Question

14．現(xiàn)有下列十種物質(zhì)：①H₂SO₄   ②小蘇打   ③KMnO₄  ④Ba（OH）₂溶液  ⑤氯氣  ⑥Ba（NO₃）₂溶液⑦紅褐色的氫氧化鐵膠體   ⑧KSCN溶液  ⑨鹽酸   ⑩AgNO₃溶液
（1）上述十種物質(zhì)中有兩種物質(zhì)在水溶液中可發(fā)生反應，離子方程式為：H⁺+OH^-=H₂O，該反應的化學方程式為2HCl+2Ba（OH）₂=BaCl₂+2H₂O．
（2）實驗室制備試劑⑦的方法是：向沸水中滴加飽和氯化鐵溶液至形成穩(wěn)定的紅褐色分散系．
（3）可用于治療胃酸過多的試劑是②（填序號）
（4）若某溶液中同時存在Fe³⁺和Fe²⁺，則可用于驗證其中含F(xiàn)e²⁺的試劑是①③（填序號）；若某溶液中存在Na⁺、K⁺、SO₄^2-、Cl^-四種離子，若檢驗Cl^-的存在可選用的試劑是⑥⑩（填序號），具體操作方法是取少量溶液于試管中，滴加足量硝酸鋇溶液，靜置一段時間后向上層液中滴加硝酸銀溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則該溶液中存在Cl^-．
（5）用98%的濃H₂SO₄（ρ=1.84g/cm³）配制500ml　0.5mol/L的稀H₂SO₄，所需濃H₂SO₄的體積為13.6ml（小數(shù)點后保留一位有效數(shù)字）

Answer 1

分析 （1）H⁺+OH^-=H₂O表示強酸與強堿溶液反應生成可溶性鹽和水的反應；
（2）將飽和氯化鐵溶液加入沸水中加熱可以制備氫氧化鐵膠體；
（3）胃酸中主要成分為鹽酸，十種物質(zhì)中硝酸鈉能夠中和鹽酸；
（4）亞鐵離子具有還原性，可以用酸性高錳酸鉀溶液檢驗；檢驗氯離子時，選用先除去硫酸根離子，然后用硝酸銀溶液檢驗；
（5）根據(jù)c（H₂SO₄）=$\frac{1000ρω}{M}$計算濃硫酸物質(zhì)的量濃度，溶液稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，據(jù)此計算濃硫酸體積．

解答 解：（1）離子方程式：H⁺+OH^-=H₂O表示強酸與強堿反應生成可溶性鹽和水的一類反應，如：2HCl+2Ba（OH）₂=BaCl₂+2H₂O，
故答案為：2HCl+2Ba（OH）₂=BaCl₂+2H₂O；
（2）實驗室制備氫氧化鐵膠體的方法為：向沸水中滴加飽和氯化鐵溶液至形成穩(wěn)定的紅褐色分散系，
故答案為：向沸水中滴加飽和氯化鐵溶液至形成穩(wěn)定的紅褐色分散系；
（3）②小蘇打能與鹽酸反應從而減少胃中鹽酸的量，
故答案為：②；
（4）若某溶液中同時存在Fe³⁺和Fe²⁺，則利用亞鐵離子的還原性選擇酸性高錳酸鉀溶液進行檢驗，選用的試劑為：①H₂SO₄、③KMnO₄；
若某溶液中存在Na⁺、K⁺、SO₄^2-、Cl^-四種離子，檢驗氯離子需要用硝酸銀溶液，由于硫酸根離子與硝酸銀溶液反應，應該先用硝酸鋇溶液除去硫酸根離子，然后再檢驗氯離子，故選用試劑為：⑥⑩，操作方法為：取少量溶液于試管中，滴加足量硝酸鋇溶液，靜置一段時間后向上層液中滴加硝酸銀溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則該溶液中存在Cl^-，
故答案為：①③；⑥⑩；取少量溶液于試管中，滴加足量硝酸鋇溶液，靜置一段時間后向上層液中滴加硝酸銀溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則該溶液中存在Cl^-；
（5）c（H₂SO₄）=$\frac{1000×1.84×98%}{98}$mol/L=18.4mol/L，溶液稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，則濃硫酸體積=$\frac{0.5mol/L×0.5L}{18.4mol/L}$=13.6mL，
故答案為：13.6．

點評 本題考查較為綜合，涉及化學方程式書寫、物質(zhì)的量濃度的計算、離子檢驗等知識，明確常見元素及其化合物性質(zhì)為解答關鍵，注意掌握化學方程式的書寫原則，試題培養(yǎng)了學生的靈活應用能力．