下列說法錯誤的是（）

    A． 食物放在冰箱中會減慢食物變質的速率

    B． 鉀的金屬性強，所以鉀與水的反應比鈉的反應劇烈

    C． 2 mol SO2與1 mol O2混合后充分反應生成2 mol SO3

    D． 面粉廠嚴禁煙火的原因是面粉粉塵表面積大，與空氣接觸遇明火極易發(fā)生爆炸


考點：  化學反應的可逆性；化學反應速率的影響因素；堿金屬的性質．

專題：  化學平衡專題；化學反應速率專題．

分析：  A．降溫，化學反應速率減慢；

B．鉀的金屬性強，所以鉀比鈉活潑；

C．根據(jù)反應的可逆性的特點判斷；

D．表面積越大，反應速率越快．

解答：  解：A．降溫，化學反應速率減慢，故食物放在冰箱中會減慢食物變質的速率，故A正確；

B．鉀的金屬性強，所以鉀比鈉活潑，故鉀與水的反應比鈉的反應劇烈，故B正確；

C．SO2與O2反應生成SO3是可逆反應，反應物不可能100%地全部轉化為生成物，故2molSO2與1molO2混合后充分反應生成的SO3小于2mol，故C錯誤；

D．面粉的主要營養(yǎng)素淀粉是可以燃燒的，表面積越大，反應速率越快，故D正確，

故選C．

點評：  本題考查反應速率的影響因素、堿金屬的活潑性、可逆反應的特點，難度不大．要注意平時知識的積累．


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


實驗室用KMnO4與密度為1.19g•cm﹣3，溶質質量分數(shù)為36.5%的HCl溶液反應制取氯氣，反應方程式為：2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O

（1）用雙線橋法分析電子轉移的方向和數(shù)目（直接在上述方程式中表示）．

（2）若反應中有0.5mol電子轉移，被氧化的HCl的物質的量是    mol；

（3）c（HCl）=     ；

（4）取上述鹽酸0.1L與15.8gKMnO4充分反應，生成標況下的Cl2的體積V（Cl2）=    L．

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科目：高中化學 來源： 題型：


在某無色透明的酸性溶液中，能共存的離子組是（）

    A．                                 Na+、K+、SO42﹣、HCO3﹣  B． Cu2+、K+、SO42﹣、NO3﹣

    C．                                 Na+、K+、Cl﹣、NO3﹣    D． Fe3+、K+、SO42﹣、Cl﹣

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科目：高中化學 來源： 題型：


某同學設計實驗證明銅與濃硫酸能發(fā)生反應，并檢驗生成氣體的性質，如圖所示，在試管里加入2mL濃硫酸，用帶導管和一個小孔的膠管塞緊，從孔中插入一根銅絲，加熱，把放出的氣體依次通入品紅溶液和石蕊溶液中．

請回答下列問題：

（1）寫出銅與濃硫酸反應的化學方程式：   ．

（2）試管a、b分別檢驗生成氣體的性質，寫出觀察到的現(xiàn)象及其作用．

試管a中的現(xiàn)象是   ，作用是   ．

試管b中的現(xiàn)象是    ，作用是    ．

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科目：高中化學 來源： 題型：


用足量的鐵片與一定量的稀硫酸反應制氫氣，下列措施既能使氫氣的生成速率加快，又不影響氫氣的產(chǎn)量的是（）

    A． 滴入適量Na2SO4溶液

    B． 不用稀硫酸，改用98%的濃硫酸

    C． 加入少量碳酸鈉固體

    D． 不用鐵片，改用等質量的鐵粉

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列敘述正確的是（）

    A． 等物質的量的氫氧根離子（OH﹣）與甲基（﹣CH3）所含電子數(shù)相等

    B． 鐵、Cu、稀硫酸組成的原電池，當金屬鐵質量減輕5.6g時，產(chǎn)生H2 2.24L

    C． 16g甲烷分子中含有共價鍵數(shù)目共為4NA

    D． 2.8g乙烯與丙烯的混合物中含碳原子的數(shù)目為0.1NA

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科目：高中化學 來源： 題型：


兩種氣態(tài)烴組成的混合氣體0.1mol，完全燃燒得到0.16molCO2和3.6g水，下列說法錯誤的是（）

    A． 混合氣體中一定有甲烷

    B． 混合氣體中一定是甲烷和乙烷

    C． 混合氣體中一定沒有乙烷

    D． 混合氣體中一定沒有乙炔（C2H2）

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科目：高中化學 來源： 題型：


在體積相同的三個容器里分別充入三種氣體①氫氣；②二氧化碳；③氧氣，并保持三個容器內氣體的溫度和密度均相等，下列說法正確的是（）

    A．                                 分子數(shù)目：①=②=③  B． 質量關系：①＜③＜②

    C．                                 壓強關系：①＞③＞② D． 原子數(shù)目：②＞③＞①

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科目：高中化學 來源： 題型：


氧是地殼中含量最多的元素．

（1）氧元素基態(tài)原子核外未成對電子數(shù)為　　個．

（2）H2O分子內的O﹣H鍵、分子間的范德華力和氫鍵從強到弱依次為　．的沸點比高，原因是　　．

（3）H+可與H2O形成H3O+，H3O+原子采用　　雜化．H3O+中H﹣O﹣H鍵角比H2O中H﹣O﹣H鍵角大，原因為　　．

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同步練習冊答案