Question

9．在一密閉容器中，CO和H₂O混合加熱到800℃達到下列平衡：CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g），K=1.0，若反應開始時CO和H₂O的濃度分別為0.20mol/L和1.00mol/L，則CO轉化為CO₂的轉化率為（　�。�

• A． 80%
• B． 83%
• C． 75%
• D． 91%

Answer 1

分析 若反應開始時CO和H₂O的濃度分別為0.20mol/L和1.00mol/L，設轉化的CO為x，則
        CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）
開始    0.2          1                   0           0
轉化       x           x                   x           x
平衡   0.2-x      1-x                    x          x
K=$\frac{x×x}{（0.2-x）（1-x）}$=1.0，以此來解答．

解答 解：若反應開始時CO和H₂O的濃度分別為0.20mol/L和1.00mol/L，設轉化的CO為x，則
        CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）
開始    0.2          1                   0           0
轉化       x           x                   x           x
平衡   0.2-x      1-x                    x          x
K=$\frac{x×x}{（0.2-x）（1-x）}$=1.0，
解得x=0.167mol/L，
則CO轉化為CO₂的轉化率為$\frac{0.167mol/L}{0.2mol/L}$×100%=83.3%，
故選B．

點評 本題考查化學平衡的計算，為高頻考點，把握平衡三段法、平衡常數(shù)K及轉化率的計算為解答的關鍵，側重分析與計算能力的考查，注意利用平衡濃度計算K，題目難度不大．