檢驗分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；
D．倒轉(zhuǎn)漏斗振蕩，并不時旋開活塞放氣，最后關(guān)閉活塞，把分液漏斗放正；
E．旋開活塞，用燒杯接收下層溶液；
F．從分液漏斗上口倒出上層溶液；
G．將分液漏斗上口的玻璃塞打開或使塞上的凹槽或小孔對準分液漏斗口上的小孔；
H．靜置、分層．
就此實驗完成下列填空：
（1）正確操作步驟的順序是（用上述各操作的編號字母填寫）：C→B→D→A→H→G→E→F
（2）D步驟為什么要不時旋開活塞放氣？防止分液漏斗內(nèi)壓強過大而發(fā)生危險．
（3）上述E步驟的操作中應(yīng)注意使漏斗下端管口緊靠燒杯內(nèi)壁，及時關(guān)閉活塞，不要讓上層液體流出．
（4）上述G步驟操作的目的是使漏斗內(nèi)外空氣相通，以保證漏斗里液體能夠流出．
（5）能選用CCl4從碘水中萃取碘的原因是CCl4與水不互溶；而且碘在CCl4中的溶解度比在水中的大得多．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列說法錯誤的是（　　）
A．油脂可用于制造肥皂
B．小蘇打可用于治療胃酸過多
C．氫氧化鐵膠體用于消毒凈水
D．熱的碳酸鈉溶液可去除銅片表面的油污

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．同溫度下，體積均為1L的兩個恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.6kJ/mol．測得數(shù)據(jù)如表：下列敘述不正確的是（　　）
容器編號起始時各物質(zhì)物質(zhì)的量/mol達到平衡時體系能量的變化
N2H2NH3
（1）23027.78kJ
（2）1.61.80.8Q
A．容器（2）中反應(yīng)開始時v（正）＞v（逆）
B．容器（1）、（2）中反應(yīng)達平衡時壓強相等
C．容器（2）中反應(yīng)達平衡時，吸收的熱量Q為9.26 kJ
D．若條件為“絕熱恒容”，容器（1）中反應(yīng)達平衡時n （NH3）＜0.6 mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．現(xiàn)有下列十種物質(zhì)：①H2SO4   ②小蘇打   ③KMnO4  ④Ba（OH）2溶液  ⑤氯氣  ⑥Ba（NO3）2溶液⑦紅褐色的氫氧化鐵膠體   ⑧KSCN溶液  ⑨鹽酸   ⑩AgNO3溶液
（1）上述十種物質(zhì)中有兩種物質(zhì)在水溶液中可發(fā)生反應(yīng)，離子方程式為：H++OH-=H2O，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2HCl+2Ba（OH）2=BaCl2+2H2O．
（2）實驗室制備試劑⑦的方法是：向沸水中滴加飽和氯化鐵溶液至形成穩(wěn)定的紅褐色分散系．
（3）可用于治療胃酸過多的試劑是②（填序號）
（4）若某溶液中同時存在Fe3+和Fe2+，則可用于驗證其中含F(xiàn)e2+的試劑是①③（填序號）；若某溶液中存在Na+、K+、SO42-、Cl-四種離子，若檢驗Cl-的存在可選用的試劑是⑥⑩（填序號），具體操作方法是取少量溶液于試管中，滴加足量硝酸鋇溶液，靜置一段時間后向上層液中滴加硝酸銀溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則該溶液中存在Cl-．
（5）用98%的濃H2SO4（ρ=1.84g/cm3）配制500ml　0.5mol/L的稀H2SO4，所需濃H2SO4的體積為13.6ml（小數(shù)點后保留一位有效數(shù)字）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．在一定溫度和體積下，使9.6gC和一定量的O2在一密閉容器中完全反應(yīng)，（C與O2均沒有剩余），測知容器內(nèi)壓強比反應(yīng)前增大了0.60倍，則O2的物質(zhì)量為（　�。�
A．0.40molB．0.50molC．0.60molD．0.70mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

18．25℃、101kPa時，1mol純物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物時所放出的熱量，叫做該物質(zhì)的燃燒熱．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．對于aA（g）+bB（g）?cC（g）反應(yīng)，改變某一變量（條件）得到如圖象（p 表示壓強，T 表示溫度，n 表示物質(zhì)的量，á 表示平衡轉(zhuǎn)化率）．根據(jù)圖象，下列判斷正確的是（　　）
A．反應(yīng) I：若 p1＞p2，則 a+b＜c
B．反應(yīng)Ⅱ：此反應(yīng)的△H＜0，且 T1＜T2
C．反應(yīng)Ⅲ：表示t1 時刻一定是使用催化劑對反應(yīng)速率的影響
D．反應(yīng)Ⅳ：表示t1時刻增大 B 的濃度對反應(yīng)速率的影響

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