Question

17．某一定量的鋅與稀硫酸反應，收集到4.48L氫氣（標準狀況）．
（1）計算參加反應的鋅的質(zhì)量是多少？
（2）若所用稀硫酸的濃度為0.4mol/L，則至少需要硫酸溶液的體積為多少升？

Answer 1

分析 （1）根據(jù)n=$\frac{V}{{V}_{m}}$計算氫氣的物質(zhì)的量，利用方程式計算參加反應的Zn的物質(zhì)的量，再根據(jù)m=nM計算Zn的質(zhì)量；
（2）恰好反應需要硫酸溶液的體積最少，根據(jù)方程式計算參加反應的硫酸的物質(zhì)的量，再根據(jù)V=$\frac{n}{c}$計算需要硫酸溶液的體積．

解答 解：（1）標準狀況下4.48L氫氣的物質(zhì)的量為$\frac{4.48L}{22.4L/mol}$=0.2mol，
令參加反應的Zn的物質(zhì)的量為xmol，則：
Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑
1                           1
xmol                0.2mol
故x=0.2，
故參加反應的Zn的質(zhì)量為0.2mol×65g/mol=13g，
答：參加反應的Zn的質(zhì)量為13g；
（2）令參加反應的硫酸的物質(zhì)的量為ymol，則：
Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑
         1                   1
       ymol         0.2mol
故y=0.2，
至少需要硫酸溶液的體積為$\frac{0.2mol}{0.4L/mol}$=0.5L，
答：至少需要硫酸溶液的體積為0.5L．

點評 本題考查根據(jù)方程式的有關計算，比較基礎，注意基礎知識的理解掌握．