5．參照反應(yīng)Br+H2→HBr+H的能量對(duì)反應(yīng)歷程的示意圖，下列敘述中正確的是（　�。�
A．正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
B．加人催化劑，該化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱改變
C．反應(yīng)物總能量高于生成物總總量
D．升高溫度可增大正反應(yīng)速率，降低逆反應(yīng)速率

分析 根據(jù)反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量，可知反應(yīng)吸熱，
A、正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)；
B、催化劑與反應(yīng)熱無(wú)關(guān)；
C、正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)；
D、升高溫度可增大正反應(yīng)速率，也增大逆反應(yīng)速率．

解答 解：根據(jù)反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量，可知反應(yīng)吸熱．
A、反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量，則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故A正確；
B、催化劑只能降低反應(yīng)所需的活化能，對(duì)反應(yīng)熱無(wú)影響，故B錯(cuò)誤；
C、正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，反應(yīng)物總能量低于生成物總能量，故C錯(cuò)誤；
D、升高溫度，活化分子百分?jǐn)?shù)增大，有效碰撞幾率增大，反應(yīng)速率增大，則可增大正反應(yīng)速率，也增大逆反應(yīng)速率，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查反應(yīng)熱，要掌握反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量，反應(yīng)吸熱，反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，反應(yīng)放熱，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

3．現(xiàn)在工業(yè)上主要采用離子交換膜法（圖1）電解飽和食鹽水制取NaOH、H2和Cl2．陽(yáng)離子交換膜有一種特殊的性質(zhì)，即它只允許陽(yáng)離子通過(guò)，而阻止陰離子和氣體通過(guò)．

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）電解之前，食鹽水需要精制，目的是除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO42-等雜質(zhì)離子，使用的試劑有：
a．Na2CO3溶液，b．Ba（OH）2溶液，c．稀鹽酸．
其合理的加入順序?yàn)椋ㄌ钤噭┬蛱?hào)）bac．
（2）在電解過(guò)程中，對(duì)水的電離是促進(jìn)的（填“促進(jìn)”或“抑制”或“沒(méi)有影響”）；與電源正極相連的電極上所發(fā)生的電極反應(yīng)式為2Cl--2e-→Cl2↑．
（3）如果在容積為10L的離子交換膜電解槽中，1min后在陰極可產(chǎn)生11.2L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）H2，這時(shí)溶液的pH值是升高（填“升高”、“降低”或“不變”），溶液中c（OH-）為（設(shè)體積保持不變）0.1mol/L．
（4）若沒(méi)有陽(yáng)離子交換膜的存在，改用圖2電解發(fā)生器（b為電源正極，用石墨作電極），可制備家用環(huán)保型消毒液（NaClO溶液）．則此實(shí)驗(yàn)時(shí)電解飽和食鹽水的總化學(xué)方程式是NaCl+H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$NaClO+H2↑．
（5）室溫條件下，該消毒液（NaClO）溶液的pH＞7，原因是ClO-+H2O?HClO+OH-（用離子方程式表示）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．
萃萃取碘水中的I2，分出水層的操作
B．在未知溶液中滴加BaCl2溶液出現(xiàn)白色沉淀，加稀硝酸，沉淀不溶解，說(shuō)明該未知溶液中存在SO42-或SO32-
C．做蒸餾實(shí)驗(yàn)時(shí)，在蒸餾燒瓶中應(yīng)加入沸石，以防暴沸．如果在沸騰前發(fā)現(xiàn)忘記加沸石，應(yīng)立即停止加熱，冷卻后補(bǔ)加
D．
配制0.1mol•L-1的NaOH溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．下表列出了A～F，6種元素在周期表中的位置：
主族
周期		IAⅡAⅣAⅤAⅥAⅦA
2DF
3ABCE
（1）這六種元素分別是：A．Na，B．Mg，C．Al，D．C，E．S，F(xiàn)．F（填元素符號(hào)）．
（2）A、B、C三種元素的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物，其中堿性最強(qiáng)的是（填化學(xué)式）NaOH．
（3）D、E、F三種元素中非金屬性最強(qiáng)的是F（填元素符號(hào)）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

20．化合物X是一種香料，可采用乙烯與甲苯為主要原料，按下列路線合成：

已知：RX$\stackrel{NaOH/H_{2}O}{→}$ROH；RCHO+CH3COOR′$\stackrel{CH_{3}CH_{2}ONa}{→}$RCH=CHCOOR′
請(qǐng)回答：
（1）E中官能團(tuán)的名稱是醛基
（2）B+D→F的化學(xué)方程式
（3）D→E的化學(xué)方程式2+O2$→_{△}^{Cu}$2+2H2O    
（4）X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
（5）對(duì)于化合物X，下列說(shuō)法正確的是AC
A．能發(fā)生水解反應(yīng)  B．不與濃硝酸發(fā)生取代反應(yīng)  C．能使Br2/CCl4溶液褪色  D．能發(fā)生銀鏡反應(yīng)
（6）下列化合物中屬于F的同分異構(gòu)體的是BC
A．                B．
C．CH2=CHCH=CHCH=CHCH=CHCOOH       D．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　　）
A．ⅠA族元素的金屬性不一定比ⅡA族元素的金屬性強(qiáng)
B．VIA族元素的氫化物中，穩(wěn)定性最好的是H2O
C．同周期非金屬元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性從左到右依次增強(qiáng)
D．第三周期元素的離子半徑從左到右逐漸減小

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：計(jì)算題

17．某一定量的鋅與稀硫酸反應(yīng)，收集到4.48L氫氣（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．
（1）計(jì)算參加反應(yīng)的鋅的質(zhì)量是多少？
（2）若所用稀硫酸的濃度為0.4mol/L，則至少需要硫酸溶液的體積為多少升？

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．下列氧化物是硝酸的酸酐的是（　�。�
A．N2O5B．NO2C．NOD．N2O4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．在實(shí)驗(yàn)室中用二氧化錳跟濃鹽酸反應(yīng)制備干燥純凈的氯氣．進(jìn)行此實(shí)驗(yàn)，所用儀器如下圖所示：

①連結(jié)上述儀器的正確順序是（填各接口處的字母）：E 接CD接BA接GH接 F
②在裝置中，飽和食鹽水所起的作用是吸收氯氣中的氯化氫氣體．

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