Question

12．比較下列四組反應(yīng)，回答下列問題：
一組：①Na₂O₂+CO₂
②Na₂O₂+SO₂
二組：③Na₂O₂+FeCl₃（溶液）
④Na₂O₂+FeCl₂（溶液）
三組：⑤SO₂通入品紅溶液中，加熱
⑥Na₂O₂加入到品紅溶液中，加熱
四組：⑦NaOH溶液滴入紫色石蕊溶液中
⑧Na₂O₂固體加入到紫色石蕊溶液中．
（1）寫出①反應(yīng)的化學(xué)方程式：2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂，有同學(xué)類比①的反應(yīng)寫出②的反應(yīng)方程式為2Na₂O₂+SO₂═2Na₂SO₃+O₂，你認(rèn)為是否合理？不合理（填“合理”或“不合理”）．
（2）比較分析③、④反應(yīng)中可能發(fā)生的現(xiàn)象，相同點：有大量氣泡生成，最終都有紅褐色沉淀生成，差異：前者直接生成，后者先出現(xiàn)白色沉淀，白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色．

Answer 1

分析 （1）過氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，當(dāng)非金屬氧化物有高低價態(tài)時，過氧化鈉與低價態(tài)的非金屬氧化物發(fā)生化合反應(yīng)，生成該非金屬的最高價態(tài)的含氧酸鹽，此時沒有氧氣產(chǎn)生；
（2）Na₂O₂投入FeCl₃溶液反應(yīng)中Na₂O₂和水反應(yīng)，生成的氫氧化鈉和氧氣，F(xiàn)e³⁺與氫氧化鈉反應(yīng)，生成Fe（OH）₃紅褐色沉淀；Na₂O₂投入FeCl₂溶液反應(yīng)中Na₂O₂和水反應(yīng)，生成的氫氧化鈉和氧氣，氫氧化鈉再與氯化亞鐵反應(yīng)生成氫氧化亞鐵，氫氧化亞鐵被氧化為氫氧化鐵．

解答 解：（1）過氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，方程式為2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂，二氧化硫是低價態(tài)的硫的氧化物，過氧化鈉具有氧化性，過氧化鈉與二氧化硫發(fā)生化合反應(yīng)，生成硫酸鈉，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：SO₂+Na₂O₂=Na₂SO₄，所以同學(xué)類比①的反應(yīng)寫出②的反應(yīng)方程式為2Na₂O₂+SO₂═2Na₂SO₃+O₂，不合理，
故答案為：2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂；不合理；
（2）將Na₂O₂投入FeCl₃溶液中，發(fā)生的反應(yīng)為：2Na₂O₂+2H₂O═4NaOH+O₂↑，F(xiàn)e³⁺與氫氧化鈉反應(yīng)，3OH^-+Fe³⁺═Fe（OH）₃↓，立即生成紅褐色的Fe（OH）₃沉淀，所以看到的現(xiàn)象是：有大量氣泡生成，有紅褐色沉淀生成；將Na₂O₂投入FeCl₂溶液中，發(fā)生的反應(yīng)為：2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑，2NaOH+FeCl₂=Fe（OH）₂↓+2NaCl，4Fe（OH）₂+O₂+H₂O=4Fe（OH）₃，4Fe（OH）₂是白色沉淀易被氧化為紅褐色的Fe（OH）₃沉淀，所以看到的現(xiàn)象是：有大量氣泡生成，出現(xiàn)白色沉淀，白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色，所以③、④反應(yīng)中可能發(fā)生的現(xiàn)象，相同點：有大量氣泡生成，最終都有紅褐色沉淀生成，差異：前者直接生成，后者先出現(xiàn)白色沉淀，白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色，
故答案為：有大量氣泡生成，最終都有紅褐色沉淀生成；前者直接生成，后者先出現(xiàn)白色沉淀，白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色．

點評 本題考查鈉的化合物的性質(zhì)，正確分析反應(yīng)物質(zhì)的性質(zhì)是解本題的關(guān)鍵，注意過氧化鈉的氧化性，經(jīng)常考查的還有Na₂O₂、Na投入CuSO₄溶液中觀察到的現(xiàn)象，題目難度不大．