氧是地殼中含量最多的元素.

(1)氧元素基態(tài)原子核外未成對電子數(shù)為  個.

(2)H2O分子內(nèi)的O﹣H鍵、分子間的范德華力和氫鍵從強到弱依次為 的沸點比高,原因是  

(3)H+可與H2O形成H3O+,H3O+原子采用  雜化.H3O+中H﹣O﹣H鍵角比H2O中H﹣O﹣H鍵角大,原因為  


考點:

化學鍵和分子間作用力的區(qū)別;鍵能、鍵長、鍵角及其應用;原子軌道雜化方式及雜化類型判斷;氫鍵的存在對物質(zhì)性質(zhì)的影響.

分析:

(1)s能級有一個軌道,最多排2個電子,p能級有3個軌道,每個軌道最多排2個電子,結合洪特規(guī)則分析;

(2)化學鍵的鍵能大于氫鍵的鍵能,氫鍵的鍵能大于分子間作用力;氫鍵對物質(zhì)的物理性質(zhì)產(chǎn)生影響,分子間氫鍵使物質(zhì)的沸點升高,分子內(nèi)氫鍵使物質(zhì)的沸點降低;

(3)先確定VSEPR模型,然后在確定中心原子的雜化軌道類型;一般來說,相互之間排斥力的大小為:孤電子對間的排斥力>孤電子對與成鍵電子對間的排斥力>成鍵電子對間的排斥力.

解答:

解:(1)氧元素基態(tài)原子核外電子排布式為1s22s22p4,4個電子在三個軌道中排布,故未成對電子數(shù)為2個,故答案為:2;

(2)共價鍵的鍵能大于氫鍵的作用力,氫鍵的作用力還大于范德華力,故H2O分子內(nèi)的O﹣H鍵、分子間的范德華力和氫鍵從強到弱依次為O﹣H鍵、氫鍵、分子間的范德華力;含分子間氫鍵的物質(zhì)的沸點大于分子內(nèi)氫鍵物質(zhì)的沸點,因此原因是前者易形成分子間氫鍵,后者易形成分子內(nèi)氫鍵.

故答案為:O﹣H鍵、氫鍵、范德華力;形成分子內(nèi)氫鍵,而形成分子間氫鍵,分子間氫鍵使分子間作用力增大;

(3)H3O+價層電子對模型為四面體,氧原子采取sp3雜化.

H2O中O原子有兩對孤對電子,H3O+中O原子有一對孤對電子,因為孤電子對間的排斥力>孤電子對與成鍵電子對間的排斥力>成鍵電子對間的排斥力,導致H3O+中H﹣O﹣H鍵角比H2O中H﹣O﹣H鍵角大.

故答案為:sp3;H2O中O原子有兩對孤對電子,H3O+中O原子有一對孤對電子,排斥力較。

點評:

本題把物質(zhì)結構和性質(zhì)與有機化合物的性質(zhì)融合成一體,考查學生對元素推理、原子軌道雜化類型、分子空間結構、氫鍵、等電子體原理等知識的掌握和應用能力.本題基礎性較強,難度較大.

 

練習冊系列答案
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下列說法錯誤的是()

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根據(jù)以下幾個反應:

①Cl2+2KI=2KCl+I2

②2FeCl2+Cl2=2FeCl3

③2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2

④I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI

判斷氧化性由強到弱的順序是()

    A.                                 Cl2>I2>Fe3+>SO2 B. Cl2>Fe3+>I2>SO2

    C.                                 Cl2>Fe3+>SO2>I2 D. Fe3+>I2>Cl2>SO2

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下列分子或離子中,不存在sp3雜化類型的是( 。

 

A.

SO42﹣

B.

NH3

C.

C2H6

D.

SO2

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按電子排布,可把周期表里的元素劃分成5個區(qū),以下元素屬于P區(qū)的是(  )

 

A.

Fe

B.

Mg

C.

P

D.

La

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元素周期表是學習和研究化學的重要工具.表是元素周期表的一部分,A﹣F代表六種不同短周期元素.下列說法不正確的是( 。

 

A.

原子序數(shù)E<C

B.

A、D同族

 

C.

A、B同周期

D.

C、F化學性質(zhì)相似

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全球近140個國家將根據(jù)簽署的《國際防治汞污染公約》,在2020年前禁止生產(chǎn)和出口含汞產(chǎn)品,如電池、熒光燈、化妝品、溫度計、血壓計等,分析如圖判斷關于汞元素的相關信息正確的是( 。

 

A.

汞的化學式為Hg

B.

汞原子的質(zhì)量為200.6g

 

C.

汞原子的中子數(shù)是80

D.

汞為非金屬元素

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下列說法正確的是()

    A. 熱化學方程式中,如果沒有注明溫度和壓強,則表示反應熱是在標準狀況下測得的數(shù)據(jù)

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有機物A的分子式為C9H10O2,A在光照條件下生成一溴代物B,B~K十種有機物之間發(fā)生的轉(zhuǎn)化關系如下:

其中J物質(zhì)與氯化鐵溶液能發(fā)生顯色反應,且環(huán)上的一元取代物只有兩種結構.

已知:①當羥基與雙鍵碳原子相連時,易發(fā)生如下轉(zhuǎn)化:RCH=CHOH→RCH2CHO;

②﹣ONa連在烴基上不會被氧化.

請回答下列問題:

(1)寫出下列反應的化學方程式:

J生成K      

反應①     

J與足量碳酸鈉溶液反應:    

(2)同時符合下列要求的A的同分異構體有14種.

Ⅰ.含有苯環(huán)                      

Ⅱ.能發(fā)生銀鏡反應和水解反應

其中核磁共振氫譜有5個吸收峰且1mol該同分異構體能與1molNaOH反應,其結構簡式為:   

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